ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

КАЛУЖСКОЙ ОБЛАСТИ

СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

КАЛУЖСКИЙ БАЗОВЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ

СПЕЦИАЛЬНОСТЬ: 060108

ПРЕДМЕТ: ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

ЛЕКЦИЯ № 12

Раздел 5.: неорганические лекарственные средства

4.4. I и II ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА.

Тема 4.4.1. Магния сульфат.

КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД.

ЦИНКА СУЛЬФАТ

Атомы элементов II-ой группы имеют два электрона, удаленные на значительное расстояние от ядра. Они сравнительно легко отщепляются от атома, который превращается в положительно двузаряженный ион.

Все элементы, входящие в главную подгруппу, кроме бериллия и радия, обладают ярко выраженными металлическими свойствами. Щелочно- земельные элементы кальций, магний. барий являются легкими металлами и отличаются высокой радиационной способностью. Для медицины представляют интерес элементы магний, кальций, барий, цинк, ртуть.

Все эти элементы входят в состав структуры важнейших лекарственных препаратов

Соединения кальция

Кальций принадлежит к числу самых распространенных в природе

элементов. Благодаря высокой химической активности находится в природе лишь в связанном состоянии.

Все природные соединения кальция, особенно карбонаты служат

источником получения медицинских препаратов кальция, причем чаше используется мрамор, как наиболее чистый, свободный от примесей материал.

Кальций играет важную роль в жизнедеятельности организма. Он входит в состав зубной ткани, костей, нервной системы, мышц, крови. Ионы кальция усиливают жизнедеятельность клеток, способствует сокращению скелетных мышц и мышц сердца, Необходимы для формирования костной ткани и процесса свертывания крови.

Из соединений кальция в медицине применяется окись кальция (из весть жженая), сульфат кальция жженый (гипс жженый), карбонат кальция осажденный (мел осажденный), хлорид кальция и соль органических кислот (глицерофосфат кальция, глюконат кальция и др.).

Фармакопейным препаратов является - КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД.

Calcii chloridum

CaCl₂ * 6 H₂O

Кальция хлорид, предназначенный для медицинских целей получают обработкой карбоната кальция (мрамора) соляной кислотой

СаСО₃ + 2НС1 = СаС1₂ + Н₂O + CO₂ ↑

Углекислый газ улетучивается, а из оставшейся воды выкристаллизовывается чистый кальция хлорид.

ОПИСАНИЕ: Бесцветные кристаллы, без запаха, горько-соленого вкуса. Очень легко растворим в воде, вызывая при этом очень сильное охлаждение раствора. Легко растворим в спирте. Препарат гигроскопичен и на воздухе расплывается. При температуре 94⁰С плавится в своей кристаллизационной воде.

ПОДЛИННОСТЬ:

1. Открытие катиона к а л ь ц и я: на часовое стекло поместить

кристаллическое лекарственное средство, добавить воды и оксалата аммония:

СаС1₂ + (NH₄)₂C₂O₄ = СаС₂O₄↓ + 2 NH₄Cl

осадок оксалата кальция растворим в минеральных кислотах.

2. Открытие х л о р — аниона: на часовое стекло поместить крист. лекарственное вещество, добавить воды, азотной кислоты и нитрата серебра;

CaC1 + 2 AgNO₃ = 2 Ag Cl ↓ + Ca(NO₃)₂

свойства осадка:

AgCl + 2 NН₄ОН = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2 Н₂O

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2 HNO₃ = AgCl + 2 NH₄NO₃

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ:

1. Метод трилонометрии. (по ГФ ХI)

Рабочий раствор 0,05 М раствор Трилона Б, индикатор кислотный хром черный, вспомогательное вещество – амиачно-буферная смесь. Титруют от устойчивого красно-вишневого окрашивания до устойчивого сине-фиолетового.

Комплексонометрия с индикатором кислотный хром темно-синий, который в точке эквивалентности приобретает сине-фиолетовое окрашивание от красно-вишневой.

Может быть использован индикатор мурексид, тогда слабощелочная среда создается 0,1Н раствором NаОН и титрование ведут от красной окраски до устойчивой фиолетовой.