2.Азот. Строение атома, со. Соединения азота с металлами, водородом, кислородом

Простое в-во азот — достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха (формула N₂). На внешней электр оболочке находится 5 электронов, которые могут участвовать в образовании хим связей; орбитали азота могут также принимать электроны, т.е. возможно обр соед с СО от (-III) до (V), и они известны. В соед азот проявляет СО: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

Основная масса азота содержится в атмосфере в виде молекулярного азота. В лаб азот можно пол термическим разложением солей: NH4NO3=N2+2H2O

2NaN3=3N2+2Nа

Атомарный азот является сильным ок-лем, а с фтором и кислородом – восст-лем. В обычных условиях азот взаим-ет только с литием, а при высоких темп почти со всеми эл-тами с образованием нитридов.

С водородом:

N₂H₄ – гидразин, слабое основание, может в ступать в р-ии присоединения с кислотами N₂H₄ + HCL= [N₂H₅]Сl – хлорид гидрозинил

С кислородом: N₂O₅ — азотный ангидрид , N₂O₄ или NO₂ — азотноватый ангидрид или двуокись азота, N₂O₃ — азотистый ангидрид, NO — окись азота, N₂O — закись азота.

С металлами: нитриды: общая формула Me₃N,

азиды: общая формула MeN₃.

Характер связи в нитридах изменяется от ионного к ковалентному, потому св-ва соед закономерно меняются от основных к кислотным

Основные нитриды: Na3N, Mg3N2, AlN

Кислотные нитриды: Si3N4, P3N5, S4N4, Cl3N

Нитриды с ионной связью легко разлагаются в водных р-рах: Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

В отличие от нитридов, азиды очень неустойчивы.

Билет 13

1.Закон Гесса – основной закон термохимии. Следствия из закона Гесса

Закон Гесса - тепловой эффект хим р-ции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных в-в и продуктов р-ции и не зависит от пути её протекания.

Следствия: Тепловой эффект прямой р-ции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной р-ции Тепловой эффект хим р-ции равен разности сумм теплот образования продуктов р-ции и исходных в-в, умноженных на стехиометрические коэффициенты. Если начальное и конечное состояния хим р-ции (р-ций) совпадают, то ее (их) тепловой эффект равен нулю.

2.Соединения серы, селена теллура со степенью окисления +6 (оксиды, гидроксиды, соли). Методы получения, кислотно-основные, окислительно-восстановительные свойства

Оксиды: ЭO3 (Э= Te, Se, S)

SO₃ (р-рим в H₂O), SeO₃ (тв), TeO₃ (плохорастворим) SO3 – летучая жидкость, легко полимеризуется. При нагр разлаг 2SO3=2SO2+O2 Бурно реагирует с водой, обр серную к-ту. При взаим-ии с хлоридом водородa получается хлорсерная кислота HOSO2Cl - дымящая на воздухе жидкость. Разлагается водой со взрывом: HOSO2Cl+H2O=H2SO4+HCl

Полный хлорангидрид серной кислоты-сульфурилхлорид, SO2Cl2 с водой реагирует медленно: SO2Cl2+H2O=H2SO4+HCl

Из триоксида серы получ тионилдихлорид: SO3+SCl2=SOCl2+SO2, который полностью разлагается водой: SOCl2+H2O=SO2+2HCl

Безводная серная к-та - бесцв маслянистая жидкость, р-ряет SO₃ в любых соотношениях, образуя олеум H₂SO₄*xSO₃. Разб серная к-та окисляет активные ме с выделением водорода, а конц в зависимости от ме и темп, восстанавливается до SO₂, S, H₂S

2Ag+2H₂SO₄=Ag₂SO₄+SO₂+2H₂O

4Mg+5H₂SO₄=4MgSO₄+H₂S+4H₂O

На холоду серная кислота пассивирует ряд ме за счёт образования оксидной плёнки.

H₂SeO₄ – селеновая кислота H₂TeO₆ – Теллуровая кислота Селеновую кислоту H₂SeO₄ получают действием сильных ок-лей на селенистую кислоту: 5H₂SeO₃+2HClO₃=5H₂SeO₄+Cl₂+H₂O

H₂SeO₄ сильная к-та, во многом схожа с серной, но является более сильным ок-лем, чем серная. Селеновая кислота, в отличие от серной может окислять хлорид водорода и золото: H₂SeO₃+2HCl=H₂SeO₃+Cl₂+H₂O

6H₂SeO₄+2Au=Au₂(SeO₄)₃+3H₂SeO₃+3H₂O Теллуровая кислота В отличие от серной и селеновой, теллуровая кислота имеет устойчивую ортоформу H₆TeO₆ и является слабой к-той.

Теллуровую кислоту получают окислением теллура «царской водкой», хлорноватой кислотой или пергидролем: Te+3H₂O₂=H₆TeO₆

В воде теллуровая кислота малор-рима, при нейтрализации образует соли, как Ag₆TeO₆ с большими по размеру катионами даёт гидротеллураты, например, K₂TeO₄*2H₂O

Ок-ные св-ва H6TeO6 выражены слабее, чем у селеновой, но сильнее, чем у серной кислоты.

Билет 14