- •Неорганика
- •Бериллий
- •Кремний. Общ. Хар-ка.
- •Германий олово свинец
- •Алюминий Индий Галлий
- •Соединения Mn(II)
- •Железо кобальт никель
- •Углерод, общ. Хар-ка, хим. Св-ва.
- •Медь,серебро, золото
- •Сера, селен, теллур
- •Образование аммиакатов и гидроксокомплексов металлов и их разрушение кислотами и при нагревании.
- •Щелочные металлы
- •Мышьяк, сурьма, висмут
Соединения Mn(II)
1. Получение:
2MnO2+ 2H2SO4(70%) = 2MnSO4+ O2+ 2H2O
Mn + 2HCl = MnCl2+ H2
2. Гидроксид – сильное основание
MnCl2+ 2NaOH = Mn(OH)2+ 2NaCl
Mn(OH)2+ 2CH3COOH = Mn(CH3COO)2+ 2H2O
Mn(OH)2+ 2KOH (конц) = K2[Mn(OH)4]
3. Mn(II) окисляется в щелочной среде или принагревании:
3MnSO4= Mn3O4+ 3SO2+ O2
Mn(NO3)2= MnO2+ 2NO2
4Mn(OH)2+ O2= 4MnO(OH) + 2H2O
4. Сходство Mn2+ ↔ Mg2+:
Mn(OH)2(тв) + 2NH4Cl(aq) = MnCl2+ 2NH3·H2O
MnCl2+ 2NaHCO3= MnCO3+ 2NaCl + H2O + CO2
MnSO4+ (NH4)2HPO4+ NH3·H2O = NH4MnPO4·H2O↓ +(NH4)2SO4
Диоксид марганца MnO2демонстрирует амфотерность:
2 МnО2 + 4 НNО3(конц) = 2 Мn(NО3)2 + 2 Н2О + O2(при кипячении) МnО2 + 4 НСl = МnСl2 + Сl2↑+ 2 Н2О;
МnО2 + 2 FеSO4 + 2 Н2SO4 = МnSO4 + Fе2(SO4)3 + 2Н2О MnO2+2H2SO4(конц)= Mn(SO4)2+2H2O
MnO2+CaO=tCaMnO3 MnO2+2KOH=K2MnO3+H2O
Соединения Mn+6(манганаты)получаются окислением соединений марганца более низких С/о в щелочной среде:
MnO2+KNO3+2KOH=K2MnO4+KNO2+H2O MnSO4+2Br2+8KOH=tK2MnO4+K2SO4+4H2O+4KBr
В растворе манганаты диспропор-ют: 3K2MnO4+2H2O=MnO2+2KMnO4+4KOH
и достаточно легко окис-ются:2K2MnO4+Cl2=2KMnO4+2KCl
Важнейшим соединением является перманганат калия (сильный окислитель)
Получение:MnO2+KNO3+2KOH=K2MnO4+KNO2+H2O
2K2MnO4+2H2O= 2KMnO4+2KOH+H2
Cильный ок-ль в кислой среде, средней силы - в нейтральной среде и лишен окисляющего действия в щелочной среде.
