9 Билет

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

1) S^2- 2) Аl³⁺ 3) Nа⁺ 4) F^-

А2. Кислотные свойства увеличиваются в ряду веществ:

1) НF, НСl, НВr 2) Н₂S, НI, НF 3) Н₂SО₄, НNО₃, Н₂СО₃ 4) Н₂SО₃, НСl, Н₂СО₃

А3. Нейтральная среда в растворе аминокислоты, имеющей формулу

1) CH₃—CH—COOH 2)CH₂—CH₂—CH—COOH 3) HOOC—CH₂—CH—COOH 4) CH₃—CH—CH—COOH

| | | | | |

NH₂ NH₂ NH₂ NH₂ NH₂ NH₂

А4. Наименьшую степень окисления марганец имеет в соединении

1) МnСl₄ 2) МnО 3) К₂МnО₄ 4) Мn₂О₃

А5. Окислительно-восстановительной не является реакция

1) 4KClO₃ → KCl + 3KClO₄ 2) СаСО₃ → CaO + CO₂ 3) NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O 4) H₂S → S + H₂

А6. Амфотерным гидроксидом и кислотой соответственно являются

1) Н₂SО₄ и Zn(ОН)Сl 2) Са(ОН)₂ и Ве(ОН)₂ 3) КНSО₄ и NаОН 4) Аl(ОН)₃ и НNО₃

А7. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов:

1) натрий – магний – алюминий 2) литий – натрий – калий 3) барий – кальций – магний 4) калий – натрий – литий

А8. Водородное соединение с ярко выраженными основными свойствами образует

1) углерод 2) азот 3) фтор 4) кислород

А9. С водой без нагревания реагирует

1) цинк 2) медь 3) железо 4) литий

А10. Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и углеродом, имеет формулу

1) NН₃ 2) СuО 3) СаСО₃ 4) NаОН

А11. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) Nа₂SiО₃ и НNО₃ 2) Fе₂О₃ и КNО₃ 3) Аg и Сu(ОН)₂ 4) Fе и Аl₂О₃

А12. Карбонат натрия в растворе не взаимодействует с

1) серной кислотой 2) углекислым газом 3) сульфатом натрия 4) хлоридом железа(2)

А13. В схеме превращений Аl →Х₁→Х₂→Аl веществами «Х₁» и «Х₂» могут быть, соответственно,

1) Аl(NО₃)₃ и Аl(ОН)₃ 2) АlРО₄ и Аl(ОН)₃ 3) Аl(ОН)₃ и Аl₂(SО₄)₃ 4) Аl₂О₃ и АlСl₃

А14. С уксусной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:

1) NaОН и СО₂ 2) NaОН и Na₂СO₃ 3) С₂Н₄ и С₂Н₅ОН 4) CO и С₂Н₅ОН

А15. Многоатомными называют спирты, в молекуле которых

1) много атомов кислорода 2) много атомов углерода

3) две и более гидроксильных группы 4) две и более карбоксильных группы

А16. Фенол взаимодействует с

1) соляной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) этиленом 4) метаном

А17. При окислении пропанола – 1 образуется

1) пропилен 2) пропанон 3) пропаналь 4) пропан

А18. В схеме превращений пропанол-1 → Х →пропанол-2 веществом «Х» является

1) 2-хлорпропан 2) пропановая кислота 3) пропин 4) пропен

А19. Взаимодействие метана с хлором является реакцией

1) соединения, экзотермической 2) замещения, эндотермической 3) соединения, эндотермической 4)замещения, экзотермической

А20. С большеё скоростью идёт реакция соляной кислоты с

1) медью 2) железом 3) магнием 4) цинком

А21. Пептидная связь есть в веществе

1) R—C—O—CH—R || | O NH2

2) R—CH2—N—R | H

3) R—C—O—NH2 || O

4) R—C—N—R || | O H

А22. Общая формула вторичных аминов

1) R—C—NH2 | R

2) R—N—R | H

3) H2N—R—NH2

4) R—N=N—R

А23. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты 2) хлороводородной кислоты и гидроксида бария

3) азотной кислоты и сульфида натрия 4) карбоната натрия и гидроксида бария

А24. В реакции оксида хрома (3) с алюминием восстановительные свойства проявляет

1) Сr⁺³ 2) Аl⁰ 3) О^-2 4) Сr⁰

А25. Согласно современным представлениям, периодическое изменение свойств химических элементов зависит от

1) массы ядра атома 2) массы атома 3) заряда атома 4) заряда ядра атома

А26. При сплавлении смеси ацетата калия и гидроксида калия выделяется газообразный

1) водород 2) углекислый газ 3) метан 4) этан

А27. При щелочном гидролизе 2-хлорбутана преимущественно образуется

1) бутанол-2 2) бутанол-1 3) бутаналь 4) бутен -2

А28. Реакцией, с помощью которой можно определить сульфат-ион, является:

