Вопросы к экзамену

По курсу « Физико-химические основы полиграфического производства »

Гр. ВПС-11-1

1. Теория Резерфорда . Строение атома

2. Модель Бора строение атома ( постулаты )

3. Теория Де-Бройля

4. Квантовые числа

5. Принцип Паули, правило Гунда

6. Правило заполнения энергетических уровней и подуровней орбиталями

7. –s, -p, -d, -f – электроны

8. Периодическая система элементов Менделеева Д.И.

9. –s, -p, -d, -f – элементы в Периодической системе

10. Провал электронов

11. Изотопы, изобары, валентность элементов

12. Периодический закон Д.И. Менделеева

13. Энергия ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности

14. Значение Периодического закона

15. Изменение свойств элементов в Периодической системе элементов

16. Ионная связь. Свойства, характеристика, примеры

17. Окослительно-восстановительные реакции

18. Ковалентная связь. Свойства, характеристики, примеры

19. Металлическая связь. Свойства, характеристики, примеры

20. Водородная связь

21. Донорно- акцепторная связь

22. Межмолекулярное взаимодействие

23. Комплексные соединения

24. Идеальные газы. Характеристика

25. Газовые законы для идеальных газов

26. Реальные газы

27. Законы для реальных газов

28. Жидкости. Свойства характеристики

29. Законы для растворов

30. Растворы. Характеристика, свойства

31. Концентрация растворов

32. Электролиты и не электролиты

33. Теория электролитической диссоциации

34. Ионные уравнения

35. pH растворов

36. Ионное произведение воды

37. pK растворов

38. Аморфное состояние вещества

39. Кристаллическое состояние вещества

40. Формы кристаллов

41. Типы кристаллических решеток

42. Дефекты в кристаллах

43. Дефекты по Френкелю

44. Дефекты по Шоттки

45. Жидкие кристаллы

46. Плазма

47. Ряд напряжения металлов

48. Возникновение электронных потенциалов

49. Электронный потенциал равновесный и стандартный

50. Уравнение Нернста

51. Гальванические элементы

52. Водородный электрод

53. Виды коррозии. Коррозия металлов

54. Химическая коррозия

55. Электрохимическая коррозия

56. Катодная и протекторная защита

57. Анодное и катодное покрытие

58. Способы защиты от коррозии

59. Электролиз

60. Законы Фарадея

61. Характеристические функции

62. Первый закон термодинамики

63. Второй и третий закон термодинамики

64. Закон Гесса и его следствия

65. Закон Киргоффа

66. Правило фаз Гиббса

67. Диаграмма состояния воды

68. Диаграмма состояния 2-х компонентной системы с простой эвтектикой

69. Правило Курнакова

70. Диаграмма состояния с образованием химических соединений

71. Диаграммы состояния с неограниченной растворимостью

72. Принципы Ле Шателье

73. Скорость химических реакций

74. Молекулярность реакций

75. Виды сложных реакций

76. Катализаторы

77. Адсорбция

78. Энергия активации молекул

79. Цепные реакции

80. Фотохимические реакции

5.Принцип Паоули, правило Гунда

1. Принцип Паули:

1)В атоме не может быть два электроно одинаковыми квантовыми числами.

2)На одной электронной орбитали не может находиться более двух электронов, причем эти электроны имеют противоположные спины.

5.2 Правило Гунда

Сумарное спиновое число на внешней орбитали должно быть максимальным.

6.Правило заполнения энергетических уровней и подуровней орбиталями

Орбитали заполняются электронами в порядке возрастания их энергии.

E=n+l

Если n+l н разных энергетических уровнях одинакова, то сначала заполняется тот энергетический уровень, у которого n меньше.

n1+l1 < n2+l2

9. –s, -p, -d, -f –элементы в Периодической системе

–s, -p, -d, -f –элементами называются элементы, в которых на внешнем энергетическом уровне находятся соответственно –s, -p, -d, -f –электроны.

