- •Кафедра химии, физики и биологии
- •Часть 1. Титрование перманганатом (перманганатометрия).
- •Особенности реактива
- •Определение пероксида водорода
- •Сущность метода
- •Примечание:
- •Перманганатометрическое определение пероксида водорода (в растворе).
- •Часть 2. Окислительно-восстановительные реакции с участием простых веществ
Примечание:
Первые капли раствора KMnO4 обесцвечиваются очень медленно, а затем по мере увеличения количества Mn2+ (катализатор) реакция идет значительно быстрее.
Полученные результаты заносят в таблицу 1.
Таблица 1
Перманганатометрическое определение пероксида водорода (в растворе).
(Vм.к. = 200 мл; Vал. = 10,0 мл; C(1/5 KMnO4) = 0,1 н; H2SO4 (1:4) – 10-15 мл)
Vал., мл |
Vбюр., мл |
Разбавленный раствор Н2О2 |
(H2O2), % в задаче |
|||
С(½ Н2О2) моль/л |
С(Н2О2) моль/л |
Сm(Н2О2), г/л |
Т(Н2О2) г/мл |
|||
10,0 10,0 10,0 Среднее |
… … … … |
|
|
|
|
|
Выводы.
Часть 2. Окислительно-восстановительные реакции с участием простых веществ
Опыт 1. В пробирку прилить 1 мл раствора серной кислоты и поместить кусочек цинка. Опытным путем определить, какой газ выделяется.
Опыт 2. В пробирку поместите кусочек железа и прилейте 2 мл раствора сульфата меди. Какое вещество образуется в виде осадка.
Окислительные свойства перманганата калия (КMnO4) в кислой, нейтральной и щелочной средах
Опыт 3. В три отдельные пробирки добавьте 3-5 капли раствора KMnO4, затем в первую – 3-6 капель раствора серной кислоты, во вторую такой же объем воды, в третью – концентрированный раствор щелочи (NaOH). Затем в каждую из пробирок добавьте по 3 капли раствора сульфита натрия (Na2SO3).
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2+ Na2SO4 + KOH
KMnO4 + Na2SO3 + NaOH → K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Запишите полуреакции в электронно-ионном виде, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите эквивалент окислителя, эквивалент восстановителя. Запишите закон эквивалентов. Подтвердите возможность протекания реакции в протекания реакции в указанном направлении.
Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода (Н2О2)
Опыт 4. В пробирку поместите 2 мл раствора пероксида водорода (Н2О2), добавьте 3 капли раствора серной кислоты, а затем 2-3 капли раствора иодида калия (KI). По окончании реакции содержимое разбавьте водой и прилейте несколько капель раствора крахмала. О чем говорит появление данной окраски раствора?
Н2О2 + KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O
Опыт 5. В пробирку налейте 2-3 мл раствора H2O2, добавьте 5-6 капель раствора серной кислоты, а затем прилейте 5-6 капель раствора перманганата калия. Как определить опытным путем, какой газ выделяется?
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2
Запишите полуреакции в электронно-ионном виде, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите эквивалент окислителя, эквивалент восстановителя. Запишите закон эквивалентов. Подтвердите расчетами возможность протекания реакции в указанном направлении.
Окислительные свойства бихромата калия (K2Cr2O7)
Опыт 6. В пробирку поместить 1-2 капли раствора бихромата калия, прилить 5-6 капель раствора H2SO4 и добавить 8-10 капель раствора нитрита калия (KNO2).
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + KNO3 + K2SO4 + H2O
Запишите полуреакции в электронно-ионном виде, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите эквивалент окислителя, эквивалент восстановителя. Запишите закон эквивалентов. Подтвердите расчетами возможность протекания реакции в указанном направлении.