- •Неорганическая химия: учеб. Пособие / л.Н.Зорина и др.; под общ. Ред. Н 52 а м. Сыркина. – Уфа: Нефтегазовое дело, 2009 – 128с.
- •Введение
- •6. Термическая устойчивость соединений элемента.
- •7. Качественные реакции на характеристичные ионы.
- •8. Применение соединений элемента.
- •Лабораторная работа № _____
- •Основные правила безопасной работы в химической лаборатории
- •1. Химия металлов
- •Диаграмма Латимера для хрома:
- •Опыт I. Взаимодействие хрома с кислотами
- •Отметить цвет раствора после добавления Na2s2o3 . Сделать вывод о свойствах дихромата калия.
- •2. Химия неметаллов
- •Получение и свойства оксидов азота
- •Диаграмма Латимера для азота:
- •Диаграмма Латимера для фосфора
- •Диаграмма Латимера для серы
- •Произведение растворимости некоторых
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
- •Растворимость солей, кислот и оснований в воде
- •Периодическая таблица д.И.Менделеева
- •Образец оформления титульного листа отчета о лабораторной работе Уфимский государственный нефтяной технический университет Кафедра «Общая и аналитическая химия»
- •Библиографический список
- •Содержание
- •Учебное издание
- •450062, Республика Башкортостан г. Уфа, ул. Космонавтов, 1
Произведение растворимости некоторых
малорастворимых электролитов при 25оС
Электролит |
ПР |
Электролит |
ПР |
AgBr |
5,3∙10-13 |
Fe(OH)2 |
5∙10-16 |
Ag2CO3 |
8,2∙10-12 |
Fe(OH)3 |
4∙10-38 |
AgCl |
1,8∙10-10 |
FePO4 |
1,3∙10-22 |
Ag2CrO4 |
1,1∙10-12 |
FeS |
5∙10-18 |
AgI |
8,3∙10-17 |
HgS |
1,6∙10-52 |
Ag2S |
6,3∙10-50 |
MgCO3 |
4,0∙10-5 |
Ag2SO4 |
1,6∙10-5 |
Mg(OH)2 |
5∙10-12 |
Ag3PO4 |
1,3∙10-20 |
Mg3(PO4)2 |
1∙10-13 |
Al(OH)3 |
5∙10-33 |
MnCO3 |
1,8∙10-11 |
AlPO4 |
5,7∙10-19 |
Mn(OH)2 |
4,0∙10-14 |
BaCO3 |
5,1∙10-9 |
MnS |
2,5∙10-10 |
BaCrO4 |
1,2∙10-10 |
Ni(OH)2 |
2∙10-15 |
BaSO4 |
1,1∙10-10 |
PbBr2 |
9,1∙10-6 |
Ba3(PO4)2 |
6,0∙10-39 |
PbCO3 |
7,5∙10-14 |
BeCO3 |
1∙10-3 |
PbCl2 |
1,56∙10-5 |
CaCO3 |
4,8∙10-9 |
PbF2 |
2,7∙10-8 |
CaF2 |
4,0∙10-11 |
PbI2 |
1,1∙10-9 |
CaHPO4 |
2,7∙10-7 |
PbS |
