1.1. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

1.) Уравнение Q = U + pV выражает ……………

а) первый закон термодинамики

Ответ: а).

2.) В первом законе термодинамики Q = U + pV …………

а) Q 1) давление

б) U 2) изменение объема

в) p 3) работа

г) V 4) изменение внутренней энергии

5) тепло, теплота подводимая к системе

Ответ: а)-5; б)-4; в)-1; г)-2.

3.) Тепло, теплота подводимая к системе равна изменению её энтальпии при

б) р = пост, Т = пост

Ответ: б).

4.) Согласно закону Гесса тепловой эффект реакции

а) зависит от физического состояния и химической природы исходных веществ и продуктов реакции

г) не зависит от пути протекания реакции

Ответ: а), г).

5.) Тепловой эффект реакции 2Н₂S_(г) + 3O_2(г) = 2SO_2(г) + 2H₂O_(г) рассчитывается по формуле

в)

Ответ: в).

6.) Протекание реакции Fe₂O_3(тв.) С_(т) = 2Fe_(т) + 3СО_(г)

(Н=490 кДж/моль, S = 541Дж/моль К)

а) возможно при температуре 1000К

г) невозможно при температуре 500К

Ответ: а), г).

7.) Изобарно – изотермический потенциал реакции TiO_2(т) + 2C_(т) = Ti_(т) + 2CO_(г)

(Н=723 кДж/моль, S = 365Дж/моль К)

при температуре 1000К равен

б) +358 кДж/моль

Ответ: б).

8.) Протекание прямой реакции

СН_4(г) + СО_2(г)  2СО_(г) + 2Н_2(г) изолированной системе

а) возможно, т.к. S_х.р.  0

Ответ: а).

9.) Экзотермической является реакция

в) N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г); Н = -92,4 кДж

Ответ: в).

10.) Энтропия системы СО_2(г) + 4Н_2(г) = СН_4(г) + 2Н₂О_(г)

б) уменьшается

Ответ: б).

1.2. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

1.) Общий порядок реакции возрастает в реакциях ………

а)

б)

в)

г)

Ответ: г), в), б), а).

2.) Закон действующих масс строго соблюдается для реакции

б) N_2(г) + 3H_2(г)  2NH_3(г)

Ответ: б).

3.) При увеличении концентрации хлора в 2 раза и концентрации NO в 3 раза скорость реакции 2NO_(г) + Cl_2(г)  2NOCl_(г)

а) возрастёт в 18 раз

Ответ: а).

4.) Скорость обратной реакции 2N₂O_5(г) = 4NO_2(г) + O_2(г) возрастет в 243 раза при ………….

а) увеличении давления в 2 раза

б) увеличении давления в 3 раза

в) уменьшении давления в 2 раза

г) уменьшеии давления в 3 раза

Ответ:

5.) Скорость химической реакции при повышении температуры на 30⁰С возрастет в ………раз (=4)

в) 64

Ответ: в).

6.) При одновременном увеличении температуры на 20⁰С (=2) и концентраций реагирующих веществ в 3 раза скорость реакции 2А_(г) + В_(г)  2С_(г)

в) возрастёт в 108 раз

Ответ: в).

7.) В уравнении Аррениуса

а) k 1. абсолютная температура

б) A 2. энергия активации

в) E_а 3. предэкспоненциальный множитель

г) R 4. универсальная газовая постоянная

д) T 5. константа скорости

Ответ: а)-5; б)-3; в)-2; г)-4; д)-1

8.) Скорость прямой реакции 2NO + H₂  N₂O + H₂O увеличится в 27 раз при увеличении концентраций исходных веществ

б) в 3 раза

Ответ: б).

9.) Порядок реакции 2NO_(г) + Cl_2(г)  2NOCl_(г)

в) 2

Ответ: в).

1 0.) Зависимость представлена на графике

Ответ: б).

11.) Увеличение давления в системах S_(т) + O_2(г)  SO_2(г) и 2SO_2(г) + O₂  2SO_3(г)

в) увеличит скорости обеих реакций

Ответ: в).

