Кинетика

1. Дана равновесная система CO (г) + Cl₂ (г) ↔ COCl₂ (г) . При Т = const давление увеличили. Куда сместится равновесие:

1) влево

2) вправо

3) не сместится

4) сначала вправо, затем влево

2. Как изменится скорость реакции 2NO +O₂ →2NO₂, если объем сосуда увеличить в 2 раза?

1) уменьшится в 4 раза

2) увеличится в 4 раза

3) уменьшится в 8 раз

4) увеличится в 8 раз

3. При повышении температуры от 50°С до 70°С и значении температурного коэффициента 3 скорость химической реакции увеличится в:

1) 2 раза

2) 3 раза

3) 6 раз

4) 9 раз

4. При обратимой химической реакции катализаторы оказывают следующее влияние:

1) одинаково ускоряют и прямую и обратную реакции

2) ускоряют только прямую реакцию

3) ускоряют только обратную реакцию

4) не влияют на скорость протекания химической реакции

5. Если температурный коэффициент химической реакции равен 3 , то при повышении температуры от 30 °С до 60 °С скорость реакции:

1) увеличивается в 8 раз

2) уменьшается в 8 раз

3) увеличивается в 27 раз

4) уменьшается в 9 раз

6. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2 , то при повышении температуры

от 30 °С до 70 °С скорость реакции:

1) увеличивается в 16 раз

2) уменьшается в 8 раз

3) увеличивается в 27 раз

4) уменьшается в 9 раз

7. Образованию костной ткани, основным компонентом которой является Са₅(РО₄)₃ОН, способствует:

1) кислая реакция среды

2) щелочная реакция среды

3) нейтральная реакция среды

4) введение раствора хлорида натрия

8. Энергия активации Е_а - это:

1) энергия, выделяющаяся в реакции;

2) энергия, необходимая для протекания реакции;

3) энергия образования 1 моль вещества.

4) энергия связи

9. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20°С до 50°С скорость реакции…

1)увеличивается в 6 раз

2)уменьшается в 4 раза

3)уменьшается в 2 раза

4)увеличивается в 8 раз

10. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению значения константы равновесия химических реакций?

1) введение катализатора

2) изменение концентраций реагирующих веществ

3) изменение температуры

4) уменьшение объема системы

11. Изменится ли и как значение константы равновесия реакции: А + 2B ↔ АB₂, если общее давление в системе увеличить в 2 раза? Все вещества находятся в газообразном состоянии.

1) Увеличится в 4 раза

2) увеличится в 2 раза

3) уменьшится в 4 раза

4) не изменится

12. В какую сторону будет смещаться равновесие при повышении температуры в системе: N_2(r) + 3H_2(r) ↔ 2NH_{3(r) ,} , если ΔH<0?

1) Влево

2) вправо

3) не сместится

4) сначала сместится вправо, затем сместится влево

13. Соотношение между равновесными концентрациями определяет закон:

1) сохранения масс

2) Рауля

3) действующих масс

4) Вант–Гоффа

14. В каком направлении сместится равновесие в системе 4Fe + 3O₂↔2Fe₂O₃ при увеличении давления?

1) в сторону прямой реакции

2) не сместится

3) в сторону обратной реакции

4) сначала в сторону обратной реакции, затем прямой

15. Если объем закрытого реакционного сосуда, в котором установилось равновесие: 2SO_2(r) + O₂ ↔ 2SO_3(r) , уменьшить в 2 раза:

1) равновесие не сместится

2) равновесие сместится влево

3) равновесие сместится вправо

4) сначала сместится влево, затем сместится вправо

16. Образованию костной ткани, основным компонентом которой является

Са₅(РО₄) ₃ОН, способствует:

1) Кислая реакция среды

2) щелочная реакция среды

3) нейтральная реакция среды

4) рН=0

17. В каком направлении будет смещаться равновесие реакции:

CH_4(г) + H₂O_(r) ↔ СO_(г) + 3H_2(г) при уменьшении объема системы?

