46. Строение атома.

Атом-это частица вещества, наименьшая частица химического элемента, являющееся носителем его хим-свойств. Хим элемент, это определённый вид атома, с одинаковым положительным зарядом ядра. В настоящее время известно 180 хим эллементов. 98 из них существует в природе, 70-т соддержится в организме человека. Атомы соединяются друг с другом образуя новые частицы( МалекУлы). Малекулы, это наименьшая частица вещества. Которая сохраняет его хим состав и свойства. В зависимости от того, состоят ли молекулы из атомомов одного, иои нескольких химических элементов, выделяют вещества простые и сложные. Все атомы хим элементов имеют одинаковую структуру. Они состоят из положительно заряженного ядра, где практически сконцентрирована большая масса атома 99, 99 процента и отрицательно заряженных электронов, образующих электронные оболочки ядра. Модель строения атома предложил в 1911 году Резерфорт. Атом по Резерфорту, это своеобразная модель солнечной системы. В центре находиться тяжёлое, положительно-заряженное ядро, вокруг уоторого вращаются отрицательно заряженные электроны. Датский учёный Нильс Бор, усовершенствовал планетарную модель атомов. Он высказал суждение о том, что электроны движуться не по любым орбитам, а по определённым, при этом согласно Бору, электронные орбиты могут быть сгруппированы в отдельные электро оболочки. По современным данным( 63 год 20-ого века) электрон в атоме не имеет траектории, различные положения рассматриваются как электронное облако с различной плотностью отрицательного заряда. Максимальная плотность, отвечает наибольшей вероятности нахождения электрона в данной части атомного пространства. Пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется орбиталь. Орбитали, образуют электронные слои или энерго- уровни. Они нумеруются, начиная от ядра циФры, или латинскими буквами, начиная с буквы К. На каждом энерго-уровне имеется определённое число электронов, которое расчитывается по формуле 2н в квадрате. Где Энн номер уровня. Согласно этой формуле, на первом энерго уровне, будет не более 2-ух электронов. На 2-ом, не более 8-ми. На 3-ем не более 18-ти. На 4-ом не более 32. Между ядром и электронами существует сила притяжения. Чем дальше от ядра находиться электрон, тем меньше енергия связи его с ядром.

47. Строение ядра атома.

Атом сотоит из электронов, протонов и нейтронов. Атомное ядро-это центральная часть атома, состоящая из протонов и нейтронов. Протоны и нейтроны имеют общее название нуклоон. Протон-это элементарная частица , ядро-атом водорода. Масса протона в 1836 раз больше массы электрона. Электро-заряд положительный. Число протонов определяет заряд ядра( зарядовое число ЗЕТ) и порядковый номер хим элемента в таблице Менделеева. Нейтроны- электрически нейтральные частицы( то есть не имеют заряда). Масса нейтрона в 1839 раз больше массы электрона. Число протонов и нейтронов, нзывают массовым числом, или атомной массой. Число нейтронов ,определяется разницей, между атомной массой и зарядовым числом.Электрон- носитель наименьшего заряда. Число Электронов в атоме, равно числу протонов в ядре. ТО есть атом электрически нейтрален. Позитрон, это это элементарная частица. Одинаковая по массе, но отличается по зарядам. В природе существуют атомы одногго и того же хим элемента, с одинаковым числом протонов или зарядовым числом. Но с разной атомной массой или числом нейтронов. Такие атомы называются изотопы. В настоящее время известно 1900 изотопов 108 хим элементов. Из них к естественным относятся 280 стабильные и 46 радиоактивные. Остальные получены искусственным путём. Речь об изотопах идёт только в том случае, если мы подразумеваем атомы одного и того же химического элемента. Если речь идёт о разных химических элементов, то спользуется термин нуклид.