Вопрос 2.

Открытие Периодического закона относится к 1869 г. Закон был сформулирован следующим образом: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов. В настоящее время Периодический закон Д. И. Менделеева формулируется следующим образом: свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов. В свете учения о строении атома находит объяснение периодическое изменение свойств элементов с ростом заряда ядра, связанных с электронной конфигурацией их атомов.

Вопроc 5

(принцип Гейзенберга) -неопределенность, т.е. ошибка в определении импульса микрообъекта по координате х.

x - неопределённость координаты.

Два следствия из принципа:

а) Движение электрона это движение без траектории отказ в квантовой механике от понятия траектории движения любого микрообъекта связан с наличием у них волновых свойств. Вместо понятия орбита движ. появилось понятие пребывания электрона в определенной части объема атома.

б) электрон в атоме не может упасть на ядро. Падение электрона на ядро существенно бы уменьшило неопределенность его координаты 10000 или 1000 раз, при этом резко должна возрастать неопределенность энергии.

Вопрос 6.

Волновое уравнение Шредингера.

Квантовые числа

Главное квантовое число (n) – характеризует энергетический уровень. Определяет энергию и размеры электронных орбиталей.

Орбитальное квантовое число (l) – определяет форму атомной орбитали. Характеризует энергетические подуровни в электронной оболочке атома. (s – 0; p – 1; d – 2; f – 3).

Магнитное квантовое число (m) – характеризует ориентацию орбитали в пространстве. (от –l до +l)

Спиновое квантовое число (s) – спин электрона. (+1/2 - ; -1/2 - )

Вопрос 8.

Диагональная периодичность

Диагональная периодичность - повторяемость свойств простых веществ и соединений по диагоналям Периодической системы. Она связана с возрастание неметаллических свойств в периодах слева направо и в группах снизу вверх. Поэтому литий похож на магний, бериллий на алюминий, бор на кремний, углерод на фосфор. Так, литий и магний образуют много алкильных и арильных соединений, которые часто используют в органической химии. Бериллий и алюминий имеют сходные значения окислительно-восстановительных потенциалов. Бор и кремний образуют летучие, весьма реакционноспособные молекулярные гидриды.

Вопрос 9.

Атомная орбиталь — одноэлектронная волновая функция в сферически симметричном электрическом поле атомного ядра, задающаяся главным n, орбитальным l и магнитным m квантовыми числами.

Значение орбитального квантового числа	0	1	2	3	4
Буквенное обозначение	s	p	d	f	g

Буквенные обозначения атомных орбиталей произошли от описания спектральных линий в атомных спектрах: s (sharp) — резкая серия в атомных спектрах, p (principal)— главная, d (diffuse) — диффузная, f (fundamental) — фундаментальная.