12.) Увеличение давления в системе А_(г) + 2В_(г)  С_(г) в 4 раза и одновременное повышение температуры на 40 ⁰С ( )……

а) увеличат скорость реакции в 1024 раза

Ответ: а).

13.) Скорость реакции 2А_(г) + 2В_(г)  2С_(г) возрастет в 81 раз ( ) ……..

б) при увеличении температуры от 25 ⁰С до 65 ⁰С

Ответ: б).

14.) При увеличении давления в системе 2NO_(г) + O_2(г)  2NO_2(г) в 2 раза

в) скорость прямой реакции возрастет в 8 раз, обратной – 4 раза

Ответ: в).

15.) Константа скорости реакции при увеличении температуры от 500К до 1000К (Е_а = 95,5 кДж/моль) возрастет в

г) 10⁵ раз

Ответ: г).

1.3. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Равновесие сместится вправо при увеличении концентрации

б) Br₂

в) H₂O

Ответ: б), в).

2.) Выход аммиака увеличится N₂ + 3H₂  2NH₃; Н  0 при

а) увеличении концентрации Н₂, уменьшении температуры

Ответ: а).

3.) Увеличение давления в системе 2NO_(г) + O_2(г)  2NO_2(г)

б) сместит равновесие вправо

Ответ: б).

4.) Константа равновесия для равновесной системы 3Fe + 4H₂O_(г)  Fe₃O₄ + 4H₂ имеет вид:

в)

Ответ: в).

5.) Равновесие в системе H_2(г) + I_2(г)  2HI_(г) сместится влево при

г) при увеличении концентрации HI

Ответ: г).

6.) Увеличении температуры сместит равновесие реакции N₂O₄  2NO₂; -56,84кДж

б) в обратном направлении

Ответ: б).

7.) Константа равновесия реакции СО_2(г) + Н_2(г)  СО_(г) + Н₂О_(г) при равновесных концентрациях [CO₂]=0,02; [H₂]=0,01; [CO]=0,1; [H₂O]=0,04 моль/л равна

а) 20

Ответ: а).

8.) Константа равновесия реакции H₂ + I₂  2HI равна 64 при равновесных концентрациях [HI]= , [H₂]= и [I₂]=x моль/л, где x равен …………..

г) 0,025

Ответ: г).

9.) Увеличение температуры сместит равновесие в системе 2А_(г) + 2В_(г)  2С_(г) + 3Д_(г); Н  0 в том же направлении, что и

а) уменьшении давления

Ответ: а).

10.) Для смещения равновесия реакции Н_2(г) + S_(т)  Н₂S_(г); Н  0 в сторону увеличения выхода Н₂S следует

г) понизить температуру

Ответ: г).

11.) Повышение температуры смещает равновесие вправо

в) 3Н_2(г) + Sb₂S_3(т)  3H₂S_(г) + 2Sb_(т) Н=89 кДж

г) CH_4(г) + 2H₂S_(г)  CS_2(г) + 4H_2(г); Н=230 кДж

Ответ: в), г).

12.) Равновесие сместится в сторону образования исходных веществ при сжатии смеси газов

в) N₂O₄  2NO₂

г) 4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂O

Ответ: в), г).

13.) Константа равновесия для системы Fe₂O_3(т) + 3CO_(г)  3Fe_(т) + 3CO_2(г) рассчитывается:

г)

Ответ: г).

14.) Равновесие Cl_2(г) + 2NO_(г)  2NOCl_(г); Н=-73 кДж сместится вправо

а) при увеличении давления и уменьшении температуры

Ответ: а).

15.) Увеличение температуры в системе 3СО_(г)+2Н₂О_(г)  СН₃ОН_(г) + 2СО_2(г); Н=-172 кДж

смещает равновесие в том же направлении, что и

в) уменьшение давления

Ответ: в).

2.1. СТРОЕНИЕ АТОМА

1.) Энергетический уровень характеризуется:

а) главным квантовым числом

Ответ: а).

