26. Сильные электролиты; активность, коэф-нт активности,ионная сила.

Элек-ты,ст дис-ии кот в раст-ах рана единице и почти не зависит от конц-ии рас-ра, наз сильными электролитами.К сил элект-ам в вод раст-ах принад-ит подавляющее больш-во солей,щелочей,а также некоте кислоты. Сил элек-ты в раст-ах диссоциированы практически полностью.Поэтому в урав-и дисс-ии стрелка указ-ет только на прямой процесс.

В раст-ах сил элек-ов из-за полной их дис-ии конц-ия ионов велика.Поэтому св-ва таких рас-ов сущ-но зависят от ст взаимод-ия входящих в их состав ионов как друг с другом, так и с полярными молекулами раств-ля.Взаим-ие ионов в раст-ах сил элект-ов приводит к тому,что катионы и анионы испыт-ют взаимное притяжение,а ионы одного знака заряда будут отталк-ся друг от друга.Поэтому в раст-ре каждый произволь-но выбранный ион окружён в среднем противоп-но заряж-ми ионами.

Активность a связана с конц-ей след соотн-ем:a = γc,где γ – коэф-т активности,кот фор-мально учитывает все виды взаимод-я частиц в дан рас-ре,приводящие к отклонению от св-в ид-го раст-ра.Коэф-ты акт-ти зависят от природы раств-ля и раств-го вещ-ва,от конц-ии раст-ра,а также от тем-ры.В области разбавленных раст-ов(ниже 0,1 моль/л) коэф-ты акт зависят от конц-ии и заряда ионов, присут-их в раст-ре,и мало зависят от природы раств-ых вещ-в. Эта закон-сть известна в теории раст-в под наз-ем правила ионной силы.Согласно этому правилу,ионы одинак зарядности,независимо от их природы,в разб-ых раст-ах с одинак ионной силой имеют равные коэф-ты акт-ти.Ионной силой раст-ра наз полусумма произведений конц-ий всех ионов,присутствующих в растворе, на квадрат их заряда: I = 0,5∑CiZi².

27. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) растворов.

pH=7 – для нейтральных растворов

для воды

- кислая

- щелочная

- ионное произведение воды

pH + pOH = pKв = 14

pH = -lg[H⁺]

pOH = -lg[OH^-]

pKв = -lg10^-14=14

28. Равновесие осадок – раствор. Произведение растворимости. Условие выпадения и растворения осадка.

29. Гидролиз солей. Константа гидролиза. Степень гидролиза.

Гидролизом солей называют реакции обмена между водой и растворенными в ней солями. В результате протекания процесса гидролиза соли растворе появляется некоторое избыточное количество ионов H+ и OH¯, сообщающее раствору кислотные или щелочные свойства. Таким образом, процесс гидролиза соли во многом обратен процессу нейтрализации, т.е. процессу взаимодействия кислот с основаниями. Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильными кислотами и основаниями, например KCl.

Кг = Кв/Кд – константа гидролиза, где Кв – ионное произведение воды.

ß = Сгидр.ионнов/ Смолекул, (С- концентрация ) - степень гидролиза

30.Дисперсные системы. Коллоидные растворы, свойства.

Все дисперсные системы состоят из сплошной фазы, называемой дисперсионной средой, и прерывистой фазы (частиц), называемой дисперсной фазой. В зависимости от размера частиц дисперсные системы подразделяют на группы:

взвеси (суспензии, эмульсии), у которых частицы имеют размер 1000 нм (10-6 м) и более;

коллоидные системы, размер частиц которых лежит в пределах от 1 до 500 нм (10-9 м – 5 ·10-7 м).

дисперсные системы также классифицируются по агрегатным состояниям дисперсной фазы и дисперсионной среды (аэрозоль, пена, эмульсия, золь, твёрдая эмульсия, гель)