5. Необратимый гидролиз

5.1. Ход и данные опыта.

Налейте в пробирку равные объемы (1 – 2 мл) растворов солей Al₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃. Наблюдайте выпадение осадка и выделение пузырьков газа.

5.2. Анализ результатов опыта

5.2.1. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции

гидролиза с учетом наблюдений в эксперименте.

5.2.2. Объясните необратимость процесса гидролиза исследуемых солей.

Необратимость гидролиза объясняется выводом продуктов реакции из реакционного пространства.

Ответы на контрольные вопросы

1. Вычислите концентрацию цианид-ионов в 0,1 М растворе синильной кислоты HCN. Как изменится концентрация этих же ионов, если pH раствора HCN будет равен 3?

(М).

(М).

2. Одинаковы ли значения pH растворов KOH и NH₄OH одинаковой концентрации, равной 0,01 М? Ответ обосновать уравнением диссоциации и расчетами.

3. Запишите в ионно-молекулярной и молекулярной формах уравнения ступенчатого гидролиза CuSO₄ и Na₃PO₄. Как избежать гидролиза этих солей при приготовлении их водных растворов? Ответ пояснить с позиций принципа смещения равновесия гидролиза.

Для избежания гидролиза среда раствора pH<7, и наличие в растворе солей сульфата.

Для избежания гидролиза среда раствора pH>7, и наличие в растворе солей натрия.

4. Рассчитайте pH 0,5 М раствора AlCl₃, учитывая только первую ступень гидролиза.