2.) Орбитальное квантовое число l характеризует

в) форму АО и орбитальный момент количества движения электрона

Ответ: в).

3.) Ориентацию АО в пространстве описывает квантовое число:

в) m_l

Ответ: в).

4.) Собственный вращательный момент электрона вокруг своей оси описывает квантовое число:

г) m_s

Ответ: г).

5.) Согласно правилу Клечковского заполнение атомных орбиталей верно в ряду:

б) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d

Ответ: б).

6.) Число атомных орбиталей в подуровне рассчитывается по формуле:

а) N=2 ^. l+1

Ответ: а).

7.) Максимальная ёмкость энергетического уровня рассчитывается по формуле:

г) N=2n²

Ответ: г).

8.) Явление «проскока» электрона наблюдается в атоме

в) Cu

Ответ: в).

9.) Электронная формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

а) V

Ответ: а).

10.) Электронная конфигурация Сl^- иона…..-

б) ….3s² 3p⁶

Ответ: б).

2.2. Электронные формулы и электронные структуры

1.) Элементом, имеющем электроны на энергетических уровнях с главными квантовыми числами 1, 2, 3, 4, является:

г)

Ответ: г).

2.) Значения квантовых чисел n, l, m_l для внешнего электрона атома Cr:

в) 3, 0, 0

Ответ: в).

3.) Значения квантовых чисел n, l, m_l для внешнего электрона атома Cr:

г) 4, 0, 0

Ответ: г).

4.) Значение квантовых чисел n, l, m_l для внешнего электрона атома рубидия:

г) 5, 0, 0

Ответ: г).

5.) Внешний 8-электронный энергетический уровень у:

а) Cl^-

б) S^2-

в) Cs⁺

г) Kr

Ответ: а), б), в), г).

6.) По возрастанию энергии орбитали расположены в ряду:

а) 4d, 4s, 5p, 4p

б) 5d, 4f, 5p, 6s

в) 3d, 4p, 4s, 5p

г) 5d, 4f, 6s

Ответ:

7.) Элемент, в атоме которого три внешние электрона имеют квантовые числа n=3, l=1, это:

в) Al

Ответ: в).

8.) Суммарный спин неспаренных электронов атома хрома в основном энергетическом состоянии равен:

а) 3

Ответ: а).

9.) Значение квантовых чисел n, l, m_l m_s для внешнего электрона атома индия:

г) 5, 1, -1, +1/2

Ответ: г).

10.) Период, группа, подгруппа Периодической системы для элемента с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵:

в) 4, VII, побочная

Ответ: в).

2.3. Взаимосвязь структуры и свойств простых веществ

1.) Пары элементов, образующих ионные соединения:

а) Na и O

в) Rb и F

д) Ba и Br

Ответ: а), в), д).

2.) Валентность ионов О^- и О⁺ по обменному механизму:

б) 1 и 3

Ответ: б).

3.) Трения при sp² – гибридизации:

в) участвует в образовании  - связи

Ответ: в).

4.) Донором скольких электронных пар является атом кислорода молекулы Н₂О:

в) двух

Ответ: в).

3.1. ХАРАКТЕРИСТИКИ И СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

1.) Валентный угол уменьшается у молекул

а) BeCl₂, BCl₃, CCl₄

Ответ: а).

2.) Энергия ионизации молекул в ряду Н₂О, H₂S, H₂Se, H₂Te

а) уменьшается

Ответ: а).

3.) Энергия связи в ряду HF, HCl, HBr, HI …………

б) уменьшается

Ответ: б).

4.) Характеристиками связи служат

в) энергия связи, длина связи, валентный угол

Ответ: в).

5.) Валентный угол в молекуле BF₃ составляет:

в) 120⁰

Ответ: в).

6.) Валентность хлора в соединениях:

а) HClO₄ 1) 1

б) HCl 2) 3

в) HClO₂ 3) 2

г) HClO₃ 4) 7

5) 5

Ответ: а)-4); б)-1); в)-2; г)-5

7.) Степень ионности связи убывает в ряду ……..

а) Na₂O, Li₂O

Ответ: а).

