Электрон-донорно-акцепторные реакции – окислительно-восстановительные реакции.
Электрохимическая коррозия – процесс взаимодействия металла с окислителем - включает анодное растворение металла и катодное восстановление окислителя, происходит не в одном акте, характерна для сред, имеющих ионную проводимость.
Электрохимические процессы – процессы взаимного превращения химической и электрической форм энергии.
Эмалирование – покрытие черных и цветных металлов эмалью, которая по составу является силикатом.
Эмульсионная полимеризация – заключается в полимеризации мономера, диспергированного в воде.
Приложение г Тесты по теме "Окислительно-восстановительные процессы"
1. При электролизе на катоде идет реакция:
а) восстановления, катод подключен к отрицательному полюсу;
б) окисления, катод подключен к положительному полюсу;
в) восстановления, катод подключен к положительному полюсу;
г) окисления, катод не подключен к источнику тока.
2. К экологически вредным ионам относятся ионы Cd2+ ( ПДК = 0,1 мг/м3 ) . Их можно удалить из раствора катодным осаждением по реакции :
Сd2+ + 2е = Cd .
Рассчитайте теоретическое количества электричества, которое необходимо для удаления ионов кадмия по этой реакции из 10 м3 раствора, содержащего 1,12 кг/м3 Cd2+:
a) 194000 Кл ; б) 96500 Кл; в) 19300 Кл; г) pH=0.
3. Расчитайте стандартную ЭДС топливного элемента :
Н2 + 1/2 О2=Н2О ,
если ΔG0298=-237 кДж/моль, F=96,5 кДж/в ∙ моль
а) 1,23 В; г) 3,06 В; б) 2,02 В; д) 1,03 В; в) 0,12 В.
4. Какой закон описывает рост толщины пленки продуктов коррозии, представленный на графике:
а) 1-линейный, б) 1-линейный,
2-логарифмический, 2-параболический,
3-параболический ? 3-логарифмический?
в) 1-логарифмический, г) 1-параболический,
2-параболический, 2-логарифмический,
3-линейный ? 3-линейный ?
1
2
3
5. Электрохимическая поляризация описывается следующим уравнением:
а) ∆E = RT / nF*lnas/av ;
б) ∆E = a + b*lgi;
в) ∆E = RT / nF*lg (1-i/inp) ;
г) ∆E = - ∆ G.
6. Какие из реакций, протекающих по схемам:
(1) K2CrO4 + H2SO4(конц) → CrO3 + K2SO4 + H2O,
(2) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2 (SO4) + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O,
(3) KBr + KBrO3 + H2SO4= Br2 + K2SO4 + H2O,
(4) Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH,
являются окислительно-восстановительными?
а) (2) ? б) (1) ? в) (1) и (2) ? г) (3), (4) ? д) (1), (3) ?
7. При электролизе на катоде идет реакция
а) восстановления, катод подключен к отрицательному полюсу;
б) окисления, катод подключен к положительному полюсу;
в) восстановления, катод подключен к положительному полюсу;
г) окисления, катод не подключен к источнику тока.
8. Условием возможности самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции в прямом направлении является
а) Еокс > Евост; б) Еокс < Евост; в) Еокс = Евост .
9. В гальваническом элементе Даниэля-Якоби происходит преобразование
-
a) электрической энергии в химическую,
б) электрической энергии в тепловую,
в) химической энергии в электрическую
г) химической энергии в тепловую,
д) тепловой энергии в химическую.
10. Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральной среде ?
Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
а) Znº - 2e → Zn2+ - анодный процесс,
1/2O2 + H2O + 2OH- - катодный процесс, Zn(OH)2 – продукт коррозии
б) Cdº - 2e → Cd2+ - анодный процесс,
1/2O2 + H2O + 2OH- - катодный процесс, Cd(OH)2 – продукт коррозии,
в) Znº - 2e → Zn2+ - катодный процесс,
2H+ + 2e = H2 - анодный процесс, Cd(OH)2 – продукт коррозии.
11. Окислитель – это
а) вещество, которое может принимать электроны, то есть восстанавливаться;
б) вещество, которое может отдавать электроны, то есть окисляться;
в) смещение электронов к веществу и понижение степени окисления элементов.
12. Химическая коррозия – это
а) взаимодействие металлов с коррозийной средой, при котором окисляется металл и восстанавливаются окислительные элементы, протекает в одном акте;
б) взаимодействие металла с коррозийной средой, при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительной компоненты происходит не в одном акте;
в) взаимодействие металла с коррозийной средой, при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительной компоненты происходит в двух актах.
13. Влияет ли среда на протекание окислительно-восстановительных процессов ?
а) чем меньше кислотность среды, тем менее глубоко идет процесс;
б) чем больше кислотность среды, тем более глубоко идет процесс;
в) чем меньше кислотность среды, тем более глубоко идет процесс;
в) не влияет.
14. Электрохимическая коррозия – это
а) взаимодействие металлов с коррозийной средой, при котором окисляется металл и восстанавливается окислитель, протекает в одном акте;
б) взаимодействие металла с коррозийной средой, при которой ионизация атомов металла и восстановление окислителя происходит не в одном акте, скорость зависит от электродного потенциала;
в) взаимодействие металла с коррозийной средой, при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительной компоненты происходит в двух актах.
15. Уравнение диспропорционирования имеет вид
а) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O,
б) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O,
в) К2Сr2O7 + H2SO4(конц)= СrO3 + K2SO4 + H2O,
г) KBr + KBrO3 + H2SO4= Br2 + K2SO4 + H2O,
д) Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH .
16. Для приведенной ниже реакции закончить составление уравнения: NH4NO2 → N2+ …
а) NH4NO2 → N2 + NH4NO3 + H2O;
б) NH4NO2 → N2O5 + N2 + H2O;
в) NH4NO2 → N2 + NO2 + H2O.