1) Влево

2) вправо

3) не сместится

4) сначала вправо, затем влево

18. Экспериментально установлено, что кинетическое уравнение для реакции:

2NO_(г) + О_2(г) →2NO_{2(г) ,} имеет вид V = k∙c² (NO) ∙ c(O₂)

1) реакции является тримолекулярной

2) реакция протекает в одну сторону

3) реакция имеет третий порядок

4) реакция имеет первый порядок, как по кислороду, так и по монооксиду азота.

19. Если константа скорости одной реакции (k') ,больше константы скорости второй реакции (k"), то какое соотношение между энергиями активации этих реакций:

1) Е'_а>Е"_а

2) Е'_а<Е"_а

3) нельзя определить

4) Е'_а=Е"_а

20. Каковы причины влияния температуры на скорость реакции?

1) изменение концентрации реагирующих веществ теплового расширения или сжатия жидкости

2) температурная зависимость константы скорости

3) изменение энергии активации при изменении температуры

4) изменение давления

21. Чем обусловлено ускоряющее действие катализаторов?

1) существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения

2) существенным увеличением энергии активации соответствующего превращения

3) образованием активированного комплекса

4) изменением давления

22. Как формируется правило Вант–Гоффа?

1) при повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2 – 4 раза

2) для большинства химических реакций скорость реакции увеличивается с ростом температуры

3) скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам реакции

4) для большинства химических реакций скорость реакции уменьшается с ростом температуры

23. Укажите уравнение Аррениуса о температурной зависимости скорости реакции:

1)

2) k = A∙e^-Ea/RT

3) ν = k∙C^a∙C^b

4) ν₂ = ν₁∙γ^Δt/10

24. Укажите правило Вант–Гоффа о температурной зависимости скорости реакции:

1) ν₂ = ν₁∙γ^Δt/10

2) k = A∙e^-Ea/RT

3) ν = k∙Ca∙C^b

4)

25. Когда численное значение константы скорости и скорости реакции совпадают?

1) если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице

2) если концентрации реагирующих веществ постоянны и не равны единице

3) если реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одной фазе.

4) если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны

26. Что называется молекулярностью реакции?

1) молекулярностью называется число молекул, вступающих в данную химическую реакции

2) молекулярность определяется суммой стехиометрических коэффициентов реакции

3) молекулярность определяется числом молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте

4) сумма стехиометрических коэффициентов исходных веществ

27. От каких факторов зависит величина константы скорости химических реакций?

1) от времени реакции, температуры, катализатора

2) от природы реакции, температуры, концентрации

3) от природы реакции, температуры, катализатора

4) от времени реакции концентрации

28. Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами:

1) да

2) порядок – может, молекулярность – нет

3) молекулярность – может, порядок – нет

4) нет

29. Что называют общим кинетическим порядком реакции?

1) показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение

2) сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение

3) сумму стехиометрических коэффициентов реакции

4) сумму стехиометрических коэффициентов конечных продуктов

30. Какие реакции называют последовательными?

1) реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт

2) реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях

3) реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой

4) реакции, в которых продуктом является твердое вещество

31. Что называют истинной (мгновенной) скоростью химической реакции?

1) количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема

2) производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме

3) пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции

4) сумма стехиометрических коэффициентов конечных продуктов

32. Что называют средней скоростью химической реакции?

1) количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема

2) производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме

3) величина, пропорциональная произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции

4) среднее арифметическое стехиометрических коэффициентов конечных продуктов

33. Что называют сложной химической реакцией?

1) продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов

2) конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов

3) исходные вещества и продукты находятся в разных фазах

4) исходные вещества и продукты находятся в твердой фазе

34. Что называют простой химической реакцией?

1) продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов

2) конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов

3) исходные вещества и продукты находятся в разных фазах

4) исходные вещества и продукты находятся в твердой фазе

35. Как подразделяют химические реакции по механизму протекания?

1) простые и сложные

2) гомогенные и гетерогенные

3) экзотермические и эндотермические

4) эндэргонические и экзэргонические

36. Что изучает химическая кинетика?

