- •Атмосфера
- •Непостоянные газовые примеси природного происхождения:
- •Состав сухого атм. Воздуха на уровне моря в %объёмных.
- •Загрязнение атмосферы.
- •Естественные источники загрязнения атмосферы.
- •Антропогенное загрязнение атм воздуха
- •Классификация и характеристика зв.
- •Почва. Строение. Происхождение. Функции. Свойства.
- •Химические реакции в атмосфере.
- •3Й путь окисления so2 связ. С пердварительной адсорбцией so2 частичками воды. В дождь при выс.Влажности атмосферы so2 растворяется в частицах воды.
- •Алканы.
- •Алкены.
- •Озоновый слой атмосферы.
- •Составные части почвы.
Алканы.
Пропан. CН3СН2CН3 или RСН2R1
OH. + RСН2R1 = H2O + RСН.R1 (1)
RСН.R1 + O2 = RR1CHOO. (2) пероксидный радикал
Эти реакции протекают в загрязнённой атмосфере.
RR1CHOO. + NO = RR1CHO. + NO2 (3) алкоксидный радикал
RR1CHO. + NO2 = RR1CHO2NO2 (4) алкилнитрат
В результате (3) образуется алкоксидный радикал. При взаимодействии с О2:
RR1CHO. + O2 = HO2 + RCOR1 (5) образование кетона
Также этот радикал может распадаться:
RR1CHO. = RCHO + R или = R1CHO + R (6) образование альдегида
Напр., формальдегид – это бесцветный газ с удушливым запахом, ядовит.
NO + HO2 = NO2 = OH. И реакция снова повторяется.
В результате происходит накопление альдегидов, кетонов и NO2. Эта схема реакций справедлива для низших алканов. С повышением числа углеродных атомов алкоксидные радикалы имеют тенденцию не столько к взаимодействию с О2 (5) или молекулярному распаду (6), а к изомеризации. Но всё равно конечным продуктом в присутствии О2 и NO2 явл. кетоны, альдегиды, спирты с достаточно высокой молекулярной массой.
Алкены.
Бутен. H2C=CHC2H5 + OH. = H2O + H2C=CHC.HCH3 (1)
H2C=CHC.HCH3 +O2 = CH2=CHCHOO.CH3 (2) пероксидный радикал
CH2=CHCHOO.CH3 + NO = NO2 + CH2=CHCHO.CH3 (3) алкоксидный радикал
CH2=CHCHO.CH3 + O2 = HO2 + CH2=CHC=O-CH3 (4) метилвенилкетон
CH2=CHCHO.CH3 = CH2=CHC=O-H + .СН3 (5) акролеин (2 кл.оп., обладает оч. неприятным запахом, ПДКм.р.= ПДКс.с. = 0,03мг/м3)
Из схемы видно, что происходит накопление кетонов и альдегидов, что реакции инициируются гидроксильным радикалом и в условиях антропогенного загрязнения воздуха происходит превращение NO в NO2. (NO2 (hv)->NO + O, а атомарный кислород явл. первой стадией образования гидрок. радикала)
Превращение кислородсодержащих углеводородов.
Альдегиды представляют собой один из основных продуктов окисления у/в. В результате их превращений может образовываться значительное количество свободных радикалов (напр., НО2). В атм. формальдегид подвергается фотолизу (hv) и взаимодействию с ОН..
HCHO + hv = CO + H2 (1)
HCHO + hv = H. + HC.O (2)
HCHO + OH. = H2O + HC.=O (2)
H. + O2 + M = HO2 + M* (4)
HC.O + O2 = HO2 + CO (5)
В результате происходит накопление активных радикалов. В данном случае, это гидропероксидный радикал.
Уксусный альдегид.
CH3COH + OH. = H2O + CH3C.=O (1)
CH3C.=O + O2 + NO2 = CH3C=O-OONO2 (2) пероксиацетилнитрат (ПАН) – сильно раздражает оболочку глаз, повреждает растительность, но оно неустойчивое и легко вступает во взаимодействие с NO:
CH3C=O-OONO2+NO = 2NO2 + CH3CO2. (3)
Кроме того: CH3C=O-OONO2 + OH. = O2 +NO2- + CH3C=O-OH (4) уксусная кислота
Биогенные у/в.
Это у/в, кот. выделяются растениями. Это естественное загрязнение.
Изопрен и альфа-пинен. Изопрен выделяется лиственными деревьями, а альфа-пинен – хвойными. Продуктами фотоокисления изопрена явл. метилвенилкетон и метакролеин.
Смог в городской атмосфере.
Smoke – дым, fog - туман. Название применяется для того, чтобы охарактеризовать такое состояние атмосферы, когда видимость понижена, а уровень загрязнений от пром. выбросов, выхлопных газов автомобилей и продуктов их реакций весьма высок.
Смог обладает сильно раздражающим свойством на людей, может вызвать расстройства здоровья. В городской атм. присутствуют ЗВ, непосредственно выброшенные в атм. – первичные загрязнители (напр., дым). Но многие ЗВ подвергаются различным превращениям. Продукты этих реакций – вторичные загрязнители. Различие между первичными и вторичными загрязнителями лежит в основе понимания разницы между отдельными типами загрязнения воздуха городов.
Существует 2 типа смогов: 1) восстановительные (типичные для р-на Лондона) и 2) фотохимические окислительные (типичные для р-на Лос-Анджелеса)
Восст. смог – атм.явление, кот. встречается в большинстве пром. городов и представляет собой смесь дыма, смога и SO2. Обычно он достигает максимума рано утром при температуре воздуха от -1 до +4 и высокой влажности. Месяцы наиб. проявления – декабрь, январь. Смог провоцируют выбросы в атм. при сжигании топлива. Вызывает кашель, действует на лёгкие. В 1952, 1962г. в Лондоне смог привёл к гибели людей.
Фотохим. окислит. смог вызван загрязнением воздуха выхлопными газами автотранспорта, содержащими оксиды азота. Достигает максимума около полудня при температуре +24-32 и небольшой влажности. Месяцы наиб. проявления – июль-сентябрь. Основное топливо – бензин; тип реакции – окислительный. ЗВ: NOx, O3, органические вещества, ПАН, кетоны, альдегиды. Происходит накопление озона – разрушает резины, NOx – разрушает краски.
NO2 + hv = NO + O. (1)
O. + O2 = O3 (2)
NO + O3 = NO2 + O2 (3)
NO2 + hv = NO + O.
Так идёт реакция в отсутствии у/в и при этом конц. NO2 не достигает опасного уровня. Заметного накопления озона не происходит. Но в присутствии у/в NO реагирует с ними. В итоге происходит накопление озона, а также образование ПАНа. Самый опасный фотооксидант – озон. Фотохим. смог образуется при значительно меньших выбросах в атм. по сравнению с Лондонским смогом. Для него характерны сизая дымка и запах(его дают формальдегид и акролеин).