Общая хар.И хим.Св-ва щел Ме.

Щелочные металлы: литий,натрий,калий,рубидий,цезий,франций.

На посл.энергитическом уровне атомов этих эл-тов один s-электрон. По группе ↓r атомов закономерно растут,что связано с увелич.числа эл. В атоме и размеров орбиталей занимаемых последним эл. По группе ↓ уменьшаются Еионизации и электроотрий.Степень окисления этил эл-тов (+1).Низкая Еиониз. способствует легкому образованию однозарядных катионов и ионных связей в соединениях.Образование ковалентных связей мало характерны.Вследствие низких Еион. валентные эл. Переходят на более высокий энергич.поуровень,даже при повышенной t.Электронные переходы, сопровождаются поглощ.и испусканием электромагнитного излучения видимой обл.спектра.Поэтому щел.Ме окрашивают пламя в харктерные цвета.В пламени соли щел. Эл-тов испаряются.В газовой фазе катионы Ме присод.свободные электроны,присутствующие в пламени и правращ.в нейтральные атомы.Под влиянием высокой t происходит возбуждение атомов и испускание ими электромагнитного излучения опред. длин волн.Li-малиново-красный, Na-Желтый, K-розово-фиолетовый, Rb-красно-фиолетовый,Cs-голубой.

Щелочные Ме бурно реагируют с водой .Сильнейшие вос-ли,реагируют со всеми неметаллами,кроме благородных газов,легкоокисляются кислородом,при скорании на воздухе превращ. в Li2O,Na2O2;K,Rb,Cs-надпероксиды.Литий вступает в реакцию с азотом при комнатной t,с фосфором получаются фосфиды,при нагревании взаим.с углеродом.

2Na+2HCl(p)=2NaCl+H2

2Li+3H2SO4(k)=2LiHSO4+SO2+2H2O.

3Li+4HNO3(p)=3LiNO3+NO+2H2O

Хорошо растворяются в жидком аммиаке.

Особенности химии Li.

Маленькие размры атома лития приводят к появлению особых св-в его соединений.Он смешивается с Na при

t=380 и не смеш. с расплавленным K,Rb,Cs.Литий имеет сходство с Mg из-за близости радиусов.Атом Li харак. большим приятяженим электронов к ядру,поэтому менее реакционно способен,чем аналоги,но легче реагирует с N,C,Si.Некторые соли Li(карбонат,фторид,сульфат) растроримость понижается с повышением t.Малорастворимые соли Li можно получить дейтвием средних и кислых солей других щел Ме.3Li(+) +2HPO4(2-)=Li3PO4↓+H2PO4(-)

Соли Li с большими неполяризуемыми анионами,такими как ClO4(-),более растворимы,чем для других щел Ме из-за высокой энергии мольватации.По той же причине многие простые соли лития обычно гидратированны,а безводные гидроскопичны.Термическая устойчивость гидроксида Li и его солей ниже,чем аналогич.соед.др.щел.Ме

2 LiHS= Li2S+H2S; Li2CO3=Li2O+CO2.

При термическом разложении нитрата Li :

4LiNO3=2Li2O+4NO2+O2,но др.Ме

2MeNO3=2MeNO2+O2.В гидридах щел Ме обнаруж. Меньшая полярность связи Li-Н,чем например Na-Н.Гидрид лития термически устойчивее.Li может давать металлоорганические реагенты,получают их:

2Li+RX(алкилгалогениды)= LiR+ LiX.Для получения винильных,аллильных и др. ненасыщенных производных-трансметаллирование:

4 LiPh+Sn(CH=CH2)4=4LiCH=CH2+SnPh.

Соединения термически неустойчивы. Только оксид Li можно получить сжиганием его на воздухе или в О2