- •1 Билет
- •2 Билет
- •1) Верно только а 2) верно только б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны
- •3 Билет
- •3) Сульфатом калия и гидроксидом натрия 4) фосфорной кислотой и водородом
- •1) Cu и ZnCl2 2) Zn и CuSo4 3) Fe и Al(no3)3 4) Ag и FeSo4
- •1) Верно только а 2) верно только б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны
- •4 Билет
- •1) Верно только а 2) верно только б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны
- •5 Билет
- •1) Верно только а 2) верно только б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны
- •6 Билет
- •1) Верно только а 2) верно только б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны
- •7 Билет
- •8 Билет
- •1) Cu и ZnCl2 2) Zn и CuSo4 3) Fe и Al(no3)3 4) Ag и FeSo4
- •9 Билет
- •10 Билет
- •1) Верно только а 2) верно только б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны
- •11 Билет
- •1) Cu и ZnCl2 2) Zn и CuSo4 3) Fe и Al(no3)3 4) Ag и FeSo4
- •12 Билет
- •1) Cu и ZnCl2 2) Zn и CuSo4 3) Fe и Al(no3)3 4) Ag и FeSo4
- •3) Соляной кислотой и серебром 4) гидроксидом натрия и водородом
- •13 Билет
- •Записано уравнение реакции в общем виде и найдено количество вещества альдегида:
- •Рассчитана молярная масса альдегида:
- •Определено число атомов углерода в молекуле альдегида и установлена его формула:
- •14 Билет
- •15 Билет
- •16 Билет
- •1) Cu и ZnCl2 2) Zn и CuSo4 3) Fe и Al(no3)3 4) Ag и FeSo4
- •1) Атомного радиуса 2) электроотрицательности 3) металлических свойств 4) числа энергетических уровней
- •1) Углерод и фосфор 2) азот и сера 3) углерод и сера 4) азот и фосфор
- •17 Билет
- •1) Cu и ZnCl2 2) Zn и CuSo4 3) Fe и Al(no3)3 4) Ag и FeSo4
- •18 Билет
1) Верно только а 2) верно только б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны
А29. Экологическим топливом является
1) водород 2) нефть 3) каменный уголь 4) природный газ
А30. Сокращенное ионное уравнение реакции между водными растворами хлорида кальция и карбоната натрия
1) CaCl2 + 2Na+ = 2NaCl + Ca2+ 2) Ca2+ + Na2CO3 = CaCO3 + 2Na+
3) Ca2+ + CO32– = CaCO3 4) Ca2+ + 2Cl– + 2Na+ + CO32– = 2NaCl + CaCO3
В1. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений
А) толуол 1 1) спирт
Б) 2-метил-1бутанол 6 2) простой эфир
В) изопропилэтаноат 5 3) кетон
Г) ацетон 3 4) альдегид
5) сложный эфир
6) ароматический углеводород
В2. Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нём.
А) Са(ОСl)2 1 1) +1
Б) КСlО3 4 2) +2
В) НСlО2 3 3) +3
Г) FeСl3 5 4) +5
5) -1
В3. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
1) |
C2H5OH В |
А) |
NaOH, HNO3, FeCl3 |
2) |
C6H5OH А |
Б) |
Cu(OH)2, NaCl, Ag |
3) |
C2H5CHO Д |
В) |
Na, H2SO4 (конц.), HCl |
4) |
C2H5COOH Г |
Г) |
CuO, Na2CO3, Cl2 |
|
|
Д) |
O2, CH3OH, [Ag(NH3)2]OH |
|
|
Е) |
HCl, Cu, SO3 |
В4. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.
1) |
Si + C SiC А |
А) |
Si |
2) |
NO2 + Mg MgO + N2 В) |
Б) |
C |
3) |
SO2 + O2 SO3 Д) |
В) |
Mg |
4) |
NO2 + SO2 SO3 + NO Д |
Г) |
NO2 |
|
|
Д) |
SO2 |
|
|
Е) |
O2 |
В5. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
А) Si + Мg → 4 1) SiН4
Б) Si + NаОН(р-р) → 3 2) Н2SiО3
В) Са2Si + Н2О → 1 3) Nа2SiО3
Г) SiО2 + Мg → 6 4) Мg2Si
5) СаSiО3
6) Si
В6. Ацетилен будет реагировать с каждым из веществ, указанных в ряду:
1) (Сu(NН3)2)Сl, Н2О, Н2 2) СuSО4, С, Вr2 3) Nа2О, НСl, О2
4) (Аg(NН3)2)ОН, НВr, Сl2 5) СО2, Н2О, НСl 6) КМnО4, Н2, Вr2
В7. Метаналь может реагировать с
1) НСl 2) (Аg(NН3)2)ОН 3) С6Н5ОН
4) С6Н5СН3 5) Са 6) Н2
В8. Анилин взаимодействует с
1) гидроксидом натрия 2) бромной водой 3) хлором
4) толуолом 5) хлороводородом 6) метаном
В9. Смешали 120г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 40г 50%-ного раствора того же вещества. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна__27,5___%. (Запишите число с точностью до десятых.)
В10. Объём (н.у.) углекислого газа, который образуется при горении 40л (н.у.) метана в 40л кислорода, равен__20__л. (Запишите число с точностью до целых.)
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
КМnО4 + КВr + Н2SО4 →МnSО4 + Вr2 +…+ … . Определите окислитель и восстановитель.
2KMnO4 + 10KBr + 8H2S04 = 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O
2Br- - 2ē → Br20 Mn+7 + 5ē → Mn+2 |
5 2 |
KMnO4 (Mn+7) – окислитель, KBr (Br-) – восстановитель
С2. Даны вещества: медь, азотная кислота, сульфид меди (2), оксид азота (2). Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами.
1) Cu + 4HNO3(конц.) => Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2) 3Cu + 8HNO3(разб.р-р) => 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3) CuS(тверд.) + 8HNO3(конц.) => CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
4) 2Cu + 2NO => 2CuO + N2
С3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Н2О, КОН, t 12000С кат. изб. Вr2
пропилацетат ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Х1→ СН4 ⎯⎯⎯→ Х2 ⎯→ винилацетат ⎯⎯⎯⎯→ Х3
С4. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320г и массовая доля НСl 22%, выделилось 6,72л (н.у.) метана. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4
m(HCl)=320*22/100=70.4гр
12мольHCl-3мольCH4[
x -6.72/22.4=0.3
х=12*0,3/3=1,2моль(HCl)-это количество кислоты,которое прореагировало
Количество оставшейся кислоты m1=70.4-1.2*36.5=26.6,вес раствора тоже уменьшится и будет =320-1,2*36,5=276,2гр
w=26,6*100/276,2=9,63%
С5. При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объём необходимого на сжигание кислорода равен объёму выделившегося азота. Определите молекулярную формулу соединения.
Если относительная плотность паров по водороду 16, то молекулярная масса вещества равна 16 х 2 = 32
Это гидразин N2H4
Реакция сгорания:
N2H4 + O2 = N2 + 2H2O
На моль выделившегося азота пошел моль кислорода