2. Изолированные неизолированные сис-мы. Функции состояния, уравнения состояния. Работа, теплота, энергия. Температура. Внутренняя энергия.

Соединения, молекулы которых способны при одних и тех же условиях отщеплять и ион Н и ион гидроксила ОН, наз. амфотерными. К ним относятся переходные Ме, а также Be,Al,Pb,Sn и др.

Zn(OH)₂⁺ HCl=ZnCl₂+2H₂O

Zn(OH)₂+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O

Водородный показатель (рН) – это десятичный логарифм концентрации водородный ионов, взятый с обратным знаком.

Нейтральная	[H+]=[OH-];	[H+] =10-7	pH = 7
Кислая среда	[H+]>[OH-];	[H+] >10-7	pH < 7
Основная среда	[H+]=[OH-];	[H+] =10-7	pH > 7

Индикаторы – специальный реактив, окраска которых меняется в зависимости от концентрации ионов водорода.

Название индикатора	Цвет индикатора в различных средах
	в кислой	в нейтральной	в щелочной
Метиловый оранжевый Метиловый красный Фенолофталеин Лакмус	Красный(pH<3,1 ) Красный (pH<4,2) Бесцветный (pH<8) Красный (pH<5)	Оранжевый (3,1<pH<4,4) Оранжевый (4,2<ph<6,3) Бледно-малиновый (8<pH<9,8) Фиолетовый (5<pH<8)	Желтый (ph>4,4) Желтый (pH>6,3 ) Малиновый (pH>9,8) Синий (pH>8)

Буферные растворы – те рас-ры, рН к-ых остается постоянным при разбавлении р-ра или при добавлении сильной к-ты или щёлочи небольшое кол-во. Кислотные буферы – р-р слабой к-ты и соли этой к-ты. [Н⁺] (кислотный буфер) = К_дисс [конц. кислоты]/ [конц. соли]

Основные буферы – р-ры слабого основания и соли этого основания.

Буферное действие – сво-во р-ов сохранять неизменным [Н⁺] при добавлении небольшого кол-ва кис-т или щелочей

Буферная емкость – предельное кол-во сильной к-ты или щелочи, к-ые нужно добавить в 1 л р-ра, стоюы изменить величину рН на 1 единицу.

3. Сольволиз и гидролиз. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза.

Гидролиз солей - это обменное взаимодействие ионов соли с молекулами воды, в результате которого смещается равновесие электролитической диссоциации воды и меняется реакция среды. Это обратимая реакция нейтрилизации.

- Если соли образованы катионом сильного основания и анионом сильной кислотой

- Если соли образованы катионом сильного основания и анионом слабой кислотой

гидролиз идёт по слабому аниону, который забирает себе ион водорода. Среда щелочная, так как концентрация ионов гидроксила превышена. Теперь дополняем уравнение гидролиза теми ионами, которые в нём не участвовали:

- Если соли образованы катионом слабого основания и анионом сильной кислотой

гидролиз идёт по слабому катиону, который забирает себе ион гидроксила. Среда кислая, так как концентрация ионов водорода превышена. Теперь дополняем уравнение гидролиза теми ионами, которые в нём не участвовали:

- Если соли образованы катионами слабого основания и анионами слабой кислоты

гидролиз идёт ДО КОНЦА, реакция НЕОБРАТИМА

Степень гидролиза - это отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу к общему числу молекул в растворе :

Другой количественной характеристикой процесса гидролиза является константа гидролиза, характеризующая собой равновесие процесса гидролиза.

- Если соль образована кислотой то

- Если соль образована слабым основанием то

- Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием то

Билет 18.