8.) Наименее прочная связь между элементами в молекуле

в) H₂Te

Ответ: в)

9.) Дипольные моменты убывают в ряду молекул:

в) HCl, HBr, HI

Ответ: в).

10.) Валентность азота по обменному и донорно – акцепторному механизмам в молекуле NH₄Cl равна соответственно:

г) 3 и 1

Ответ: г).

11.) Линейное строение имеет молекула

в) CO₂

Ответ: в).

12.) Центральный атом не гибридизирован в

б) H₂Se

Ответ: б).

13.) Дипольный момент равен нулю для молекулы

а) N₂

Ответ: а).

14.) Свойствами химической связи являются

б) насыщаемость

в) поляризуемость

Ответ: б), в).

15.) Валентность по обменному механизму атома серы в основном и возбужденных состояниях равна

г) 2, 4, 6

Ответ: г).

16.) С ростом межъядерного расстояния в ряду LiF, LiCl, LiBr, LiI энергия связи

б) уменьшается

Ответ: б).

17.) Энергия связи уменьшается в ряду

в) HF, HCl, HBr, HI

Ответ: в).

18.) Валентный угол в ряду H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te

а) уменьшается

Ответ: а).

19.) Смещение электронного облака в сторону более электроотрицательного атома, участвующего в образовании связи, характеризует

б) поляризуемость

Ответ: б).

20.) Степень полярности связи оценивается , где

1.) i а) длина связи

2.) l б) длина диполя

3.) d в) энергия связи

г) ионность связи

Ответ: 1)-г); 2)-а); 3)-б).

3 .2. МЕТОДЫ ОПИСАНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

σ^*

1.) Схема σ^св соответствует

^{1S 1S}

^{АО АО МО}

образованию молекулы:

б) Н₂

О твет: б).

2.) Образование  - МО из АО неспаренных электронов

σ*

π*

2p² ( ) ( ) 2p⁴

2s² π^св 2s²

2s²

σ^св

соответствует молекуле

б) СО

Ответ: б).

3.) Одним из положений метода ВС является

в) АО при перекрывании не деформируются образуя область повышенной электронной плотности

Ответ: в).

4.) Одним из основных положений метода МО является

г) молекулярная орбиталь – линейная комбинация атомных орбиталей

Ответ: г).

5.) Энергетическая диаграмма соответствует молекуле:

2S 2S

1S σ^св 1S

а) Li₂

Ответ: а).

6.) Одна  - связь и  - связь образуется в молекуле

б) HCl

Ответ: б).

7.) Четыре  - связи образуются в молекуле:

г) CH₄

Ответ: г).

8.) Молекуле С₂Н₂ имеет

г) три  - связи и две  - связи

Ответ: г).

9.)  - связь образуется в молекуле

в) C₂H₄

Ответ: в).

10.) Две  - связи образуются в молекуле:

а) H₂S

Ответ: а).

3.3. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ

ИОННАЯ СВЯЗЬ

1.) Соединения с ковалентной полярной связью записаны в ряду

б) HCl, NO₂, H₂S

Ответ: б).

2.) Вещества с ионной связью указаны в ряду

а) CaCl₂, NaBr, KI

Ответ: а).

3.) Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму возможно в молекула

в) NH₃

Ответ: в).

4.) Соединения с неполярной ковалентной связью находятся в ряду

г) O₂, H₂, N₂

Ответ: г).

5.) В молекуле N₂O все связи

б) ковалентные полярные

Ответ: б).

6.) Образование полярной ковалентной связи возможно при взаимодействии

а) водорода и хлора

Ответ: а).

7.) Водородная связь образуется между молекулами

б) Н₂О и Н₂О

Ответ: б).

8.) Дипольные моменты уменьшаются HCl, HBr, HI, так как разность электроотрицательностей атомов в этом ряду

в) уменьшается

Ответ: в).

9.) Металлическая связь характерна для

в) натрия, серебра, серы

Ответ: а).

10.) Дипольный момент рассчитывается по формуле:

б)

Ответ: б).

