Рассмотрим реакции, протекающие при травлении германия в селективном травителе, по стадиям:

1) окисление германия

Ge+4K3[Fe(CN)6]+4KOH = GeO2+4K4[Fe(CN)6]+2H2O;

2) растворение GeO2 с поверхности германия

GeO2+2KOH+2H2O = K2[Ge(OH)6].

Суммарное уравнение примет вид:

Ge+4K3[Fe(CN)6]+6KOH = K2[Ge(OH)6]+ 4K4[Fe(CN)6].

Индивидуальные задания

161.Охарактеризуйте электронное строение атомов р-металлов III группы. Нахождение их в природе, физические и химические свойства, применение в конструкционной технике.

162.Элементарные полупроводники и их классификация по периодической таблице. Особенности химической связи у элементарных полупроводников IV группы. Правило Юм-Розери.

163.Кремний, нахождение в природе. Физические и химические свойства,

взаимодействие с элементарными окислителями O2, N2, C (приведите примеры реакций взаимодействия). Охарактеризуйте получаемые при этом соединения кремния и применение их в технике.

164.Общие физические и химические свойства металлов подгруппы ванадия. Напишите уравнения реакций взаимодействия их с элементарными и сложными окислителями (вода, кислоты, щелочи).

165.Металлические кристаллы. Основные типы кристаллических решеток (приведите их графическое изображение), координационные числа. Явление изо- и полиморфизма, поясните его на конкретных примерах.

166.Кремний, основные физические свойства, электронная формула и химическая связь. Напишите уравнения реакций взаимодействия кремния со сложными окислителями.

167.Металлы подгруппы титана. Физические и химические свойства (уравнения реакций взаимодействия). Применение этих металлов в конструкционной технике.

168.Классификация металлов по периодической таблице. s-, р-, d-металлы, их электронное строение. Химическая связь, типы кристаллических решеток. Применение в конструкционной технике.

169.Охарактеризуйте основные физические и химические свойства металлов подгруппы хрома. Приведите примеры реакций их взаимодействия с кислотами.

74

Применение в конструкционной технике.

170.Германий, нахождение в природе. Основные физические и химические

свойства. Взаимодействие с элементарными окислителями O2, N2, C (приведите уравнения реакций). Охарактеризуйте получаемые при этом соединения и применение их в технике.

171.Охарактеризуйте основные физические и химические свойства металлов подгруппы железа. Напишите уравнения реакций взаимодействия их с кислородом, водой и минеральными кислотами. Применение их в конструкционной технике.

172.Германий, основные физические свойства, электронная формула и химическая связь. Опишите характер взаимодействия германия с водой, кислотами

ищелочами (приведите уравнения реакций).

173.Металлы подгруппы меди. Основные физические и химические свойства. Взаимодействие их с кислородом, водой и минеральными кислотами (приведите уравнения реакций). Применение их в конструкционной технике.

174.Углерод и его аллотропические модификации: алмаз, графит и т.д. Особенности структуры (кристаллических решеток). Физические и химические свойства. Применение графита и его модификаций в технике.

175.Элементарные полупроводники V группы периодической таблицы. Охарактеризуйте их физические и химические свойства и применение в полупроводниковой технике.

176.Сложные полупроводники и их классификация по периодической таблице. Соединения AIIBVI, AIIIBV, AIBIIIC2VI и применение их в полупроводниковой технике.

177.Химическая связь в сложных полупроводниках AIIBVI, AIIIBV. Правило Музера-Пирсона для бинарных и тройных полупроводниковых соединений.

178.Охарактеризуйте элементарные полупроводники VI группы периодической таблицы. Основные физические, химические свойства и применение их в полупроводниковой технике.

179.Химическое травление полупроводников. Полирующее и селективное травление. Основные травители для германия и кремния. Приведите уравнения химических реакций при травлении.

180.Способы получения металлов и сплавов. Легкие и тяжелые конструкционные металлы и их применение в технике.

75