1. Предмет и значение химии для совр-ого инженера-строителя. Роль химии в совр-ой пром-ти, науке, передовых технологиях. Химия и энергетика. Химия и продовольствие. Химия и медицина. Совр-ая хим-ая пром-ть

Химия-наука о веществах, их строении, свойствах и применении.В современной жизни химия играет исключительно важную роль.Нет почти ни одной отрасли производства, не связанной с применением химии.Природа даёт нам лишь сырьё:дерево,руду,нефть.Подвергая их химической переработке, получают разнообразные в-ва, необходимые для с/х, для изготовления промышленных изделий и для домашнего обихода:удобрений, металлы, пластические массы,краски,лекарственные в-ва, мыло,соду.Энергетика: химические источники тока(батарейка), переработка биомасс(получают биогаз, в основном метан, его используют как источник энергии, а остаток биомассы как удобрение); использование водорода в качестве топлива, материалы и горючее для ядерных реакторов.Продовольствие: производство пищевых добавок и красителей; получение в-в для консервирования;Медицина: на ряду с лекарственными препаратами создаются и полимерные материалы, совместимые с живыми тканями, которые пригодны для изготовления протезов органов(нитки для зашивания ран, зубные протезы, заменители кровеносных сосудов, заменители кожи, искусственные ткани, сердечные клапаны)

Интенсивному развитию в республике этой отрасли способствовал ряд благоприятных факторов: большая потребность нородного хозяйства в химической и нефтехимической продукции и высокая эффективность ее применения в промышленности и с/х; открытие богатых запасов калийных солей и нефтяных месторождений; разветвлённая сеть железных и автомобильных дорог; наличие магистральных газо-и нефтепроводов; достаточно мощные источники водоснабжения; свободные трудовые ресурсы и т.д.

2.Моль, молярная масса, эквивалент, эквивалентная масса. Опред-ие эквив-тов и эквив-ных масс основных неорган-их соед-ий: оксидов, кислот, оснований, солей

Моль - это такое кол-во в-ва, которое содержит столько же структурных частиц,сколько содержится атомов в 12 гр нуклида углерода ¹²C.

Молярная масса - масса одного моля в-ва.

Эквивалент - это такое кол-во в-ва, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает то же кол-во атомов водорода в химических реакциях.

Эквив-ная масса - масса 1 эквивалента элемента.

1.Эквивалент элемента в соед-ии Э=1/В(эл) , Мэ=Аr/B(эл)-для простых в-в

2. кислота: Э=1/m(число H), Мэ=Mr/m(число H)

3. гидроксиды: Э= сумма изменения внутренней энергии(∆U) и совершенной системой работы (A) равна выделенной ею теплоте(Q): Q=∆U+A

1/m(число ОН), Мэ=Mr/m(число ОН)

4. соли: Э=1/m(число мет)*B(мет), Мэ=Mr/m(число мет)*B(мет)

5.оксиды: Э=1/m(число О)*В(О), Мэ=Mr/ m(число О)*В(О),

Где В - валентность, Э-эквивалент, Мэ-эквивалентная масса, Mr-молярная масса.

3. Колич-ые законы химии. Закон эквив-тов

1. Закон сохр-ия массы и энергии: Суммарные массы и энергия в-ва, вступающих в реакцию, всегда равны суммарным массе и энергии продуктов реакции.

2. Закон постоянства состава: всякое чистое в-во молекулярного строения независимо от способа его получения имеет постоянный качественный и количественный состав.

3. Закон кратных соотношений: если два элемента образуют между собой несколько молекулярных соединений, то массы одного элемента, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа.

4. Закон эквив-тов: массы(объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам).

4. Основные понятия хим-ой термодин-ки: термодин-ая система, параметры состояния и ф-ии термодин-ой системы. 1-й закон термодин-ки. Энтальпия. Экзо- и эндотермические реакции

Термодин-ая система- часть пространства имеющая реальные либо вымышленные границы с окружающей средой и в которой возможен тепло- и массообмен с окружающей средой.

Параметры состояния системы: V(объём), Т(температура), Р(давление),n(хим кол-во){PV=nRT}

Ф-ии состояния(зависят от начального и конечного состояния системы и не зависит от способа перехода):U(внутренняя энергия), H(энтальпия), S(энтропия), G(энергия гипса),

1-й закон термодин-ки: Q=∆U+A, теплота Q, подведённая к системе, расходуется на увеличение внутренней энергии ∆U и на совершение системой работы А над внешней средой(сумма изменения внутренней энергии(∆U) и совершенной системой (или над нею) работы (A) равна сообщенной(или выделенной ею) теплоте(Q): Q=∆U+A)

Энтальпия (Н=U+pV, тепловая функция, теплосодержание)-термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.

Энтальпия- это термодинамическое свойство ве-ва, которое указывает уровень энергии, сохранённой в его молекулярной стру-ре.

Энтальпия-это кол-во энергии, которая доступна для преобразования в теплоту при определённой температуре и давлении. Единицы Энтальпии Дж/кг для удельной энергии. Все химические реакции сопровождаются выделением(экзотермические) или поглощением(эндотермические) тепла. Мерой теплоты реакции служит изменение энтальпии ∆Н, которая соотвецтвует теплообмену при постоянном давлении. В случае экзо-их реакций система теряет тело ∆Н<0. В случае эндо-их реакций система поглощает тепло и ∆Н>0.