4.1. СРУКТУРА И СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ

1.) Более сильно металлические свойства выражены у атома, имеющего электронную формулу:

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Ответ: б).

2.) Более сильно неметаллические свойства выражены у атома с электронной конфигурацией

г) ……….3s²3p⁵

Ответ: г).

3.) К щелочным металлам относится атом элемента, имеющий электронную конфигурацию

а) ………6s¹

Ответ: а).

4.) К галогенам относится атом элемента с электронной структурой.

s p d

г )

s p

Ответ: г).

5.) Атому железа (Z = 26) соответствует электронная формула

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

Ответ: б).

6.) К р – электронному семейству относится элементы, имеющие электронные конфигурации

а) ……..3s²3p⁶

д)…….5s²4d⁰5p⁵

Ответ: а), д).

7.) Более сильными электроно – акцепторными свойствами обладает атом с электронной структурой

а)

s p

Ответ: а).

8.) Более активным металлом является атом элемента с электронной конфигурацией

г)…….5s¹

Ответ: г).

9.) Электроно-донорные свойства возрастают в ряду

а) N, P, S, Cl

Ответ: а).

10.) Неметаллические свойства убывают в ряду

г) Be, Mg, Ca, Sr

Ответ: г).

4.2. ВЗАИМОСВЯЗЬ СТРУКТУРЫ И СВОЙСТВ СОЕДИНЕНИЙ

1.) В периоде слева направо

б) возрастает энергия ионизации

Ответ: б).

2.) В группе сверху вниз

в) увеличиваются металлические свойства

Ответ: в).

3.) Сродство к электрону в периоде слева направо

б) увеличивается

Ответ: б).

4.) С увеличением порядкового номера от натрия к хлору у элементов

в) металлические свойства ослабевают

Ответ: в).

5.) Окислительная способность уменьшается в ряду:

а) F₂, Cl₂, Br₂, I₂

Ответ: а).

6.) Энергия ионизации возрастает в ряду

в) Cs, Rb, K, Na, Li

Ответ: в).

7.) Степень окисления хлора возрастает в ряду соединений

г) HCl, HClO, HClO₂, HClO₃, , HClO₄

Ответ: г).

8.) Атом Mn имеет степень окисления наивысшую в соединении

г) KMnO₄

Ответ: г).

9.) Близость физических и химических свойств наблюдается у атомов

а) C, Si, Ge

Ответ: а).

10.) Гидриды с формулой ЭН₃ образуют атомы элементов:

б) N, P, As

Ответ: б).

11.) Высшая и низшую степень окисления атом азота имеет в соединениях

а) HNO₃, NH₄OH

Ответ: а).

12.) Степень окисления атома серы возрастает в ряду соединений

б) H₂S, SO₂, H₂SO₄

Ответ: б).

13.) Степень окисления атома фосфора в соединениях Н₃РО₄, Р₂О₃, РН₃ соответственно равна ……….

г) +5, +3, -3

Ответ: г).

14.) Степень окисления +5 имеет атом мышьяка в соединении

в) H₃AsO₄

Ответ: в).

15.) Степень окисления атома хлора возрастает в ряду ………

б) HCl, HClO, HClO₄

Ответ: б).

16.) Окислительные свойства атома марганца в ряду KMnO₄, K₂MnO₄, MnSO₄

б) уменьшаются

Ответ: б).

17.) Наибольшую окислительную активность KMnO₄ проявляет

в) в кислой среде

Ответ: в).

18.) Сернистая кислота является окислителем в реакции:

в) H₂SO₃ + 2H₂S = 3S + 3H₂O

Ответ: в).

19.) Степень окисления азота уменьшается в ряду соединений …………..

а) NO₂, HNO₂, NO, NH₃

Ответ: а).

20.) Мышьяк является окислителем в реакции

г)As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O

Ответ: г).

