2. Соли кислот

Металлы-актиноиды хорошо соединяются с галогенами, создавая соли MHal₃ и MHal₄. Подобно галогенам редкоземельных элементов хлориды, бромиды и иодиды актиноидов растворяются в воде, а фториды — нерастворимы. У урана сравнительно легко получить бесцветный гексафторид(см. приложение В, рис В.2) , который способен возгоняться при температуре в 56,5 °C. Из-за легкости UF₆ его применяют при разделении изотопов урана диффузным методом.

Гексафториды актиноидов по свойствам приближаются к ангидридам. В воде они гидролизуются, образуя MO₂F₂. Также были синтезированы пентахлорид и чёрный гексахлорид урана, но они оба являются нестабильными. Хлориды и фториды актинидов и их свойства представлены в приложении Б, таб. Б.6 и Б.7.

При воздействии кислот на актиноиды получаются соли. В случае, если на них действовать кислотами-неокислителями, как правило, можно получить соли низкой валентности металлов:

Однако в ходе данных реакций восстанавливающий водород может реагировать с самим металлом, образуя соответствующий гидрид металла. С кислотами и водой уран реагирует значительно легче, чем торий.

Соли актиноидов легко получаются при растворении соответствующих гидроксидов в кислотах. В свою очередь, нитраты, хлориды, перхлораты и сульфаты актиноидов могут растворяться в воде(см приложение В, рис В.3, В.4, В.5). Из водных растворов эти соли кристаллизуются, образуя гидраты, например:

• Th(NO₃)₄·6H₂O,

• Th(SO₄)₂·9H₂O,

• Pu₂(SO₄)₃·7H₂O.

Ещё одним свойством этих соединений является способность солей актиноидов высшей валентности к легкому гидролизу. Так, бесцветные сульфат, хлорид, перхлорат, нитрат тория в растворе быстро переходят в осно́вные соли с химическими формулами Th(OH)₂SO₄, Th(OH)₃NO₃.

Своей растворимостью соли трехвалентных и четырёхвалентных актиноидов подобны солям лантаноидов. Как и для лантана и его аналогов, плохо растворяются в воде фосфаты, фториды, оксалаты, иодаты, карбонаты актиноидов. В этом случае почти все плохорастворимые соли осаждаются в растворе в виде кристаллогидратов, например, ThF₄·3H₂O, Th(CrO₄)₂·3H₂O.

Актиноиды со степенью окисления +6, кроме катионных комплексов типа , создают анионы [MO₄]²⁻, [M₂O₇]²⁻ и некоторые более сложные соединения. Например, у урана, нептуния и плутония известны соли типа уранатов (Na₂UO₄) и дитиуранатов ((NH₄)₂U₂O₇).

2. Координационные соединения

По сравнению с лантаноидами, актиноиды лучше создают координационные соединения. Способность к образованию комплексных соединений у актиноидов увеличивается с увеличением валентности металла. Трёхвалентные актиноиды не образуют фторидных координационных соединений, в то время как четырёхвалентный торий образует соли типа K₂ThF₆, KThF₅ и даже K₅ThF₉. Для данного металла легко можно получить соответствующие сульфаты, например Na₂SO₄·Th(SO₄)₂·5H₂O, нитраты, тиоцианаты. Соли с общей формулой M₂Th(NO₃)₆·nH₂O имеют координационную природу, в них у тория координационное число равно 12. Ещё легче комплексные соли создают пятивалентные и шестивалентные актиноиды. Достаточно стойкие комплексы образуют торий и уран с роданид-ионами. Эти комплексы имеют повышенную стойкость в неводных растворителях.