15.Модель идеального газа

У разреженного газа расстояние

между молекулами во много раз

превышает их размеры. В этом

случае взаимодействие между

молекулами пренебрежимо мало

и кинетическая энергия молекул

много больше потенциальной

энергии взаимодействия. Молекулы

газа можно рассматривать как

очень маленькие твердые шарики.

Вместо реального газа, между

молекулами которого действуют

сложные силы взаимодействия. 

Идеальный газ – это газ,

взаимодействие между молекулами

которого пренебрежимо мало.

Принимается, что при соударениях

между собой и со стенками сосуда

молекулы такого газа ведут

себя как абсолютно упругие шарики

конечных, но весьма малых

размеров. Эти соударения происходят

по законам, справедливым для

абсолютно упругого удара.

Существующие в действительности

газы при не слишком низких

температурах и достаточно малых

давлениях – разреженные газы 

– по своим свойствам близки к

идеальному газу.Средний квадрат

скорости молекул. От этой величины

зависит средняя кинетическая

энергия молекул. Средняя

кинетическая энергия молекул

имеет очень большое значение во

всей молекулярно- кинетической

теории. Среднее значение

квадрата скорости определяется формулой.

16.Равновесное состояние данной

массы газа при отсутствии внешних

полей полностью определено,

если известны давление р,

температура ? и объем газа V.

Уравнение, связывающее температуру,

давление и объем идеального газа

в состоянии теплового равновесия,

называют уравнением состояния газа.

Это уравнение было получено

экспериментально, но его можно

вывести из основного уравнения MKT:

Изопроцессы - это процессы,

протекающие при неизменном

значении одного из

макроскопических параметров (р, V, Т).

Процесс изменения состояния

термодинамической системы

макроскопических тел при постоянной

температуре называют изотермическим.

Изотермический процесс описывает

закон Бойля- Мариотта, открытый в

1861 г. английским ученым Р. Бой-лем

(1627-1691) и в 1876 г. французским

ученым Э. Мари-оттом (1620-1684).

При постоянной массе газа pV = const.

Для газа данной массы

произведение давления на

его объем постоянно, если

температура не меняется.

17.Внуктренняя энергия тела

(обозначается как E или U) —

это сумма энергий молекулярных

взаимодействий и тепловых

движений молекулы. Внутренняя

энергия является однозначной

функцией состояния системы.

Это означает, что всякий раз,

когда система оказывается в

данном состоянии, её внутренняя

энергия принимает присущее

этому состоянию значение,

независимо от предыстории системы.

Следовательно, изменение внутренней

энергии при переходе из одного

состояния в другое будет всегда

равно разности между ее

значениями в конечном и начальном

состояниях, независимо от пути,

по которому совершался переход.

Внутреннюю энергию тела нельзя

измерить напрямую. Можно определить

только изменение внутренней энергии: