5. Ковалентный вид химической связи. Принцип образования. Свойства. Виды молекул с ковалентными связями. Их свойства. Виды веществ с ковалентной связью.

Ковалентная- образуется путем спаривания валентных электронов соседних атомов при перекрытие валентных оболочек. Обобществлённые электроны заполняют внешнюю оболочку атомов, а число связей, образуемых каждым атомом определяется дефицитом электронов во внешней оболочке необходимо для её полного заселения. Чем больше степень перекрытия электронных оболочек, тем больше энергия обменного взаимодействия и тем сильнее хим. связь. Ковалентная связь возникает между атомами одинаковых и разных элементов. Молекулы с ковалентными связями делятся на:- полярные, -неполярные, которые по разному ведут себя в электрическом поле. Неполярные обладают центром симметрии и благодаря симметр. расположению зарядов у них отсутствует электронный момент при отсутствии внешнего поля. В полярных диполях центры противоположны по знаку зарядов находятся на расстоянии друг от друга. Важнейшей характеристикой полярной молекулы- дипольный момент(p=q*l) q-заряд, l-плечо. Характеризуется: высокой прочностью, что подтверждается большой плотностью и высокой температурой плавления (алмаз, карбит кремния) tплавлен. алмаза.=4200 ос

Примеры веществ с ковалентной связью

Простой ковалентной связью соединены атомы в молекулах простых газов (Н2, Cl2 и др.) и соединений (Н2О, NH3, CH4, СО2, HCl и др.). Соединения с донорно-акцепторной связью — катион аммония NH4+. Соединения с семиполярной связью — закись азота N2O, O−-PCl3+.

Кристаллы с ковалентной связью диэлектрики или полупроводники. Типичными примерами атомных кристаллов (атомы в которых соединены между собой ковалентными (атомными) связями могут служить алмаз, германий и кремний.

6. Ионный вид химической связи. Принцип образования. Свойства. Электроотрицательность и её мера. Координационное число К. Виды молекул с ионными связями. Их свойства. Виды веществ с ионной связью.

Ионная- возникает в следствии перехода валентных электронов от металлического атома к металлоидному и электростатического притяжения разноимённо заряженных ионов друг к другу.

В ИОННОМ КРИСТАЛЕ КОМБИНАЦИИ ПРОТИВОПОЛОЖНО ЗАРЯЖЕННЫХ ИОНОВ нельзя сравнивать с индивидуальными молекулами в следствии регулярного чередования в узлах решётки ионов различного сорта.

Необходимо рассматривать весь монокристалл как одну гигантскую молекулу, в которой каждый ион испытывает сильное воздействие со стороны всех соседних ионов.

Способность атомов захватывать или отдавать электроны при образовании химической связи характеризует их электроотрицательностью.

Мера электроотрицательности- это полусумма энергии ионизации и энергии средства к электронам.

Наименее электроотрицательны щелочные металлы легко отдают электроны(малая энергия ионизации) и имеют малое электронное сходство.

Максимальную электроотриц. имеют галогены. Чем больше разность электроотрицательных атомов участвующих в связи, тем больше степень ионности соединения-сильнее связи.

Инертные газы имеют замкнутые электронные оболочки, и распеределение заряда хар-ся сферической симметрией.

Катионы и анионы можно рассматривать как правильные сферы разных размеров, причём обычно катионы имеют меньшие размеры и располагаются в междоузлиях, образованных при плотной упаковке более крупных анионов. Число ближайших соседей, окружающих катион в кристал. решётке, называют координационным числом «К» которое может быть от 2 до 12( чем больше К, тем больше рамер катионов)

Сферическая симметрия электростатического поля ионов обуславливает отсутствие направленности ионной связи.

Ионная связь является ненасыщенной, в чем принципиально отличается от ковалентной.