21. Восстановление исходной частицы происходит в :

а) MnO₄ ^- → Mn⁺²

в) Cr₂O₇^2- → Cr³⁺

г) VO₃^- → V³⁺

Ответ: а), в), г)

22. Окисление исходной частицы происходит в:

б) MnO₂ → MnO₄^2-

г) H₂S → S O₄^2-

д) NH₃ → N₂

Ответ: б),г), д)

23. Кислород проявляет валентность, равную двум, потому что:

в) во внешнем энергетическом уровне нет свободных АО;

Ответ: в)

24. Восстановителем в процессе: Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + H⁺ → Fe³⁺ + Cr³⁺ + H₂O

в) Fe²⁺

Ответ: в)

25. Пары веществ, между которыми не происходит окислительно-восстановительное взаимодействие:

а) H₂S и HI

г) NH₃ и HCl

Ответ: а), г), д)

26. До каких продуктов может быть окислена вода:

а) O₂ и H⁺

в) H₂O₂ + H⁺

Ответ: а), в)

27.Концентрированная азотная кислота реагирует с :

в) Cu

Ответ: в)

28. С раствором NH₄OH, образуя комплексное соединение, реагирует:

г) Cu(OH)₂

Ответ: г)

29. Электронные уравнения, соответствующие процессу образования SO₂ из атомов, это:

г) S⁰ - 4ē = S⁺⁴

O ⁰ +2ē = O^-2

Ответ: г)

30. Молекула H₂O, являясь и донором, и акцептором протона превращается при этом соответственно в ионы:

а) гидроксид-анион и катион гидроксония;

Ответ: а)

5.1. ХАРАКТЕРИСТИКА РАСТВОРОВ, СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРИЦИЙ РАСТВОРОВ.

1.) 20 г едкого натра растворили в 500 г воды (М NaOH = 40 г/моль). Моляльная концентрация раствора равна:

б) 1,0 моль/кг

Ответ: б)

2.) 10 г азотной кислоты растворили в 40 мл воды, получив раствор с плотностью 1,115 г/моль. Молярность полученного раствора равна:

а) 3,5 моль/л

Ответ: а)

3.) 10,45 г серной кислоты растворили в 39,55 мл воды. Молярность полученного арствора с плотностью 1,15 г/мл равна:

г) 2,45 моль/л

Ответ: г)

4.) Нормальность раствора едкого кали, в 500 мл которого содержится 112 г КОН, равна:

а) 4 * 10^-3 н

Ответ: а)

5.) Процентная концентрация раствора медного купороса (плотностью 1,084 г/мл), полученного при растворении 1,2 г СuSO₄ в 13.8 мл воды, равна:

в) 6,0 %

Ответ: В)

6.) Молярная концентрация 2%-ного раствора НСООН с плотностью 1,00 г/мл равна:

г) 0,43 моль/л

Ответ: г)

7.) Нормальная концентрация 2М раствора Hcl равна (М Hcl = 36,5 г/моль)

б) 2 н

Ответ: б)

8.) Молярная концентрация 1 н раствора H₂SO₄ равна (М H₂SO₄= 98 г/моль)

в) 0,5 моль/л

Ответ: в)

9.) Смешали 250 мл 5%-ного раствора NaOH и 150 мл 10%-ного раствора NaOH. Процентная концентрация полученного раствора равна … (%)

а) 5,6

Ответ: а)

10.) Слили равные объемы 10%-ного и 25%-ного растворов H₂SO_4. Процентная концентрация полученного раствора равна … (%)

г) 17,5

Ответ: г)

11.) Для приготовления 5 л 8%-ного раствора Na₂SO₃ cплотностью 1,075 г/мл потребуется … г сульфита натрия.

а) 430

Ответ: а)

12.) Массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы, равна … %

б) 12,5

Ответ: б)

13.) Выпариванием 400 г 50%-ного растовра серной кислоты удалили 100 г воды. Массовая доля H₂SO₄ в полученном растворе равна … %.

в) 66,7

Ответ: в)

14.) Плотность 25%-ного раствора, 1 мл которого содержит 0,458 г растворенного вещества, равна … г/мл.

