13.Электролиты. Электролитическая диссоциация, механизм диссоциации солей, кислот, оснований с ионной и полярной связью.

Электролиты – вещ-ва, кот. В водном растворе или расплаве проводят электрический ток. Вещ-ва с ионной связью или с полярной ковалентной связью. Это соли, щелочи, кислоты.

Процесс разрушения молекул вещ-ва под действием растворителей или постоянного электрического тока наз-тсядиссоциацией. При распаде этот процесс дает 2 типа ионов:

-катионы(kat) (+):

-анионы (-):

Ионное уравнение реакции: Согласно теории электролитической дис-ции, все реакции водных р-ров – это реакции между ионами.

2Na⁺ + S^2- + 2H⁺ +SO₄^2- → H₂S + 2Na⁺ + SO₄^2- (2)

2H⁺ + S^2- → H₂S (3)

1-тип хим. соединений соль-кислота

2-сила электролита

3-что практически реагирует между собой.

Диссоциация кислот: Сильные к-ты диссоциируют в одну ступень (ступенчато до конца, необратимо), слабые – обратимо, ступенчато и сила их определяется К_д (табл.)

I

II

Диссоциация оснований:

I.

II.

Диссоциация солей:

1)Средние, 2)кислые, 3)основные, 4)комплексные, 5)двойные.

1)дис-ют в 1 ступень.

2)дис-ют ступенчато

3)дис-ют ступенчато:

Ступ.1: по типу сильного электролита, необратимо.

2: по типу слабого электролита, обратимо, как слабая к-та или основание.

Кислая соль:

I дис-ет ступенчато

II

см. табл.

Титруем солью Мора:

(NH₄)SO₄۰ FeSO₄۰ 18H₂O

(NH₄)۰ Fe(SO₄)₂۰ 18H₂O – устойчива.

Диссоциация смешанных солей: Cl₂+H₂O HClHClO

NaClO → Na⁺ + ClO^-

Хлоридгипохлоридкальция

14.Степень и константа диссоциации электролитов. От каких факторов они зависят. Закон разбавления Оствальда (вывод)

α- число, показывающее какая часть всех растворенных молекул электролита распадается на ионы, наз-сястепенью электролитической диссоциации.

n- кол-во распавшихся молекул, N- общее кол-во молекул.

α =0,4 - 40% молекул продиссоциировали

α = 1 100% диссоциация

α = 0 диссоциация отсутсвует

В зависимости от значения α все электролиты делятся на:

-сильные электролтиы α > 30%

-слабые электролиты α <30%

-электролиты средней силы α = 3 – 30% (H₃PO₄, H₂SO₃, HF)

α > 30% кислоты: HNO₃, H₂SO₄, HCl, HBr, HI, HClO₄, HClO₃, HCNS.

щелочи :NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂

α<30% H₂O, NH₄OH, CH₃COOH, H₂S, H₂SiO₃, HCN.

K_дис= 10^-2 – 10^-16

K_дис показывает на сколько полно дис-ет слабый электролит. Чем больше K_дис, тем больше концентрация ионов в растворе.

Константа зависит от:

-природы электролита,

-природы растворителя,

-температуры.

Не зависит от концентрации электролита. При разбавлении р-раK_дис не изменяется.

H₂SiO₃, Fe(OH)₃, H₂CO₃

I

II

З-н разбавления Оствальда:

Отражает зависимость 3 величин сильного элемента

CH₃COOH H⁺ +

cα-cαcαcα

C_M, α_дис, С_α

– закон разбавления Оствальда

моль/л (%)

С разбавлением раствора электролита α возрастает

Используя ур-ниеОствальда

15.Гидролиз солей.Типыгидролиза.Степень и константа гидролиза.Факторы,вызывающиеусилинеие или ослабление гидролиза данной соли.

Гидролиз-реакция обмена между различными веществами о водой.

Неорганич вещ-во +вода наз-сягидролизом,аорганичвещ.+воданаз-сягидротация.Гидролиз солей протекает в природе:водоемах,почве.Хлорирует воду :CL₂ +H₂O=HCL+HCLO(хлорноватитая)В природе протекает гидролиз жиров,сложныхэфиров,алюмосиликатов.В результате гидролиза происходит разрушение горных пород.Применяется при очистке воды,устранение жесткости воды,а так же при гидролизе целлюлозы,крахмала и крахмала содержащих продуктов получают спирт,глюкозу.Процес гидролиза-пищеварение в организме.

(соль)NaCl=7;(сода) Na₂ CO₃ >7;(бурая соль)FeCl₃<7

При дабовлении воды р-р приобретает определенное значение pH.

Гидролизом называется обратимый процесс взаимодействия ионов соли с ионами воды,приводящий к образованию слабого электролита и изменению реакции среды.Сущ. 4 типа гидролиза(4 типа солей:кислые,средние,основные железо-аммонийные квасцы).Соль,образованная сильным основанием и слабой кислотой;соль,образованная слабым основанием и сильной кислотой,соль,образ-ая сильным основанием и сильной к-той;слабым основанием и слабой кислотой.

Константа гидролиза:K_гид= ;Степень гидролиза h= моль/л( 100%);h= моль,%.Еслиh= 30%,то 30 молекул соли гидролизованны,а 70% не подвержены гидролизу.Степень гидролиза зависит от природы соли,концентрации соли и температуры.

-Природа соли.Чем слабее электролит (меньше Кд),тем выше константа гидролиза(вытекает из ф-лы)и так же чем Кгид больше тем больше и степень гидролиза.

-Концентрация соли.С разбавлением р-ра соли становиться степень гидролиза и константа гидролиза становиться больше.

-Температура.С повышением t константа воды повышается и константа гидролиза увеличивается.

Факторы.NH₄⁺+HOH=NH₄OH+H⁺ pH< 7

1)+H₂O.Разбавление ра-ра соли гидролиз усиливает.

Принцип ле-шателье:2)>t, -Q( гидролиз усиливется)

3)+HCl,Гидролиз подавляется.[H⁺]↑,значит смещается влевоэ

4)Na(OH).H⁺+OH^-=H₂O гидролиз усиливается.

5)Na₂CO₃ pH>7(усил)

AlCl₃ pH<7(ослаб)

NaClpH=7 (усил)