1.Предмет химии. Явления физические и химические. Основные понятия химии.

Химическими явлениями называются такие явления, при которых из одних веществ образуются другие вещества.

Химия – наука, изучающая свойства и превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и строения.

Процесс превращения одних веществ в другие называется химической реакцией.

атом – наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств;

химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Наиболее типичной формой существования вещества является молекула:

молекула – наименьшая частица вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая его основные химические свойства.

Раздел химии, который рассматривает количественные (массовые, объемные) соотношения между реагирующими веществами называется стехиометрией.

2.Основные законы химии. Закон сохранения массы. Закон постоянства состава.

Закон сохранения массы - масса веществ, вступающих в химическую реакцию равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Любое химическое взаимодействие сопровождается изменением энергии системы, а масса и энергия эквивалентны, то изменяется и масса системы; однако вследствие относительно незначительных энергетических эффектов реакций, изменения массы исключительно малы и не могут быть измерены современными инструментальными методами.

Закон постоянства состава - Всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав. Закон применим только к соединениям с молекулярной структурой; соединения с немолекулярной структурой часто имеют переменный состав, не отвечающий целочисленным стехиометрическим соотношениям, что во многом объясняется условиями получения таких веществ.

Закон эквивалентов - Вещества вступают в химические реакции в относительных количествах, пропорциональных их молярным массам эквивалентов. Эквивалент – некая реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или быть каким-то другим образом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Химический эквивалент вещества или соединения – такое его количество, которое взаимодействует с 1 моль атомов водорода или замещает это же количество атомов водорода в химических соединениях.

Газовые законы: 1) закон объемных отношений Гей-Люссака - При неизменных температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. 2) закон Авогадро - В равных объемах любых газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится равное число молекул. 3) Объединенный газовый закон- , где – давление, объем и температура при н.у., соответственно; – давление, объем и температура данного количества газообразного вещества при других условиях.

3) Периодический закон и Периодическая система элементов д.И.Менделеева. Структура Периодической системы элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева — свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединения находящиеся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов. Периодом в периодической системе называется последовательный ряд элементов, электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которых изменяется ns² до ns²np⁶.

Периодическая система химических элементов— классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.

Радиус атома по периоду слева на право уменьшается. Период бывают: малые (до 8 элем. I,II,III периоды), большие (все остальные). Группы делятся на главную и побочную. В главной располагаются S и P элементы. В побочной – d и f элементы. Элементы чётных групп главной подгруппы проявляют чётные валентности. Высшая валентность не может превышать № группы.

Ковалентность – это число химических связей, которые образуют атом в соединение.