- •1.Оксиды
- •2.Основания
- •3.Кислоты
- •11. Электрохимические процессы.Электродные потенциалы.Гальванические элементы.Эдс
- •12.Классификация электродов
- •15. Получение и свойства олова и свинца
- •20.Водород и его соединения
- •21.Вода.Диаграмма состояния воды.
- •31.Коррозия .Классификациякоррозионных процессов
- •32.Химическая коррозия.
- •33.Электрохимическая коррозия.
- •34.Защита металлов от коррозии
- •35.Вычисление ph растворов сильных электролитов
- •36. Вычисление ph растворов слабых электролитов.
- •37.Буферные растворы.Вычисление буферной ёмкости.
- •38.Гетерогенное равновесие: осадок-насыщенный раствор малорастворимого соединения.
- •39.Условие образования и растворения осадка
- •40.Напрвление и глубина протекания окислительно-восстановительной реакции
- •41.Качественные реакции катионов.1 аналитическая группа.
- •47.Качеств. Реак. Анионов. I группа: so42-, co32-, po43-, SiO32-
- •48.Качественные реакции анионов. II группа: ci¯, s2-
- •49. Качественные реакции анионов. III группа: no3¯, MoO42-, wo42-, vo3¯, ch3coo¯
- •50.Количественный анализ . Титриметрический (объемный) анализ
- •51. Жесткость воды. Определение жесткости воды
1.Оксиды
Окси́д— бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2.
Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами называется класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом (см. Окислы).
Соединения, содержащие атомы кислорода, соединённые между собой, называются пероксидами (перекисями) и супероксидами. Они не относятся к категории оксидов.
В зависимости от химических свойств различают:
Солеобразующие оксиды:
основные оксиды (например, оксид натрия Na2O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, степень окисления которых I—II;
кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2): оксиды металлов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов;
амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2О3): оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);
Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO, Оксид кремния(II) SiO.
Номенклатура
В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, оксиды называют словом «оксид», после которого следует наименование химического элемента в родительном падеже, например: Na2O — оксид натрия, Al2O3 — оксид алюминия. Если элемент имеет переменную степень окисления, то в названии оксида указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия (без пробела). Например, Cu2О — оксид меди(I), CuO — оксид меди(II),
Химические свойства: Основные оксиды
1. Основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Примечание:кислота ортофосфорная или сильная.
2. Сильноосновный оксид + вода = щелочь
CaO + H2O = Ca(OH)2
3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль
CaO + Mn2O7 = Ca(MnO4)2
Na2O + CO2 = Na2CO3
4. Основный оксид + водород = металл + вода
CuO + H2 = Cu + H2O
Примечание: металл менее активный, чем алюминий.
[править]
Химические свойства: Кислотные оксиды
1. Кислотный оксид + вода = кислота
SO3 + H2O = H2SO4
Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не реагируют, поэтому их кислоты получают косвенным путём.
2. Кислотный оксид + основный оксид = соль
CO2 + CaO = CaCO3
3. Кислотный оксид + основание = соль + вода
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4. Нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑
5. Ангидрид кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 = Ангидрид кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота 1
P2O5 + 2HClO4 (безводн) = Cl2O7 + 2HPO3
[править]
Химические свойства: Амфотерные оксиды
При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O