2,5∙10-27 |
Ca(H2PO4)2 |
1∙10-3 |
PbSO4 |
1,6∙10-8 |
CaSO4 |
9,1∙10-6 |
Pb3(PO4)2 |
7,9∙10-43 |
Ca3(PO4)2 |
2,0∙10-29 |
Sb2S3 |
1,6∙10-93 |
CdS |
7,9∙10-27 |
SrCO3 |
1,1∙10-10 |
CoCO3 |
1,4∙10-13 |
SrCrO4 |
3,6∙10-5 |
Co(OH)2 |
2∙10-16 |
SrF2 |
2,5∙10-9 |
CoS |
4,0∙10-21 |
SrSO4 |
3,2∙10-7 |
Cr(OH)3 |
1,1∙10-30 |
ZnCO3 |
1,4∙10-14 |
CrPO4 |
1,0∙10-17 |
Zn(OH)2 |
5∙10-17 |
CuC2O4 |
2,9∙10-8 |
ZnS |
1,6∙10-24 |
Cu(OH)2 |
1,6∙10-19 |
ZnSe |
4,7∙10-27 |
CuS |
6,3∙10-36 |
Zn3(PO4)2 |
9,1∙10-33 |
Таблица 3
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
в водных растворах при 25оС
Электрод |
Электродная реакция |
φо, В |
Li+/Li |
Li++e=Li |
–3,045 |
K+/K |
K++e=K |
–2,925 |
Cs+/Cs |
Cs++e=Cs |
–2,923 |
Ra2+/Ra |
Ra2++2e=Ra |
–2,916 |
Ba2+/Ba |
Ba2++2e=Ba |
–2,906 |
Ca2+/Ca |
Ca2++2e=Ca |
–2,866 |
Na+/Na |
Na++e=Na |
–2,714 |
La3+/La |
La3++3e=La |
–2,522 |
Mg2+/Mg |
Mg2++2e=Mg |
–2,363 |
[Al(OH)4]1-/Al |
[Al(OH)4]1-+3e=Al+4OH- |
–2,336 |
Be2+/Be |
Be2++2e=Be |
–1,847 |
Al3+/Al |
Al3++3e=Al |
–1,662 |
Ti2+/Ti |
Ti2++2e=Ti |
–1,628 |
[Zn(OH)4]2-/Zn |
[Zn(OH)4]2-+2e=Zn+4OH- |
–1,255 |
V2+/V |
V2++2e=V |
–1,186 |
Mn2+/Mn |
Mn2++2e=Mn |
–1,180 |
Cr2+/Cr |
Cr2++2e=Cr |
–0,913 |
[Sn(OH)4]2-/Sn |
[Sn(OH)4]2-+2e=Sn+4OH- |
–0,790 |
Zn2+/Zn |
Zn2++2e=Zn |
–0,763 |
Cr3+/Cr |
Cr3++3e=Cr |
–0,744 |
So/S2- |
So+2e=S2- |
–0,51 |
Fe2+/Fe |
Fe2++2e=Fe |
–0,440 |
Cd2+/Cd |
Cd2++2e=Cd |
–0,403 |
Co2+/Co |
Co2++2e=Co |
–0,277 |
Ni2+/Ni |
Ni2++2e=Ni |
–0,250 |
Sn2+/Sn |
Sn2++2e=Sn |
–0,136 |
Pb2+/Pb |
Pb2++2e=Pb |
–0,126 |
Fe3+/Fe |
Fe3++3e=Fe |
–0,036 |
H+/H2 |
H++e=½ H2 |
0 |
Bi3+/Bi |
Bi3++3e=Bi |
+0,01 |
Cu2+/Cu |
Cu2++2e=Cu |
+0,337 |
O2/OH– |
½ O2+H2O+2e=2OH– |
+0,401 |
Cu+/Cu |
Cu++e=Cu |
+0,521 |
I2/I– |
½ I2+e=I– |
+0,535 |
Ag+/Ag |
Ag++e=Ag |
+0,799 |
Hg2+/Hg |
Hg2++2e=Hg |
+0,854 |
Pd2+/Pd |
Pd2++2e=Pd |
+0,987 |
Br2/Br – |
½ Br2+e=Br– |
+1,065 |
Pt2+/Pt |
Pt2++2e=Pt |
+1,2 |
Cl2/Cl– |
½ Cl2+e=Cl– |
+1,359 |
Au3+/Au |
Au3++3e=Au |
+1,498 |
Au+/Au |
Au++e=Au |
+1,691 |
F2/F– |
½ F2+e=F– |
+2,87 |