1. Многоэлектронные атомы. Принцип Паули. Максимальное число электронов в энергетических ячейках (атомных орбиталях), в электронных оболочках и слоях. Правило Хунда.

2. Особые случаи гидролиза солей (полный гидролиз, совместный гидролиз двух солей). Привести примеры.

3. Мышьяк образует два оксида с содержанием кислорода 24,2% и 37,8%. Привести формулы оксидов и эквивалентные массы мышьяка в этих оксидах.

Экзаменационный билет № 9.

1. Периодическая система элементов и ее связь со строением атомов. Периодические и непериодические свойства элементов. Физический смысл порядкового номера элемента в системе. Современная формулировка периодического закона.

2. Явление катализа. Катализаторы и ингибиторы. Механизм гомогенного катализа (теория образования промежуточных соединений).

3. Никелевое изделие покрыто серебром. Какое это покрытие – анодное или катодное? Какие процессы происходят при повреждении покрытия: а) в кислой среде; б) во влажном воздухе? Привести суммарные уравнения процессов коррозии в этих средах.

Экзаменационный билет № 10.

1. Последовательность заполнения электронных оболочек и слоев в атомах. Принцип наименьшей энергии, правило Клечковского. Способы изображения электронных структур атомов.

2. Зависимость скорости химической от температуры. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент скорости реакции. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.

3. Два электрода, магниевый и медный, погружены в растворы соответственно хлоридов магния и меди (II) с концентрацией ионов магния 0,01 моль/л, концентрацией ионов меди 1 моль/л. Написать электрохимическую схему получившегося элемента, электродные процессы, протекающие при его работе и вычислить ЭДС.

Экзаменационный билет № 11.

1. Периоды, группы, подгруппы и семейства s-, p-, d- и f-элементов с точки зрения электронного строения атомов. Объяснение различной длины периодов. Длинно- и короткопериодный варианты системы.

2. Зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции. Молекулярность и порядок реакции. Влияние давления на скорость реакции.

3. Определить тип химической связи в молекулах H₂O, CH₄, AsCl₅. Дать обоснованный ответ. Описать методом валентных связей строение данных молекул.

Экзаменационный билет № 12.

1. Периодические свойства атомов. Радиусы (размеры) атомов и ионов и их изменение по периодам и группам периодической системы. D- и f-сжатие.

2. Типы окислительно-восстановительных реакций (межмолекулярного окисления-восстановления, диспропорционирования, внутримолекулярного окисления-восстановления). Привести примеры.

3. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции при повышении температуры на 85С, если  = 2?

Экзаменационный билет № 12.

1. Энергия ионизации атомов и ее изменение по периодам и группам периодической системы. Сродство к электрону, электроотрицательность атомов, их изменение по периодам и группам периодической системы.

2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Реакции в кислых, нейтральных и щелочных растворах. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций электронно-ионным методом (методом полуреакций). Привести примеры.

3. Какое вещество и какой массы выделится на аноде при электролизе водного раствора сульфата меди (II), длившемся 3,5 часа при силе тока 20 ампер? Приведите уравнения электродных процессов и суммарное уравнение электролизе.

Ответ на экзаменационный билет № 1

Вопрос 1.

Электрон внутри атома, находясь на своей орбитали, характеризуется четырьмя квантовыми числами:

1) главным квантовым числом n, характеризующим энергетический уровень в атоме, на котором находится электрон;

2) орбитальным квантовым числом l, характеризующим геометрию электронного облака, т.е. геометрию электронной орбитали;

3) магнитным квантовым числом m_l, характеризующим

4) спиновым квантовым числом m_s, характеризующим собственный магнитный момент электрона.

Квантовые числа получили такое название за то, что имеют строго определенные значения, которые они могут принимать.

Главное квантовое число n показывает номер энергетического уровня, на котором находится электрон. Поскольку номер уровня, как и любой другой номер, может быть только натуральным числом, то n принимает значения от +1 до + с шагом через единицу, т.е. n[1, 2, 3, 4,..., +). Главное квантовое число n является основной энергетической характеристикой электрона в атоме, поскольку характеризует удаленность электрона от ядра и, следовательно, энергию взаимодействия этого электрона с положительно заряженным ядром атома. Соответственно, главное квантовое число может определять радиус (размеры) электронного облака:

где h – постоянная Планка, n – главное квантовое число, m – масса электрона, Z –заряд ядра атома, e – заряд электрона. Как видно, радиус электронного облака напрямую зависит от главного квантового числа n.