- •Федеральное агентство по образованию уральский государственный университет им. А.М. Горького
- •Введение
- •Химические свойства оксидов
- •Свойства основных оксидов.
- •Свойства кислотных оксидов.
- •Свойства амфотерных оксидов.
- •Химические свойства гидроксидов и их получение
- •Основания.
- •Кислоты.
- •Амфотерные гидроксиды.
- •Лабораторная работа №3 Получение и химические свойства солей
- •Растворы
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •1. Окислительно-восстановительные реакции с участием простых веществ
- •2. Окислительно-восстановительные реакции с участием сложных веществ
- •Получение газов и их свойства
Окислительно-восстановительные реакции
1. Окислительно-восстановительные реакции с участием простых веществ
Опыт 1. Получение хлора и изучение его окислительных свойств.
В колбе Вюрца получите хлор, используя кристаллический перманганат калия и концентрированную хлороводородную кислоту.
Изучите взаимодействие хлора:
а) с фосфором; б) с сурьмой; в) с раствором бромида калия; г) с раствором йодида калия.
Опыт 2. Изучение восстановительных свойств металлов.
1. Изучите взаимодействие цинка с растворами:
а) серной кислоты; б) сульфата меди; в) гидроксида натрия при нагревании.
2. Изучите взаимодействие меди:
а) с разбавленной и концентрированной серной кислотой;
б) с разбавленной и концентрированной азотной кислотой;
в) с раствором нитрата ртути (II).
2. Окислительно-восстановительные реакции с участием сложных веществ
Опыт 1. Изучение окислительных свойств перманганата калия.
Изучите взаимодействие водного раствора перманганата калия с водным раствором сульфита натрия в кислой, нейтральной и щелочной средах. Как меняется окраска раствора? С чем это связано?
Опыт 2. Изучение окислительно-восстановительных свойств пероксида водорода.
Изучите окислительные свойства пероксида водорода, используя раствор иодида калия в кислой среде; восстановительные свойства пероксида водорода, используя раствор перманганата калия в кислой среде.
Опыт 3 (демонстрационный). Изучение разложения кристаллического дихромата аммония.
Опишите наблюдаемые явления во всех опытах. Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Лабораторная работа №6
Получение газов и их свойства
1. Получение простых газообразных веществ.
Опыт 1. Получите водород действием хлороводородной кислоты на металлический цинк в пробирке. Докажите его образование.
Опыт 2. В колбе Вюрца получите хлор, используя кристаллический перманганат калия и концентрированную хлороводородную кислоту. Испытайте отношение хлора к раствору йодида калия.
Опыт 3. Получите кислород нагреванием в пробирке твердого перманганата калия. Докажите его образование с помощью тлеющей лучинки.
2. Получение сложных газообразных веществ.
Опыт 1. Получите хлороводород, используя твердый хлорид натрия и концентрированный раствор серной кислоты (в колбе Вюрца). Опишите физические свойства хлороводорода.
Поглотите образующийся хлороводород водой и изучите кислотные свойства полученного раствора.
Опыт 2. В колбе Вюрца получите углекислый газ, используя мрамор и хлороводородную кислоту.
Докажите образование углекислого газа, пропустив его через известковую воду.
Опыт 3. Получите аммиак, используя концентрированные растворы хлорида аммония и гидроксида натрия при нагревании. К отверстию пробирки поднесите смоченную раствором фенолфталеина полоску фильтровальной бумаги.
Во всех опытах отметьте наблюдения, напишите уравнения реакций.