- •Лабораторна робота №13. Ряд напруги металів. Гальванічні елементи.
- •Вимоги до знань та умінь
- •Теоретична частина
- •Гальванічні елементи.
- •Паспорт роботи
- •Експериментальна частина Техніка безпеки.
- •Контрольні питання
- •Паспорт роботи
- •Експериментальна частина Техніка безпеки.
- •Лабораторна робота №15. Приготування та аналіз акумуляторної кислоти.
- •Вимоги до знань та умінь
- •Теоретична частина
- •Свинцевий акумулятор (кислотний).
- •Розрядження
- •Залізо-нікелевий акумулятор (лужний).
- •Зарядження
- •Вимоги до електроліту.
- •Паспорт роботи Реактиви, посуд, прилади, таблиці.
- •Експериментальна частина Техніка безпеки.
- •Паспорт роботи
- •Експериментальна частина Техніка безпеки.
Паспорт роботи
-
Сірчана кислота.
-
Хлористоводнева кислота.
-
Розчин хлориду барію.
-
Спиртовий розчин фенолфталеїну.
-
Спиртовий розчин йоду у йодиді калію.
-
Розчин уротропіну.
-
Метали: цинк, алюміній, магній, залізо, мідь.
Експериментальна частина Техніка безпеки.
При виконанні роботи необхідно пам’ятати, що ви працюєте з кислотами. Якщо кислота влучить на одяг або тіло, її треба швидко змити водою або слабким розчином соди.
Дослід 1. Корозія у розчинах електролітів.
Налийте у пробірку 2-3 мл 15% розчину хлориду натрію і 2-3 краплі фенолфталеїну і додайте відповідно до робочого місця такі матеріали:
Робоче місце № 1.Алюмінієву стружку.
Робоче місце № 2. Магнієву стружку.
Робоче місце № 3. Гранулу цинку.
Робоче місце № 4.Залізну стружку.
Підігрійте вміст означених пробірок. Спостерігайте зміну кольору розчину у пробірках. Напишіть відповідні рівняння хімічних реакцій.
Дослід 2. Вплив утворення гальванічної пари на процес розчинення металу у кислоті.
У 1-2 мл розчину сірчаної кислоти занурить:
Робоче місце №1. – гранулу цинку.
Робоче місце №2. – магнієву стружку.
Робоче місце №3. – алюмінієву стружку.
Робоче місце №4. – залізну стружку.
Спостерігайте зміни, що мають місце під час реакції. Напишіть рівняння реакцій.
Дослід 3. Гальванокорозія під час контакту двох металів.
До 1-2 мл хлористоводневої кислоти додайте:
Робоче місце №1. – цинкову пластинку, обмотану мідним дротом.
Робоче місце №2. – алюмінієвий дріт, обмотаний мідним дротом.
Робоче місце №3. – залізний дріт, обмотаний мідним дротом, систему підігріти.
Робоче місце №4. – залізний дріт, обмотаний алюмінієвим дротом.
Поясніть механізм роботи відповідної гальванічної пари. Напишіть рівняння реакцій.
Дослід 4. Захист металів від кислотної корозії за допомогою інгібіторів (уповільнювачів корозії).
У пробірку налийте 2-3 мл хлористоводневої кислоти і додайте:
Робоче місце №1. – магнієву стружку.
Робоче місце №2. – алюмінієву стружку (підігріти).
Робоче місце №3. – гранулу цинку (підігріти).
Робоче місце №4. – залізну стружку (підігріти).
Спостерігайте виділення водню.
Потім додайте 1 мл спиртового розчину йоду у йодиді калію.
Порівняйте інтенсивність виділення водню. Зробіть висновок, щодо ролі даного інгібітору. Напишіть рівняння реакції.
Дослід 5. Повторіть дослід 4 замінивши інгібітор (розчин йоду на уротропін).
Порівняйте інтенсивність виділення водню. Зробіть висновок, щодо ролі даного інгібітору.