1) Н₂SО₄ + 2КОН = К₂SО₄ + Н₂О 2) СuSО₄ + Ni = NiSО₄ + Сu

3) Аl2(SО₄)₃ + 6NаОН = 3Nа₂SО₄ + 2Аl(ОН)₃ 4) Н₂SО₄ + ВаСl₂ = ВаSО₄ + 2НСl

А29. Полипропилен получают из вещества, формула которого

1) СН₂ = СН₂ 2) СН ≡ СН 3) СН₃ - СН₂ - СН₃ 4) СН₂ = СН - СН₃

А30. Амфотерными свойствами обладает оксид элемента, расположенного в

1) IV периоде и побочной подгруппе II группы 2) V периоде и побочной подгруппе I группы

3) III периоде и главной подгруппе II группы 4) II периоде и главной подгруппе I группы

В1. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений

А) гидрокарбонат свинца (2) 6 1) бескислородная кислота

Б) серная кислота 4 2) щелочь

В) соляная кислота 1 3) основная соль

Г) гидрокарбонат бериллия 5 4) кислородсодержащая кислота

5) амфотерный гидроксид

6) кислая соль

В2. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя.

А) FеСl₃ + НI → FеСl₂ + I₂ + НСl 2 1) Сl⁺⁷ → Сl^-

Б) FеСl₂ + Сl₂ →FеСl₃ 4 2) 2I^- → I₂⁰

В) КСlО₄ → КСl + О₂ 3 3) Fе⁺³ → Fе⁺²

Г) Fе₃О₄ + НI →FеI₂ + I₂ + Н₂О 2 4) 2О^-2 → О₂⁰

5) Сl₂⁰ → 2Сl^-

6) Fе⁺² → Fе⁺³

В3. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

1)	C2H5OH в	А) Б) В) Г) Д) Е)	NaOH, HNO3, FeCl3
2)	C6H5OH а		Cu(OH)2, NaCl, Ag
3)	C2H5CHO д		Na, H2SO4 (конц.), HCl
4)	C2H5COOH г		CuO, Na2CO3, Cl2
			O2, CH3OH, [Ag(NH3)2]OH
			HCl, Cu, SO3

В4. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит.

А) 1,2-диметилбензол 2 1) сложные эфиры

Б) гексанол-3 3 2) углеводороды

В) метилформиат 1 3) спирты

Г) стирол 2 4) карбоновые кислоты

5) аминокислоты

6) простые эфиры

В5. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

А) SО₂ + Н₂О → 1) СаSО₃ + Н₂

Б) SО₃ + Н₂О → 2) СаSО₃ + Н₂О

В) SО₂ + Са(ОН)₂ → 3) СаSО₄ + Н₂

Г) SО₃ + Са(ОН)₂ → 4) СаSО₄ + Н₂О

Ответ 5624, 5) Н₂SО₃

6) Н₂SО₄

В6. С водородом взаимодействует каждое из двух веществ:

1) бензол, этан 2) бутен, этан 3) дивинил, этен

4) стирол, бутадиен-1,3 5) дихлорэтан, бутан 6) этин, бутин-1

В7. К способам получения алкенов относят:

1) дегидрирование алканов 2) гидрирование бензола

3) дегидратацию спиртов 4) отщепление галогенводородов от галогеналканов

5) ароматизацию предельных углеводородов 6) гидратацию альдегидов

В8. Метилэтиламин взаимодействует с

1) этаном 2) бромоводородной кислотой 3) кислородом

4) гидроксидом калия 5) пропаном 6) водой

В9. Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления 0,5л 13%-ного раствора плотностью 1,13г/мл? 73,5гр.

В10. Объём (н.у.) воздуха, необходимый для полного сгорания 20л (н.у.) бутана, равен___650л.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

К₂Сr₂О₇ + НСl →Сl₂ + КСl +…+… . Определите окислитель и восстановитель.

K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂0

Cr^+6+ 3ē → Cr^+3 2Cl^-- 2ē → Cl2^0

2 3

K₂Cr₂O₇ (Cr⁺⁶) – окислитель, HCl (Cl^-) – восстановитель

С2. Даны водные растворы: хлорида железа (3), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами.

2FeCl₃ + 2NaI = 2NaCl + 2FeCl₂ + I₂

FeCl₃ + 3CsOH = Fe(OH)₃↓ + 3CsCl

H₂SO₄ + 2CsOH = Cs₂SO₄ + 2H₂O

Na₂Cr₂O₇ + 2CsOH = Na₂CrO₄ + Cs₂CrO₄ + H₂O

Na₂Cr₂O₇ + 6NaI + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4Na₂SO₄ + 7H₂O

С3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

КМnО₄ НNО₃ Fе + НСl NаОН_(изб)

С₆Н₆ → С₆Н₅ –СН(СН₃)₂ ⎯⎯⎯⎯→Х₁ ⎯⎯→ Х₂ ⎯⎯⎯⎯→Х₃ ⎯⎯⎯⎯→ Х₄

Н₂SО₄ Н₂SО₄

С4. Оксид фосфора (5) массой 1,42г растворили в 60г 8,2%-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92г гидроксида калия?

С5. При сгорании 9г первичного амина выделилось 2,24л (н.у.) азота. Определите молекулярную формулу амина, приведите его название.