1) возможность протекания химических процессов

2) энергетические характеристики физических и химических процессов

3) скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений

4) возможность протекания гомогенных и гетерогенных реакций

37. Скорость параллельных реакций определяется:

1) скоростью самой медленной стадии

2) разностью скоростей всех стадий

3) суммой скоростей всех стадий

4) произведением скоростей всех стадий

38. Укажите неверное суждение: «Действие ферментов…:

1) измененяем тепловой эффект реакции;

2) снижает энергию активации;

3) увеличивает скорости прямой и обратной реакции;

4) является избирательным;

39. При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость большинства реакций:

1) увеличивается в 2–4 раза

2) не изменится

3) уменьшится в 2–4 раза

4) увеличивается в 7–9 раз

40. С ростом температуры увеличивается скорость реакций:

1) экзотермических

2) экзо- и эндотермических

3) эндотермических

4) эндэргонических

41. Действие катализатора на скорость химической реакции объясняется:

1) возникновением активированных комплексов

2) увеличением числа столкновений

3) возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации

4) уменьшением числа столкновений

42. Как изменяются скорости прямой и обратной реакции во времени от начала реакции?

1) прямой – увеличивается, обратной – уменьшается

2) прямой – уменьшается, обратной – увеличивается

3) прямой и обратной – увеличиваются

4) прямой и обратной – уменьшаются

43. Число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте, называется:

1) молекулярность реакции

2) порядок реакции по веществу

3) общим кинетическим порядком реакции

4) статистическим порядком

44. Если прямая реакция экзотермична, а обратная эндотермична, то какая из них характеризуется более высоким значением энергии активации?

1) прямая

2) обратная

3) обе

4) зависит от концентраций веществ

45. Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью химической реакции и:

1) температурой

2) концентрацией реагирующих веществ

3) массой реагирующих веществ

4) температурой и давлением

46. Скорость химической реакции зависит от:

1) времени, температуры, концентрации

2) природы реагирующих веществ, температуры, концентрации

3) времени, температуры, концентрации, природы реагирующих веществ

4) времени, температуры, давления

47. Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующего в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз для реакций:

1) гомогенных

2) гетерогенных

3) нейтрализации

4) в газовой фазе

48. Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт, называются:

1) параллельными

2) последовательными

3) сопряженными

4) эндэргоническими

49. Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующего в результате реакции за единицу времени в единице объема для реакции:

1) гомогенной

2) гетерогенной

3) гетерогенной, радикальной

4) радикальной

50. Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывает главным образом:

1) увеличением средней кинетической энергии молекул

2) возрастанием числа активных молекул

3) ростом числа столкновений

4) уменьшением числа столкновений

51. Какая стадия называется лимитирующей стадией сложной химической реакции?

1) самая быстрая

2) имеющая низкую энергию активации

3) самая медленная

4) первая

52. В каких случаях скорость реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени?

1) если давление в системы постоянно

2) если объем системы постоянен

3) если температура системы постоянна

4) если давление и температура в системы постоянны

53. Сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение называют?

1) общим кинетическим порядком реакции

2) молекулярность реакции

3) порядком реакции по веществу

4) молекулярность реакции по исходным веществам

54. Если скорость гомогенной химической реакции 2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O, при условии ее элементарности, описывается уравнением γ₀= k∙C_NО ∙C_H2 , то при увеличении давления в 3 раза скорость…

1) увеличивается в 3 раза

2) увеличивается в 9 раз

3) увеличивается в 27 раз

4) не изменяется

55. Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N_2(r) + 3H_2(r) = NH_3(r), ∆Н < 0, необходимо…

1) понизить температуру

2) повысить концентрацию аммиака

3) понизить концентрацию азота

4) понизить давление

56. Если температурный коэффициент реакции γ=3, то при повышении температуры на 30⁰ С скорость реакции возрастет в _____ раз(а).

1) 30

2) 3

3) 27

4) 9

57. С наименьшей скоростью протекает коррозия железа под действием кислорода в водном растворе…

1) NaOH

2) NaCl

3) SO₂

4) HCl

58. Если при увеличении температуры от 20⁰С до 50⁰С скорость реакции увеличилась в 8 раз, то температурный коэффициент скорости равен…

1) 4

2) 2

3) 2,67

4) 3

59. При увеличении температуры в системе С₂Н₂ + Н₂O ↔ С₂Н₅ ОH , ∆Н < 0 равновесие…