Литература

1. Коровин Н.В. Общая химия.- М.: Высш. шк.,2000.- 558 с.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов/ Под ред. В.А.Рабиновича и Х.М.Рубиной Л.: Химия, 1985. – 272 с.

3. Васильева З.Г. , Грановская А.А., Макарычева Е.П., Таперова А.А., Фриденберг Е.Э. Лабораторный практикум по общей химии. - М.; Химия, 1969. - 304с.

4. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.; Химия, 1985. – 704с.

5. Некрасов Б.В. Учебник по общей химии. – М.; Химия, 1981. – 560 с.

6. Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.; Высшая школа, 1980. – 228с.

Содержание

Введение 3

1 Теоретическая часть 4

1 Скорость химической реакции 4

2 Влияние природы реагирующих веществ на 6

скорость химических реакций 6

3 Зависимость скорости химической реакции от 6

концентрации 6

4 Зависимость скорости реакции от температуры 11

5 Зависимость скорости гетерогенных химических реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ 13

6 Влияние катализатора на скорость химических реакций 15

7 Химическое равновесие 18

8 Механизмы химических реакций 21

2. Экспериментальная часть 26

3 Техника безопасности 28

4 Контрольные вопросы на допуск к лабораторной работе 28

5. Карточки для защиты лабораторной работы 29

ПРИЛОЖЕНИЕ А Основные термины и определения 34

Гомогенный катализ – процесс ускорения химических реакций, осуществляется через промежуточные реакции с катализатором и в результате происходит замена одной реакции с высокой энергией активации несколькими, у которых энергия активации ниже, а скорость выше, протекает в гомогенной среде. 34

Катализ – явление изменения скорости реакции под действием катализатора. 35

Межфазная энергия – поверхностная энергия, обусловленная нескомпенсированностью полей частиц на границе раздела фаз: жидкость–жидкость. 35

Реакции второго порядка – реакции, для которых порядок реакции равен двум и которые, описываются кинетическим уравнением: C=C₀/(1+kC₀τ). 36

Реакции нулевого порядка – реакции, скорость которых не зависит от концентрации реагентов в растворе, описываются кинетическим уравнением =₀-kτ. 36

Стерический фактор – коэффициент «А» в уравнении Аррениуса, определяющий вероятность активного столкновения. 37

ПРИЛОЖЕНИЕ Б Тесты по теме "Химическая кинетика и термодинамика" 39

9. Третий закон термодинамики: 40

10. Катализатор – это… 40

11. Математическое выражение закона действующих масс: 40

15. Кинетическое уравнение для гетерогенных химических реакций имеет вид: 40

Литература 48

Литература………………………………………………………………...47 50

Литература………………………………………………………………...47

Содержание……………………………………………………..………..48

51