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
2KMnO4+3Na2SO3+H2O=2MnO2+3Na2SO4+2KOH
2KMnO4+Na2SO3+2NaOH=K2MnO4+Na2SO4+Na2MnO4+H2O
Марганцевая кислота
Получение:Мn2O7+H2O=2HMnO4(на холоде)
Св-ва: 4HMnO4=4MnO2+3O2+2H2O
HMnO4+NaOH=NaMnO4+H2O
HMnO4+NH3*H2O=(<200)NH4MnO4+H2O
Кислота является сильным окислителем: 2HMnO4+14HCl=2MnCl2+5Cl2+8H2O
HMnO4+2(NH3*H2O)=(>20)2MnO2+N2+6H2O
Mn2O7
Получение:2KMnO4+H2SO4(конц.)=Mn2O7+K2SO4+H2O
2Mn2O7=4MnO2+3O2
Mn2O7=2MnO2+O3
Mn2O7+H2O=2HMnO4
Галогены
F2-Светло-желтый газ, Cl2 зелен-желт газ, Br2 красн-бурая жидкость, I2 черн-серые кристаллы, все-яды
F2 Самый реакционноспособный( высокая электроотр, маленький размер атома)
2F2+2H2O=4HF+O2 ; 2F2+SiO2=SiF4+O2 ; Ag+2F2=AgF4 ; 2Fe+3F2=2FeF3 ; P4+10F2=4PF5 ; Xe+F2=XeF2
Г2+Н2О=НГО+НГ(Г=Cl, Br,I) ; 3Г2+3Н2О(гор)=НГО3+5НГ (t) ; Г2+2КОН(хол)=КГО+КГ+Н2О ,
Получение
F2 Электролиз KHF2; Cl2 электролиз NaCl(p-p); 2KCl+2H2O=2KOH+H2+Cl2 (электрт.ток) ; 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl( из морской воды); 2KI+Cl2=I2+2KCl
НГ
Получение
Лаб. CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF; NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl; PBr3+3H2O=H3PO3+3HBr; I2+H2S=S+2HI; BaI2+H2SO4=BaSO4+2HI;
Пром. H2+Г2=2НГ
HF-HCl-HBr-HI увеличивается радиус, энергия связи уменьшается, сила кислот возрастает, восст. св-ва увеличиваются
Восст. св-ва: 8HBr+2SO2=2S+4Br2+4H2O; 2HI+Br2=2HBr+I2
Окислительные св-ва: Zn+HГ=ZnГ2+Н2Г
В ряду HF-HCl-HBr-HI закономерно изменяются температуры кипения и плавления, но при переходе к НF в результате образования водородных связей
2HF=H2Г(+)+F(-) ; HF+F(-)=HF2(-); HF+H2O=H3O(+)+F(-); 2HF+KOHНЕД=KHF2+H2O; HF+KOHИЗБ=KF+H2O; SiO2+6HF=H2[SiF6]+2H2O
Г2+2NaOH=NaOГ +Н2О ; 3Г2+6KOH=KГО3+5КГ+3Н2О
Оксиды CL2, I2
ClO2 : промышл-2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2;
ClO2-бурый газ, молекула полярна, уголковое строение
Cl2O6 : 2ClO2+2O3= Cl2O6+2O2; Cl2O6+2NaOH=NaClO3+NaClO4+H2O
Cl2O7 : 12HClO4+P4O10=6Cl2O7+4H3PO4;
Cl2O8 : 2AgClO4+I2=Cl2O8+2AgI
I2O5- Бесцветное кристаллическое в-во; 2HIO3=I2O5+H2O(2500); I2O5+5CO=5CO2+I2
I2O4; I4O9 Солеподобные соединения
I2O4=(IO)IO3 йодат йодила; I4O9=I(IO3)3 йодат йода(3)
HOCl, HOBr, HOI, малостабильные соединения, известны только в водных р-рах, слабые электролиты, хорошие ок-ли в кислых средах
2HOCl=2HCl+O2(hv) ; 2HOCl=Cl2O+H2O(CuCl2, безвод); 3HOCl=HClO3+2HCl(t)
HOCl-HOBr-HOI окисл.активность и сила кислот падает
HCLO2 (хлорит), устойчив в водных р-рах
BaO2+2ClO2=Ba(ClO2)2+O2; Ba(ClO2)2+H2SO4=BaSO4+2HClO2
HГО3 (галогенноватые)
2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2HClO3; Br2+5Cl2+6H2O=2HBrO3+10HCl; I2+5H2O2=2HIO3+4H2O
3Г2+6КОН=5КГ+КГО3+3Н2О(t); 3MeOГ=2МеГ+МеГО3
HГО3 активные окислители
2НIO3+5H2C2O4=I2+10CO2+6H2O; HIO3+5HI=3I2+3H2O
HClO3-HBrO3-HIO3 падение силы кислот и ослабление окисл.активности
Галогенные кислоты:
Cl2O7+H2O=2HClO4(на холоду) ; КClO4+H2SO4=KHSO4+HClO4; I2+7MnO2+7H2SO4=2HIO4+7MnSO4+6H2O