2.5 Контрольные вопросы на допуск к лабораторной работе

1. Дайте определение понятий:

а) моль и молярная масса;

б) эквивалент и молярная масса эквивалента веществ;

в) реальные и условные частицы;

г) фактор эквивалентности и количество вещества эквивалента;

д) эквивалентный объём.

2. В чём разница между массой химического эквивалента и массой электрохимического эквивалента?

3. Как определить фактор эквивалентности кислот и оснований?

4. Как определить фактор эквивалентности для солей в ионно-обменных реакциях?

5. Как определяют эквивалент в окислительно-восстановительных реакциях?

6. Сформулируйте закон эквивалентов.

7. Первая помощь при несчастных случаях.

8. Методика проведения работы.

2.6 Карточки к защите лабораторной работы

Карточка №1

1. Наука и научное знание.

2. Атомная модель Дж. Томсона.

3. Правило В.М. Клечковского.

4. Формы существования материи. Закон сохранения массы и энергии.

Карточка №2

1. Место химии в системе естественных наук.

2. Принципы заполнения атомных орбиталей.

3. Периодический закон Д.И.Менделеева.

4. Закон сохранения массы и энергии.

Карточка №3

1.Основные парадигмы современной химии.

2.Химический элемент и состав атомного ядра.

3.Электронные конфигурации атомов первого и вторго периода.

4.Уравнение химической реакции – модель и реальность.

Карточка №4

1. Возникновение и развитие химии.

2. Периодический закон Д.И.Менделеева в современной трактовке.

3. Электронные конфигурации атомов третьего, четвертого периодов.

4. Закон постоянства состава.

Карточка №5

1. Значение химии в изучении природы и развитии техники.

2. Периодическая система в свете строения атомов элементов.

3. Потенциал ионизации.

4. Закон эквивалентов.

Карточка №6

1. Структура курса общей химии.

2. Современное представление о строении атома.

3. Остов и валентные электроны.

4. Закон кратных отношений.

Карточка №7

1. Основные понятия химии.

2. Степень окисления.

3. Сродство к электрону.

4. Вторичная периодичность.

Карточка №8

1. Основные количественные законы химии.

2. Строение простейших молекул. Структурные формулы. Графическое изображение условных формул. Примеры.

3. В чём различие между массой химического эквивалента и массой электрохимического эквивалента?

4. Атомные радиусы.

Карточка №9

1. Строение атома по теории Бора.

2. Как определить массу химического эквивалента?

3. Парциальное давление газа.

4. Уровни энергии и переходы в атоме водорода.

Карточка №10

1. Представление о корпускулярно-волновом дуализме электрона.

2. Три признака специфичности научных знаний.

3. Правило октета.

4. Основные классы неорганических соединений.

Карточка №11

1. Уравнение Шредингера.

2. Атомные спектры.

3. Электроотрицательность.

4. Структура курса общей химии.

Карточка №12

1. Орбиталь. s,p,d-орбитали.

2. Волны Луи де Бройля.

3. Фактор эквивалентности. Эквивалент. Примеры.

4. Основные газовые законы.

Карточка №13

1. Периодическая система в свете строения атомов элементов.

2. Принцип Паули. Примеры.

3. Молярная масса эквивалента вещества. Эквивалентный объём.

4. Изобары. Изотопы. Изотоны. Нуклоны. Примеры.

Карточка №14

1. Химия и охрана окружающей среды.

2. Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии.

3. Закон эквивалентов.

4. Закон Мозли.

Карточка №15

1. Электронные и электронно-графические формулы атомов.

2. Нормальное и возбуждённое состояние атома.

3. Парциальное давление газа.

4. Экспериментальные методы определения эквивалентов.

Карточка №16

1. Принцип неопределённости Вернера Гейзенберга.

2. Электронные аналоги.

3. Как определить массу химического эквивалента у веществ различных классов?

4. Моль. Закон Авогадро. Мольный объём.