- •Вопрос 1.
- •Вопрос 3.
- •Вопрос 4.
- •Вопрос 2.
- •Вопрос 6.
- •Вопрос 8.
- •Вопрос 9.
- •Вопрос 10.
- •Вопрос 11.
- •Вопрос 12.
- •Вопрос 14.
- •Вопрос 16.
- •Вопрос 17.
- •Вопрос 18.
- •Вопрос 19.
- •Вопрос 20.
- •Вопрос 27.
- •Вопрос 21.
- •Вопрос 22.
- •Вопрос 23.
- •Вопрос 24.
- •Вопрос 25.
- •Вопрос 28.
- •Вопрос 29.
- •Вопрос 30.
- •Вопрос 31и 33
- •Вопрос 32.
- •Вопрос 34 и 35.(не нашел и нету в лекциях)
- •Вопрос 36.
- •Вопрос 37.
- •Вопрос 38.
- •Вопрос 44.
- •Вопрос 39.
- •Вопрос 40.
- •Вопрос 41.
- •Вопрос 42.
- •Вопрос 43.
- •Вопрос 45.
- •Вопрос 46.
- •Вопрос 47.
- •Вопрос 48.
Вопрос 10.
s p d f элементы
К s элементам относятся элементы 1А и 2А групп, у которых предыдущий слой все заполнены, а на внешнем слое 1 или 2 электрона. P элементы это элементы главных подгрупп с 3А-8А группы (в основном не металлы). К d элементам относятся металлы 4-7 груп главной А подгруппы и 1-2 побочной Б подгруппы. Побочная подгруппа это подгруппа элементов в которые не входят элементы малых периодов обозначается «Б» Например: 1 группы (1Б) т.е медь, серебро, золото. Также к d элементам относят металл второй группы (2Б) это цинк, кадмий, ртуть. К f элементам относятся 14 элементов под названием лантаноиды. от церия Се до лютеция Lu.
Вопрос 11.
Энергетические уровни и подуровни
Совокупность состояний электрона в атоме с одним и тем же значением n называют энергетическим уровнем. Число уровней, на которых находятся электроны в основном состоянии атома, совпадает с номером периода, в котором располагается элемент. Номера этих уровней обозначают цифрами: 1, 2, 3,... (реже - буквами K, L, M, ...).
Энергетический подуровень - совокупность энергетических состояний электрона в атоме, характеризующихся одними и теми же значениями квантовых чисел n и l. Подуровни обозначают буквами: s, p, d, f... Первый энергетический уровень имеет один подуровень, второй - два подуровня, третий - три подуровня и так далее.
Если на схеме орбитали обозначить в виде ячеек (квадратных рамок), а электроны - в виде стрелок (↑ или ↓), то можно увидеть, что главное квантовые число характеризуют энергетический уровень (ЭУ), совокупность главного и орбитального квантовых чисел - энергетический подуровень (ЭПУ), совокупность главного, орбитального и магнитного квантовых чисел - атомную орбиталь, а все четыре квантовые числа - электрон.
Каждой орбитали отвечает определенная энергия. Обозначение орбитали включает номер энергетического уровня и букву, отвечающую соответствующему подуровню: 1s, 3p, 4d и т.п. Для каждого энергетического уровня, начиная со второго, возможно существование трех равных по энергии p-орбиталей, расположенных в трех взаимно перпендикулярных направлениях. На каждом энергетическом уровне, начиная с третьего, имеется пять d-орбиталей, имеющих более сложную четырехлепестковую форму. Начиная с четвертого энергетического уровня, появляются еще более сложные по форме f-орбитали; на каждом уровне их семь. Атомную орбиталь с распределенным по ней зарядом электрона нередко называют электронным облаком.
Вопрос 12.
Горизонтальная периодичность
Горизонтальная периодичность заключается в появлении максимальных и минимальных значений свойств простых веществ и соединений в пределах каждого периода. Она особенно заметна для элементов VIIIБ-группы и лантаноидов (например, лантаноиды с четными порядковыми номерами более распространены, чем с нечетными).
В таких физических свойствах, как энергия ионизации и сродство к электрону, также проявляется горизонтальная периодичность, связанная с периодическим изменением числа электронов на последних энергетических подуровнях:
Элемент |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
Ne |
Ei |
520 |
900 |
801 |
1086 |
1402 |
1314 |
1680 |
2080 |
Ae |
−60 |
0 |
−27 |
−122 |
+7 |
−141 |
−328 |
0 |
Электронная формула (валентные электроны) |
2s1 |
2s2 |
2s22p1 |
2s22p2 |
2s22p3 |
2s22p4 |
2s22p5 |
2s22p6 |
Число неспаренных электронов |
1 |
0 |
1 |
2 |
3 |
2 |
1 |
0 |