г) 1,83

Ответ: г)

15.) Из 75 мл 0,75 н раствора Н₃РО₄ можно приготовить … мл 0,1 М раствора кислоты

а) 187,5

Ответ: а)

16.) Для приготовления 1 л 0,25 н раствора соды потребуется … мл 2 М раствора Na₂CO₃

в) 62,5

Ответ: в)

17.) Молярность 9% - ного раствора С₁₂Н₂₂О₁₁ с плотностью 1,035 г/мл равна … моль/л

в) 0,27

Ответ: в)

18.) Нормальность концентрированной соляной кислоты с плотностью 1,18 г/мл, содержащей 36,5 % масс HcI, равна

а) 11,8 н

Ответ: а)

19.) Моляльная концентрация 9%-ного раствора С₁₂Н₂₂О₁₁ с плотностью 1,035 г/мл равна … моль/кг

г) 0,29

Ответ: г)

20.) В 500 мл 0,25 н раствора соды содержится … г Na₂CO₃

б) 6,63

Ответ: б)

5.2. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ.

1.) Раствор, содержащий 60 г мочевины (М в-ва = 60 г/моль) в 500 г воды (К = 1,86), замерзает при температуре … ^оС:

а) -3,72

Ответ: а)

2.) Температура замерзания 15%-ного раствора уксусной кислоты (М в-ва = 60г/моль,К=1.86^оС), равна … ^оС:

г) – 5,47

Ответ: г)

3.) Молекулярная масса неэлектролита, температура замерзания 10%-ного водного раствора которого равна – 2,58 ^оС, составляет … г/моль (К = 1.86 ^оС)

а) 80

Ответ: а)

4.) Температура кипения 20%-ного водного раствора изопропанола (Е = 0,25 ^оС), равна … ^оС

б) 102,17

Ответ: 6)

5.) Процентная концентрация водного раствора CO(NH₂)₂, замерзающего при - 0,93 ^оС (К = 1.86 ^оС), составляет

в) 3

Ответ: В)

6.) Раствор неэлектролита, 0,512 г которого растворено в 10 г растворителя, кипит при 46,67 ^оС (t^кип _р-ля = 46,20 ^оС, Е = 2,36 ^оС). Молярная масса неэлектролита равна … г/моль.

в) 256

Ответ: в)

7.) Температура кипения раствора KNO₃ , 9,09 г которого растворено в 100 мл воды, равна … ^оС ( i = 0,71, Е = 0,52 ^оС)

а) 100,8

Ответ: а)

8.) Температура замерзания раствора, содержащего в 250 г воды 54 г глюкозы (МС₆Н₁₂О₆= 98г/моль, К = 1,86 ^оС), равна … ^оС

г) – 2,23

Ответ: г)

9.) При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С₂Н₅)₂О температура кипения повысилась на 0,453^оС. Молекулярная масса растворенного вещества … г/моль (Е=2,02 ^оС)

Ответ: 145

10.) Температура кипения водного раствора С₁₂Н₂₂О₁₁ равна 101,4 ^оС. Температура замерзания этого раствора равна … М (К = 1,86 ^оС, Е = 0,52 ^оС)

Ответ: - 3,72

11.) Осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆ при 25 ^оС равно

г) 1,24 МПа

Ответ: г)

12.)При 25 ^оС осмотическое давление некоторого водного раствора равно 1240 КПа. При 0 ^оС оно составит … КПа

в) 1140 КПА

Ответ: в)

13.) При 315 К давление насыщенного пара над водой составляет 8,2 КПа. При растворении 36 г С₆Н₁₂О₆ в 540 г воды осмотическое давление над раствором понизится на … Па (температура не изменится)

а) 50

Ответ: а)

14.) При 25 ^оС давление насыщенного пара воды равно 3,166 кПа. При той же температуре давление насыщенного пара над 5%-ным раствором мочевины СО(NH₂)₂ (М_в-ва = 60 г/моль) составит … КПа

Ответ: 3,119 КПа

15.) При 25 ^оС осмотическое давление равно 2,47 КПа. Один литр этого раствора содержит … молей неэлектролита

б) 10^-3

Ответ: б)