-s_(1-2группы главной подгруппы)

-p_(3-8группы главной подгруппы)

-d_(элементы побочных подгрупп)

-f _(5f1-5f14- актиноиды, 4f1-4f14- лантаноиды)

11.Изотопы, изобары, валентность элемента

Изотопы- атомы одного и того же элемента с одинаковым числом р и разным числом n (с различной атомной массой)

Изобары- это изотопы разных элементов с одинаковой атомной массой

Валентность- число неспаренных электронов атомов в основном возбужденном состоянии, которые принимают участие в образовании общих электронных пар с электронами других атомов.

Валентность бывает только положительной и ставится над символом.

12.Периодический закон д.И. Менделеева

Свойства элемента, а так же форма и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра или порядкового номера элемента.

13.Энергия ионизации, сродства к электрону и электроотрицательность

Энергия ионизации- энергия, которая необходима для того, что бы оторвать от атома один или несколько электронов.

Сродство к электрону- количество энергии, которая выделяется при присоединении электрона к невозбужденному атому элемента с превращением его в отрицательный ион.

Электроотрицательность- свойства его атома притягивать к себе общие электронные пары в сравнении с другими элементами вещества.

17.Окослительно-восстановительные реакции

Реакции, которые осуществляются с изменением степеней окисления атомов, которые входят в состав реагирующих веществ называется окислительно-востановительными реакциями.

18.Ковалентная связь. Свойства, характеристики, примеры

Химическая связь, которая образуется при помощи общих электронных пар называется КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗЬЮ.

Ковалентная связь бывает полярной и неполярной.

Ковалентная связь характеризуется насыщенностью, направленностью в пространстве.

20.Водородная связь

Водородная связь- это связь дополнительно осуществляемая атомом Н ковалентно связанным с другим электроотрицательным атомом.

23.Комплексные соединения

Комплексные соединения-вещества высшего порядка, которые образуются при взаимодействии молекул веществ с насыщенными ковалентными связями с другими молекулами, атомами или ионами.

Применяются для:

1)нанесения покрытия (серебрения, никелирование, золочения и др.)

2)получения чистого гелия из соединений

3)разделение лантаноидов, для растворения благородных металлов

40.Формы кристаллов

Разновидность кристаллических форм сводится к 6 группам:

1)правильная или кубическая

2)тетрагональная или квадратная

3)ромбическая

4)гексогональная

5)моноклинная

6)триклинная

41.Типы кристаллических решеток

Кристаллические решетки классифицируются по типу частиц, которые образовывают правильную структуру тел.

Бывают ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки.

Ионные- решетки, в узлах которых находятся ионы, связанные между собой кулоновскими силами.

Атомные- решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены между собой ковалентными связями(бор, кремний)

Молекулярные- решетки, в узлах которых находятся молекулы как неполярные, так и полярные(вода, нафталин)

Металлические- решетки, в узлах которых находятся не нейтральные атомы, а положительные ионы, в пространстве между которыми находятся свободные электроны, которые легко перемещаются.

42.Дефекты в кристаллах

Кристаллы бывают идеальные и реальные. В отличии от идеальных кристаллов, которые имеют правильную структуру, реальные кристаллы имеют различного рода дефекты, которые влияют на свойства кристаллов.

Дефекты бывают: точечные, линейные, объемные, поверхностные.

43.Дефекты по Френкелю

При различной температуре кристалле существуют такие атомы, энергия которых привышает энергию всех остальных атомов в несколько раз. Эти атомы покидают свою вершину и переходят вновое окружение или в новую ячейку т.е. они испаряются из своих узлов и конденсируются в междуузлие при этом возникает вакантное место.

44.Дефекты по Шоттки

При полном испарении атом оставляет поверхность кристалла и образуется вакансия, которая может путем замещения глубже затягиваться в кристалл.

45.Жидкие кристаллы

Некоторые твердые органические вещества сложного строения при повышении температуры переходят не в жидкое, а в особенное жидко-кристалическое состояние. Это проявляется при наличии двух температур плавления.

