1)от активности частиц в электролите, численно определяемой величиной φ0 или φр . Чем больше значение φ, тем быстрее идет процесс восстановления на катоде; чем меньше φ, тем быстрее идет процесс окисления на аноде;

2)от концентрации частиц в электролите;

3)от величены перенапряжения η.

Катодные процессы

С учетом названных факторов (при сопоставимой концентрации) ряд напряжений металлов по восстановительной способности их ионов условно делится на три группы:

1) ионы металлов повышенной химической активности от Li до Al

включительно из водных растворов не восстанавливаются, а восстанавливается H2 по уравнениям:

2H+ +2e = H2 (pH < 7) или 2H2O +2e = H 2 +2OH− (pH ≥ 7) ; Вт (Me) = 0.

2) ионы металлов средней химической активности от Mn до H восстанавливаются вследствие большого перенапряжения H2 (ηH2 >> ηMe ). Частич-

ное выделение H2 снижает выход по току этих металлов. Электродные реакции имеют вид:

Men+ +ne = Me — основная реакция, 2H+ +2e = H2 (pH < 7) — побочная реакция,

Вт (Me) <100 % ;

3) ионы малоактивных металлов, стоящие в ряду напряжений после Н,

восcтанавливаются без участия водорода по уравнению

Men+ +ne = Me , Вт (Me) ≈100 % .

Анодные процессы

Характер анодных процессов зависит от природы электродов.

53