- •Термодинамический анализ физико-химических систем
- •Введение
- •1. Выбор варианта физико-химической системы
- •2. Основные представления химической термодинамики
- •2.1. Закон Гесса. Энтальпия химической реакции
- •2.2. Зависимость энтальпии химических реакций от температуры. Уравнение Кирхгофа
- •2.3. Изменение энтропии химической реакции
- •2.4. Изменение энергии Гиббса химической реакции
- •2.5. Расчет константы равновесия химической реакции
- •3.4. Задание 4. Термодинамический расчет константы равновесия химической реакции
- •4. Рекомендуемая литература
- •Образец титульного листа расчетной работы
- •Расчетная работа
1. Выбор варианта физико-химической системы
Если преподавателем не указан другой порядок, то номер варианта физико-химической системы определяется по порядковому номеру фамилии студента в списке его группы в журнале преподавателя. В таблице 1 представлены варианты физико-химических систем и условия химического равновесия в них.
Таблица 1
№ варианта |
Физико-химическая система |
Температура, К |
1 |
Fe3O4(к) + H2(г) = 3FeO(к) + H2O(г) |
900 |
2 |
H2(г) +CO2(г) = H2O(г) + CO(г) |
2000 |
3 |
CO(г) + FeO(к) = CO2(г) + Fe(к) |
500 |
4 |
CH4(г) + CO2(г) = 2CO(г) + 2H2(г) |
1600 |
5 |
PbO(к) + H2(г) = Pb(к) + H2O(г) |
450 |
6 |
2CuCl(к) + H2(г) = 2Cu(к) + 2HCl(г) |
550 |
7 |
CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г) |
500 |
8 |
MgCO3(к) = MgO(к) + CO2(г) |
500 |
9 |
2PbSO4(к) = 2PbO(к) + 2SO2(г) + O2(г) |
450 |
10 |
Ca(OH)2(к) = CaO(к) +H2O(г) |
570 |
11 |
3Fe2O3(к) = 2Fe3O4(к) + 1/2O2(г) |
900 |
12 |
FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(г) |
660 |
13 |
Fe3O4(к) + 4H2(г) = 3Fe(к) + 4H2O(г) |
700 |
14 |
C(графит) + 2H2O(г) = CO2(г) + 2H2(г) |
1200 |
15 |
Al2O3(к) + 3C(графит) = 2Al(к) + 3CO(г) |
900 |
16 |
Fe3O4(к) + 4CO(г) = 3Fe(к) + 4CO2(г) |
1000 |
17 |
Mg(к) + CO2(г) = MgO(к) + CO(г) |
800 |
18 |
TiCl4(ж) + 2Mg(к) = Ti(к) + 2MgCl2(к) |
700 |
19 |
Al2O3(к) + 3C(графит) = 2Al(к) + 3CO(г) |
800 |
20 |
H2S(г) + 3/2O2(г) = H2O(г) + SO2(г) |
500 |
21 |
H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(г) |
300 |
22 |
2CO2(г) + H2O(г) = C2H2(г) + 5/2O2(г) |
500 |
23 |
H2O2(г) = H2O(г) + 1/2O2(г) |
1000 |
24 |
C(алмаз) C(графит) |
3000 |
25 |
CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к) |
300 |
26 |
2NaHCO3(к) = Na2CO3(к) + CO2(г) + H2O(г) |
600 |
27 |
C2H4(г) + H2(г) = C2H6(г) |
400 |
28 |
KClO3(к) = KCl(к) + 3/2O2(г) |
800 |
29 |
2Al(к) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(к) |
700 |
30 |
Fe2O3(к) + 3CO(г) = 3CO2(г) + 2Fe(к) |
1000 |
Обозначение состояния вещества: (г) - газ, (ж) - жидкость, (к) - кристалл