11.Энергетические эффекты химической реакции. Первый закон термодинамики.

Реакции, при которых наблюдается выделение энергии, называются экзотермическими (Q>0). Реакции, идущие с поглощением энергии, называются эндотермическими (Q<0)*. Выделение или поглощение энергии в результате процесса зависит от соотношения количеств энергии, затраченных на разрыв или возбуждение химических связей первоначально взятых веществ, и энергии, выделяющейся в результате образования новых химических связей в продуктах реакции. Чаще всего в, результате химических реакций выделяется или поглощается тепловая энергия. Поэтому раздел химии, изучающий энергию химических реакций, исторически стал называться термохимией, а изменение энергии называется тепловым эффектом химической реакции и измеряется в килоджоулях на моль образовавшегося или сгоревшего вещества. Первый закон термодинамики: 1)Количество теплоты, полученное системой, идёт на изменение её внутренней энергии и совершение работы против внешних сил Q=dU+A`2)Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе и не зависит от способа, которым осуществляется этот переход dU=Q+A

12.Энтальпия. Стандартные условия при определении энтальпии. Каким образом рассчитывается энтальпия в ходе химической реакции. Энтальпия, также тепловая функция и теплосодержание — термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц. Проще говоря, энтальпия - это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении. Энтальпия представляет собой сумму внутренней энергии и давления, умноженного на объем системы, и равна: H = U + pV, где p - давление в системе, V - объем системы. Чтобы подчеркнуть справедливость этой величины только для стандартных условий, в таблицах её обозначают следующим образом: ∆Н⁰₂₉₈ Маленький "нолик" рядом с ∆Н по традиции символизирует некое стандартное состояние, а цифра 298 напоминает, что значения приведены для веществ при 25 оС (или 298 К). aA+bB=cC dH⁰_х.р=c*dH⁰_C-(a*dH⁰_A+b*dH⁰_B) 13.Закон Гесса. Привести пример определения энтальпии химической реакции. Закон Гесса - тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания. Иными словами, количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при каком-либо процессе, всегда одно и то же, независимо от того, протекает ли данное химическое превращение в одну или в несколько стадий (при условии, что температура, давление и агрегатные состояния веществ одинаковы).  14.Понятие об энтропии. Как связано изменение энтропии с изменением объема системы. Энтропия - это функция (S) состояния термодинамической системы, изменение которой dS для бесконечно малого обратимого изменения состояния системы равно отношению кол-ва теплоты δQ, полученного системой в этом процессе (или отнятого от системы), к абсолютной температуре Т: dS= δQ/T.Об изм-ии энтропии в х.р.можно судить по изм-ю объема сис.в ходе реакции.если наблюдается ув.V,то энтропия возрастает,если V системы умен.,то энтропии умен.

15.Движущая сила химической реакции. Энергия Гиббса. Определение температуры равновесия. Свободная энергия Гиббса (или просто энергия Гиббса, или потенциал Гиббса, или термодинамический потенциал в узком смысле) — это величина, показывающая изменение энергии в ходе химической реакции и дающая таким образом ответ на принципиальную возможность протекания химической реакции; это термодинамический потенциал следующего вида: G = U + PV - TS, где U -внутренняя энергия, P - давление, V - объем, T - абсолютная температура, S - энтропия. Движущей силой химической реакции является убыль энергии Гиббса. Т=dH/dS