Жидкие кристаллы обладают промежуточными свойствами между твердым и жидким состояниях. Они тягучи. Вязкость изменяется от вязкости воды до вязкости густого масла. Анизотропны, имеют палочкообразную вытянутую форму, являются диэлектриками, в ярком поляризованном свете ярко освещены.

46.Плазма

При температурах порядка 100 градусов и выше вещества находятся в плазменном состоянии, которое представляет собой смесь электронов, ядер и положительно заряженных ионов. В целом плазма электроотрицательна, обладает исключительной электропроводностью, встречается в северном сиянии, молнии, электрических дугах.

49.Электронный потенциал равновесный и стандартный

Стандартным электродным потенциалом называется потенциал, который возникает на границе раздела металл-раствор при нормальном давлении при температуре=25 градусов при концентрации 1моль\л. По сравнению с потенциалом водородного электрода.

Если металл находится в … равновесии с раствором собственной соли, то он называется равновесным.

50.Уравнение Нернста

Стр.572 в учебнике

51.Гальванические элементы

Гальванический элемент- система состоящая из проводников первого и второго рода в которой энергия химической реакции превращается в электрическую энергию.

52.Водородный электрод

Этот электрод состоит из платинированной платиновой пластинки, опущенной в раствор, содержащий ионы водорода, и омываемый током газообразного водорода.

В водородном электроде происходит реакция

1 \2Н2 Н+e-

53.Виды коррозии. Коррозия металлов

Коррозия- разрушение металла в следствии химического или электрохимического взаимодействия с окружающей средой.

По механизму коррозию различают на химическую и электрохимическую.

54.Химическая коррозия

Химическая коррозия- коррозия металла, которая не сопровождается выделением электрического тока в системе.

Протекает в растворах неэлектролитов.

55.Электрохимическая коррозия

Электрохимическая- разрушение металла в электролите в результатае взаимодействия электрохимического характера.

Состоит из анодного разрушения и катодного восстановления.

Суть электрохимической коррозии- анодное разрушение.

56.Катодная и протекторная защита

Для борьбы с электрохимической коррозией металлов применяют также и специфические электрохимические методы, основанные на том, что защищаемый металл подвергается катодной поляризации. Так, в методах, называемых ПРОТЕКТОРНОЙ ЗАЩИТОЙ, это достигается присоединением к защищаемому металлу более активного металла(протектора), который становится анодом, благодаря чему анодные участки поверхности защищаемого металла полностью или частично превращаются в катодные по отношению к протектору. В других методах, называемых КАТОДНОЙ ЗАЩИТОЙ, аналогичный результат достигается присоединением защищаемого металла к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока. Защитное действие осуществляется благодаря повышению концентрации электронов в поверхностном слое металла, что затрудняет растворение его.

57.Анодное и катодное покрытие

Катодное- покрытие где защищаемый металл покрывается более инертным металлом или менее активным металлом.

Анодное- покрытие, когда защищаемый металл покрыт другим металлом с более электроотрицательным потенциалом.

Если повредить анодное покрытие, то оно разрушается.

58.Способы защиты от коррозии

1)покрытие красками, лаками, маслами, герметиками, эмаллю

2)катодная и протекторная защита

3)анодное и катодное покрытие

4)ингибиторы-катализаторы, которые замедляют коррозию

5)создание различных пленок

6)деаэрация- заключается в освобождении воды и нейтральных солевых растворов от кислорода

7)электродринаж- для защиты подземных металлических конструкций от разрушения блуждающими токами.

59.Электролиз

Электролиз- окислительно-востановительный процесс вызываемый электрическим током при прохождении его через раствор и расплав электролита

60.Законы Фарадея

Первый закон- для любого данного электронного процесса массы превращения вещества прямопропорционально количеству электричества прошедшего через электролит.

m=kQ

Q=It

Второй закон- для электричества 1г эквивалента любого вещества требуется одно и то же количество электричества называемое числом Фарадея.

F=96494 Кл\г.эквивалент