Запитання для самоконтролю

1. Що є предметом вивчення хімії?

2. Які є форми існування матерії?

3. Що таке речовина і що їй властиве?

4. Що слід розуміти під таким поняттям як “поле”?

5. Охарактеризуйте погляди М.В. Ломоносова на будову речовини.

6. Що позитивного вніс Дж. Дальтон в атомно-молекулярне вчення?

7. Чому погляди Джона Дальтона в деяких аспектах атомно-молекулярного вчення можна вважати кроком назад у порівнянні з концепцією М. В. Ломоносова?

8. Значення міжнародного з’їзду хіміків у м. Карлсруе.

9. Дайте визначення атома, молекули.

10. Яка різниця між хімічним елементом і простою речовиною?

11. У наступних виразах вкажіть де мова йде про хімічний елемент, а де про просту речовину:

− до складу сульфатної кислоти входить сірка, сульфатну кислоту можна одержувати із самородної сірки;

− людина дихає киснем, молекула озону складається із трьох атомів Оксиґену;

− вуглець – основа всього живого, електроди виготовлені з вуглецю.

12. У чому суть явища алотропії?

13. Чим обумовлена алотропія?

14. Що є одиницею виміру маси атомів і молекул?

15. Що таке відносна атомна та відносна молекулярна маса?

16. Що є мірою кількості речовини в хімії? Як визначається молярна маса?

17. Число Авогадро: фізичний зміст, як обрахувати цю величину.

18. Сформулюйте закон збереження маси та енергії сучасною науковою мовою.

19. Як змінюється склад речовини в залежності від способу її одержання?

20. Як визначити фактор еквівалентності речовини в обмінних реакціях?

21. Що таке дальтоніди та бертоліди?

22. У чому суть закону Авогадро?

23. Які наслідки витікають із закону Авогадро?

24. Що таке густина газу за відношенням до іншого газу?

25. Запишіть математичний вираз рівняння Клапейрона-Менделєєва та об’єднаного газового закону. В якому разі слід використовувати кожне з них?

Вправи та задачі з розв’язками

1. Обчисліть відносні молекулярні маси речовин:

К₂SO₄, H₃PO₄, CuSO₄5H₂O.

Mr(К₂SO₄) = 39  2 + 32 + 16  4 = 174 ;

Mr(H₃PO₄) = 3  1 + 31 + 16  4 = 98 ;

Mr(CuSO₄5H₂O) = 64 + 32 + 16  4 + 5(1  2 + 16) = 250 .

2. Обчисліть молярні маси речовин:

AI(OH)₃, Cu₂O, Na₂SO₄10H₂O.

М(AI(OH)₃) = 27 + 3(16 + 1) = 78 (г/моль) ;

М(Cu₂O) = 642 + 16 = 144 (г/моль) ;

М(Na₂SO₄10H₂O) = 232 + 32 + 164 + 10(21 + 16) =

= 322 (г/моль) .

3. Обчисліть молярні маси еквівалентів речовин у обмінних

реакціях: H₃BO₃, Fe₂(SO₄)₃, CaSO₄2H₂O.

М(⅓H₃BO₃) = ⅓   (31 + 11 + 316) = 20,6 (г/моль) ;

М(¹/₆Fe₂(SO₄)₃)=¹/₆ (256 + 396) = 50 (г/моль) ;

М(½CaSO₄2H₂O)=½ (40 + 96 + 218) = 106 (г/моль) .

4. Визначте об’єм газу, що утворився при взаємодії 3,25 г цинку з розведеною сульфатною кислотою (надлишок) за температури 20⁰ С і тиску 100,5 кПа.

Д ано: Розв’язок:

m(Zn) = 3,25 г Спосіб 1.

tºC = 20 º С  1. Який V(Н₂) виділиться за н.у. ?

р = 1,005105 Па Zn  +  H₂SO₄   =  ZnSO₄  +  H₂

V (H₂) − ? за р.р. n 1 моль 1 моль

M, Vm,о 65 г/моль 22,4 дм³/моль

m, V 65 г 22,4 дм³

за у.з. 3,25 г x дм³

х =   = 1,12 (дм³)

2. Який V(Н₂) виділиться за умов задачі ?

Т₁ = tºC + T₀ ; Т₁ = 20 + 273 = 293 К ;

;  V₁(Н₂) =  ;

V₁(Н₂) =   дм³ .

Відповідь:  V₁(Н₂) = 1,21 дм³ .

Спосіб 2.

1. Яка n(Zn) вступить у реакцію ?

n(Zn) = = 0,05 моль

2. Яка п(Н₂) утвориться ? (див. вище рівняння реакції)

n(Zn) = п(Н₂) = 0,05 моль

3. Який V(Н₂) виділиться за умов задачі ?

рV(Х) =  ; n(X) =  ;

pV(X)=n(X)  RT ; V(H₂) =  ;

V(Н₂) =  = 1,2110⁻³ м³

або 1,21 дм³

Відповідь:  V(Н₂) = 1,21 дм³ .

5. Відносна густина деякого газу за воднем дорівнює 8. Визначте об’єм цього газу, взятого масою 32 г за температури 25ºС та тиску 98,3 кПа .

Дано: Розв’язок:

D(X/Н₂) = 8 1. Яка молярна маса газу ?

m(Х) = 32 г М(Х) = D(X/Н₂)  М(Н₂)

tºC = 25ºС М(X) = 8  2 г/моль = 16 г/моль

р = 98,3 кПа 2. Який V(Х) за даних умов ?

V(X) − ? рV(Х) =  ; V(Х) =   ;

Т = tºC + T₀ ; Т = 25 + 273 = 298 К ;

V(Х) = = 5,04  10⁻² м³

або 50,4 дм³ .

Відповідь:  V(Х) = 50,4 дм³ .