Часть в
B-1 |
а) Составить электрохимическую схему из двух стандартных электродов: медного (e0 = 0,340 B) и серебряного (e0 = 0,799 В); б) Написать уравнения реакций, протекающих на электродах и в цепи; в) Вычислить ЭДС цепи. |
B-2 |
а) Определить направление окислительно-восстановительной реакции 2NaBr + S ↔ Na2S + Br2, если e0(Br2, 2Br-) = 1,065 B, e0(S, S2-) = - 0,480 B: б) Составить гальванический элемент, в котором протекала бы эта реакция. |
B-3 |
Определить рН cока поджелудочной железы, если ЭДС цепи, составленной из стеклянного электрода (e0ст.эл.=0,400 В) и хлорсеребряного(e0хс(нас) = 0,201 В), равна - 0,255 В (Т = 298 К). |
Вариант 3
Часть А
К Какое утверждение ошибочно: стандартный электродный потенциал электрода 1 рода:
4) увеличивается с увеличением восстановительной способности металлов
В Величина потенциала свинцового электрода в 0,01 М растворе Pb(NO3)2 при Т=298К (е0=-0,13в) равна:
2) -0,189В
Ч Чем правее металл расположен в ряду напряжения (электрохимическом ряду), тем:
3) выше его стандартный электродный потенциал
К Какое утверждение ошибочно: потенциал водородного электрода
3) не зависит от температуры
В Водородный электрод — это:
3) обратимый I рода
К Какое утверждение ошибочно: хлорсеребряный электрод:
1) характеризуется полуреакцией Ag+ + Cl-+ le-«Ag° + Cl-
Э Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого
4) практически постоянен и легко воспроизводим
К Какое утверждение ошибочно: стеклянный электрод
4) имеет потенциал, который определяется по формуле: е ст. эл. = ео ст. эл+0,059 pH
О Окислительно-восстановительный потенциал может определяться по уравнению (t = 25 °С):
3) е = е° +
В Величина окислительно-восстановительного потенциала зависит от рН для следующей полуреакции:
2)
О2+
2Н+
+ 2е-
«
Н2О
В В гальваническом элемент :Pt, Н2׀ H+| |Ag+׀Ag протекает реакция:
1) Н2 + 2Ag+ = 2Ag + 2Н+
Г Гальваническим элементом (электрохимической цепью) называют
1) устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую
Д Для определения рН мочи используется индикаторный электрод:
1) Стеклянный -
Э Электрохимическая схема цепи, составленной из стеклянного и хлорсеребряного электродов для измерения рН – это :
pH-?
4) Ag|AgCl |Сl¯||исследуемый растворúстеклянная мембранаú 0,1М HClú AgCl |Ag
pH-?
В Внутренняя поверхность клеточной мембраны в состоянии физиологического покоя заряжена
4) отрицательно
П Продукты коррозии луженого железа в растворе соляной кислоты:
2) FeCl2,H2
Д Для защиты цинковых изделий от электрохимической коррозии в качестве катодного покрытия используют
3) хром
П Продукты электролиза раствора иодида калия
3) H2, I2, KOH
Вариант 3 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
4 |
2 |
3 |
3 |
3 |
1 |
4 |
4 |
3 |
2 |
1 |
1 |
1 |
4 |
4 |
2 |
3 |
3 |