26. Понятие идеальные растворы, активность и коэффициент активности.

Раствором называется твердая или жидкая гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов (составных частей), относительные количества которых могут изменяться в широких пределах. Наиболее важный вид растворов- жидкие растворы.

Для оценки состояния ионов в растворе пользуются величиной, называемой активностью. Под активностью иона понимают ту эффективность, условную концентрацию его, соответственно которой он действует при хим.реакциях. активность иона равна его концентрации, умноженной на коэффициент активности. Поскольку обычно для характеристики растворов электролитов используется молярная доля(х_в), моляльная(с_m-отношение количества растворенного вещества к массе растворителя), молярная(с_в) концентрации вещества в растворе, то и используются 3 различных вида коэффициентов активности: а_в=f*х_в, а_в=γ*с_m, а_в=у*с_в, где f,γ,у- соответственно рациональный, моляльный, молярный коэффициенты активности. Коэффициенты активности различных ионов различны. Кроме того, они изменяются в зависимости от условий, в частности, при изменении концентрации раствора. В концентрированных растворах коэффициент активности обычно меньше 1, а с разбавлением раствора он приближается к 1. Значение f, меньше 1, указывает на взаимодействие между ионами, приводящее к их взаимному связыванию. Если же коэффициент активности близок к 1, то это свидетельствует о слабом межионном взаимодействии. Действительно, в очень разбавленных растворах средние расстояния между ионами настолько велики, что действие межионных сил почти не проявляется.

27. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации.

Вещества, проводящие электрический ток своими ионами, называются электролитами. При растворении в воде и в ряде неводных растворителей свойства электролитов проявляют соли, кислоты, основания. Электролитами являются также многие расплавленные соли, оксиды, гидроксиды, некоторые соли и оксиды в тв. состоянии.

Согласно теории электролитической диссоциации, при растворении в воде электролиты распадаются

(дисссоциируют) на положительно и отрицательно заряженные ионы. Положительно заряженные- катионы (ионы водорода и металлов), отрицательно заряженные- анионы(гидроксид- ионы). Процесс электролитической диссоциации изображают, пользуясь хим.уравнениями. Например, диссоциация HCl выражается уравнением: HCl→H⁺+Cl^-. Электролитическая диссоциация- процесс распада молекул веществ на ионы под действием полярных молекул растворителя, а также при их расплавлении. Степенью диссоциации электролита(α) называется отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе, или α=c_в(прод)/ c_в, где c_в(прод)- молярная концентрация молекул, продиссоциировавших на ионы; c_в- молярная концентрация вещества, взятого для приготовления раствора. Степень электролитической диссоциации принято выражать либо в долях единицы, либо в процентах. Степень электролитической диссоциации электролита в водных растворах зависит от природы электролита, его концентрации и температуры.

К равновесию, которое устанавливается в растворе слабого электролита между молекулами и ионами, можно применить законы хим.равновесия и записать выражение константы равновесия. Например, для электролитической диссоциации(протолиза) уксусной кислоты, протекающей под действием молекул воды, CH₃COOH+H₂O↔H₃O⁺+CH₃COO^- константа равновесия имеет вид K_k=[H₃O⁺][CH₃COO^-]/[CH₃COOH].