(1-9)

9.Халькогениды:особенности получения,применение.Поликристаллические халькогениды получают путем их осаждения из растворов (ZnS, CdS,CdSe) или сплавлением исходных компонентов (ZnSe, ZnTe, CdTe), монокристаллические — направленной кристаллизацией, сплавлением компонентов или выращиванием из расплава или с помощью химических реакций в газовой фазе.Халькогениды обладают высокой чувствительностью к излучению в области от инфракрасной до рентгеновской. У них достаточно сильно проявляются фоторезистивные и люминесцентные свойства, некоторые их них обладают пьезоэлектрическим эффектом.

Применение: Для изготовления однослойных и многослойных (в качестве компонент высокого преломления) оптических покрытий, охватывающих видимый и инфракрасный диапазоны спектра. Для выполнения просветляющей (антиотражающей) и отражающей функций, в роли интерференционных фильтров, светоделителей, диэлектрических и защитных покрытий в системах оптического приборостроения различного назначения (например, в качестве диэлектрических отражающих покрытий на разные области спектра и в ряде других применений).

10.Фосфаты и арсенаты:ф.х. св-ва получение,применение. Что касается фосфатов и арсенатов двухвалентных малых катионов (Мg, Fe, Ni, Со, Сu, Zn), то для них, как и следовало ожидать, весьма характерны водные нормальные соли с восемью, четырьмя и тремя молекулами H2О. Одновалентные металлы (Na, Li), как правило, образуют двойные соединения с Al³⁺ , а также ряд редких сложных водных солей.Изоморфное замещение в анионной части соединения происходит при сохранении состава и заряда в катионной части. В этом случае величина общего заряда анионов не должна меняться. Это достигается тем, что при замене трехвалентного аниона [PO₄]³⁻ четырехвалентным анионом [SiO₄]⁴⁻ одновременно в состав минерала входит двухвалентный анион [SiO₄]²⁻ Только при этом условии общий заряд аниона может быть сохранен.

Изоморфное замещение в анионной части соединения может сопровождаться одновременной заменой ионов в катионной части катионами иной валентности. Так, в монаците, имеющем состав CePO₄, уже давно было замечено, что иногда в существенных количествах присутствует SiO₂, то есть анион [SiO₄]⁴⁻ и одновременно с этим к Се ³⁺ изоморфно примешивается в соответственном количестве катион Th⁴⁺, иногда U⁴⁺ и Zr^4+.применяются как инсектициды, антисептики для пропитки древесины, как компоненты необрастающих красок для днищ кораблей, люминофоров, пьезо- и сегнетоэлектрики.

11.Силикаты. Природные силикаты и их синтетич. аналоги характеризуются, как правило, относительно высокой тугоплавкостью , имеют высокие значения твердости , достаточно устойчивы к выветриванию в атм. условиях, практически не раств. в воде (за исключением высокощелочных силикатов), инертны в р-рах минер. к-т и оснований (за исключением фтористоводородной к-ты).Применение и технология. Силикатные материалы -цементы, керамика, стекло , глазури, эмали, ситаллы, изделия каменного литья, строит.и конструкц. материалы-имеют исключит. значение по масштабам использования в технике и народном хозяйстве. Природные силикаты-сырье в произ-ве Li, A1, Be, Cs, Zr, Hf, соды, поташа и т.д. Силикаты щелочных металлов используют в произ-ве силикатного клея, красок, замазок, в мыловарении. СИЛИКАТЫ, соли кремниевых кислот. Роль катионов в силикатах играют преим. элементы 2-го, 3-го и 4-го периодов перио-дич. системы. В природе широко представлены в виде минералов, входят в состав большинства горных пород, слагающих осн. часть земной коры (ок. 75% от ее общей массы), верхней и нижней мантии. Главнейшие минералы земной коры-полевошпатовые алюмосиликаты (55%, см. Полевые шпаты), разл. классы орто-, мета- и диметасилика-тов (15%), кварц (12%, см. Кремния диоксид), слюды (3%). Силикаты составляют минер. основу почв: кварцевый песок, первичные и метаморфизованные сланцы, глины и др. осадочные породы.

12.Германаты бораты вольфраматы. Сплавление оксида германия и оксида или карбоната натрия:

Растворение оксида германия в горячем растворе едкого натра:

Окисление германия перекисью водорода в щелочной среде:

Германат натрия образует бесцветные гигроскопичные кристаллы ромбической сингонии,

Хорошо растворим в воде.Применение:Для синтеза других соединение германия.

ВОЛЬФРАМАТЫ, соли вольфрамовых к-т. Различают нормальные вольфраматы (простые вольфраматы, моновольфраматы), содержащие анион WO₄^2-, изополивольфраматы - соли изополивольфрамовых к-т, поливольфраматы, , и гетерополивольфраматы – соли гетерополикислот W.

БОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ (оксобораты), соли борных к-т: метаборной НВО₂, ортоборной Н₃ВО₃ и не выделенных в своб. состоянии полиборных. По числу атомов бора в молекуле делятся на моно-, ди-, тетра-, гексабораты и т.д. Бораты называют также по образующим их к-там и по числу молей В2О3, приходящемуся на 1 моль основного оксида. Так, разл. метабораты м. б. названы моноборатами, -, диборатами - если _содержат цепочечный сдвоенный анион {В2О3(ОН)2}n2n-, триборатами - если содержат кольцевой анион (В₃О)₆^3-.

13.Оксидные системы.

Почти все чистые оксиды МеII, III, IVгрупп облад. люминесценцией, но практич. значен. имеют немногие. ZnO; Al₂O₃ZnO -люминесц.температурнонеустойч., т.е. при увеличении темпер.интенсивн. резко падает, видимое и УФ-излучение характеризуется очень коротким периодом послесвечения. Синтез основан на спекании люминофорно чистогоZnSна воздухе при 900^оС. ZnO – самоактивиров.Al₂O₃ – чистый оксид Alв результате прокаливания при 1600^оС дает люминофорн. излучен.в УФ-области. Основные активаторы – Mn, Cr, Ti, Ga, Fe, V, Pt, Ce. Наибол. известн. активир. Mn(зелен.) и Cr(красн.) как при катод. так и при фото-возбужд. Al₂O₃ : Сr – синтетич. рубин. Y₂O₃ :Eu – дает красное свечение, используется как катодолюминофор и используется в кинескопах цветного телевидения.Y₂O₃S:Tb, Sm – белое свечение, устойчив к гашению.

14.Цвет и цветовое изображение. Колориметрическая система xyz.

Мы различаем от 400 до 700 нм.Существует 2 метода смешения цветов:

1. Вычитательный. Из падающ. на смесительн. объект светового потока (белого) вычитается некоторая область спектра путем применения светофильтров.

2. Аддитивный (слагательный). Смешение 3-х излуч. в различн. пропорциях. Использ. 3 основных цвета –красный, зеленый, синий (их нельзя получить смешиванием 2-х остальных)

В 1931г. – введена колориметрическая система XYZ(получена на основе системы RGB; R–700нм; G–546нм; B– 435нм; эти длины волн для ртути, любой цвет задается в ортогональной системе).

M = Xx + Yy + Zz

1) x, y, z – всегда > 0

2) x + y + z = 1

3) x = y = z – для белого свечения.

т очка С – опорная точка (соотв. белому цвету). Любой цвет задается параметрами, цв. тоном или тональностью, опред. преоблад. длиной волны излуч. и насыщенностью определяемую частотой цвета.

cn = cm , т.е. nлежит в m–насыщ. 100%

cn = 0 – 0%

15.Люминофоры для люминесцентных ламп. Лампы низкого давления.

Основные требования:1. Высокая эффект.преобразов. УФ-энергии ртутного разряда в видимую световую энергию. Этому требов. отвеч. люминофоры с механизмом люминесценции. 2. Приближ. распред. энергии в спектре излуч. этих ламп и распр. энергии в спектре дневного света, особ.в тех случаях когда треб. правильная цветопередача.

Особенности:

Возможн. изменять спектр.состав излуч. путем применен. люминоф. с различн. цветом свечения.

Лампы низкого давления.

Л юминесц. лампа низкого давления – полый стеклянный цилиндр на внутреннюю поверхность которого нанесен люминофор, в оба конца цилиндра впаяны электроды, обычно биспирали из вольфрамовой проволоки покрыт.тонким слоем оксидов ЩЗМ, после откачки и обезгаживания в лампу вводится небольшое количество ртути. Затем заполняют ее аргоном. В процессе газов.разряда происх. возб. атомов ртути, а для возб. люминофора в лампах низк. давл. осн. знач. имеет линия ртути ( λ = 254; 185нм.)

Требования к люминофорам для ЛНД:

1. Должны обладать способностью возбужд. в области 254 и 185 нм.

2. Обладать высоким коэф. поглощения и квант.выходом.

3. Излучать в требуемой области спектра.

4. Пригодность нанес.на балон лампы.

5. Высокая стабильность на стадии изготовления лампы.

Лампы дневного света – спектр излучения близок к станд. излуч. Т_цв = 6500К.; ЛДЦ (ЛД с улучшен.цветопередачей); ЛХБ (лампы холодно-белого света) Т_цв = 4800К; ЛБ (лампы белого света) Т_цв = 3500К; ЛТБ (лампы тепло-белого света) Т_цв= 2700К.

1) (Zn,Be)SiO₃∙Mn(желт. свеч.) + MgWO₄(синий) = белое свечение.

2) Ca₃(PO₄)₂∙Ca(F,Cl)₂:Sb,Mn – из-за небольш. доли излуч. в красн. обл. спектра цветопередача плохая.

3) CaSiO₃:Pb,Mn – правильная цветопередача.

4) (Ca,Zn)₃(PO₄)₂:Sn ; (Ca,Sr)₃(PO₄)₂:Sn – улучшенная цветопередача, но сложная технология приготовления.