- •2.Моль, молярная масса, эквивалент, эквивалентная масса. Опред-ие эквив-тов и эквив-ных масс основных неорган-их соед-ий: оксидов, кислот, оснований, солей
- •3. Колич-ые законы химии. Закон эквив-тов
- •4. Основные понятия хим-ой термодин-ки: термодин-ая система, параметры состояния и ф-ии термодин-ой системы. 1-й закон термодин-ки. Энтальпия. Экзо- и эндотермические реакции
- •5. Законы термохимии. Закон Лавуазье-Лапласа. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса
- •7. Изменение изобарно-изотерм-ого потенциала (энергии Гиббса). Расчёт энергии Гиббса для станд-ых условий. Уравнение Гиббса. Анализ ур-ия Гиббса
- •12. Каталит-ие процессы. Энергет-ие диаграммы каталитических процессов. Катализатор. Механизм действия катализатора
- •13. Стадии пром-ого катализа. Состав контактных (каталитических) масс (привести примеры). Изготовл-ие контактных масс
- •14. Технологические характеристики твёрдых катализаторов. Расчёт активности и температуры зажигания катализатора
- •15. Понятие о дисперсных системах и дисперсности. Классификация дисперсных систем
- •16. Классиф-ция растворов.Массовая доля, молярная, моляльная, эквив-ая конц-ии, мольная доля. Закон эквив-тов для растворов. Титр
- •17. Сольватная теория растворов. Термодинамика процесса растворения. Энергия сольватации
- •18. Коллигативные свойства растворов. Понижение температуры замерзания. Повышение температуры кипения. Закон Рауля
- •19. Произведение растворимости. Условия образования осадка
- •21. Механизм диссоциации солей и кислот. Ступенчатая диссоциация
- •22. Сильные электролиты. Активность иона. Коэф-т активности. Ионная сила раствора
- •23. Слабые электролиты. Константы диссоциации слабых электролитов. Степень диссоциации. Закон Освальда
- •24. Вода как слабый электролит. Ионное произведение воды. РН, рОн. Индикаторы
- •25. Сущность гидролиза солей. Гидролиз солей, образованных слаб основанием и слаб. Кислотой, слаб. Основанием и сил. Кислотой.
- •27. Константа гидролиза. Степень гидролиза. Факторы влияющие на степень гидролиза солей.
- •28. Строении и типы хим. Связи комплексных соед-ий. Основные положения кординационной теории Вернера.
- •35. Практическое применение электрохимических процессов в науке, технике, современном производстве
- •36. Сущность коррозионных процессов металлов и сплавов. Классификация процессов коррозии металлов
- •Уравнение атмосферной коррозии:
- •39. Основные методы защиты металлов от коррозии. Применение ингибиторов. Рац-ное конструирование. Легирование металлов. Электрохим-ая и протекторная защита металлов от коррозии
- •I. Изменение состава и свойств коррозионной среды
- •II. Применение защитных покрытий
- •1) Металлические покрытия
- •2) Неметаллические (лакокрасочные) покрытия
- •III. Создание сплавов устойчивых от коррозии – легирование
- •IV.Электронная защита
- •V. Защита от коррозии блуждающими токами
- •40. Защита металлов от коррозии путём нанесения анодных и катодных металл-их покрытий. Ур-ия анодных и катодных процессов в нейтр-ой и кислой среде. Способы получения металл-их покрытий
- •41. Защита металлов от коррозии путём нанесения лакокрасочных покрытий (лкп). Требования к лкп. Факторы, влияющие на срок службы лкп. Совр-ые лкп. Их св-ва и особен-ти
- •Свойства лакокрасочных покрытий
- •Факторы:1.Подготовка поверхности под покраску,2.Методы нанесения и отверждения лкп.3.Толщина комплексного лкп. Виды лакокрасочных материалов (лкм):
- •42. Сущность электролизных процессов. Схема электролизной установки. Заряды анода и катода. Анодные и катодные процессы
- •43. Электролиз рас-ов электро-та. Вода как активный реагент. Катодные процессы. Последов-ть разрядки ионов на катоде. Три группы катионов(примеры , ур-я р-й)
- •45. Сущность электролизных процессов. Электролиз расплавов электролитов (привести примеры, составить уравнения реакций). Законы электролиза. Постоянная Фарадея
- •46. Практическое применение электролизных процессов в современной промышленности
- •53. Периодические свойства элементов. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Радиус атома
- •54. Химическая связь. Ковалентная, иная и металлическая связь. Водородная связь
- •57. Химические свойства воды
- •Методы умягчения воды
- •59. Природные соед-я кремния. Применение соед-й кремния в совр. Строит-ве
- •60. Физико-химические основы коррозии бетона. Классификация кор-х процессов(1,2,3 вида по Москвину)
- •63.Классификация полимеров
- •64. Сущность полимеризации. Схема процесса полимеризации, способы ее проведения
- •66. Сущность поликонденсации. Схема процесса поликонденсации и способы её проведения
- •67. Важнейшие полимеры, получаемые методом поликонденсации. Их основные свойства. Применение в строительстве
- •68. Пластические массы. Их классификация и состав. Пластические массы строительстве. Полимерная химия в Беларуси
- •69.Основные методы утилизации отходов полимеров.Рециклинг,захоронение,сжигание,пиролиз.
53. Периодические свойства элементов. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Радиус атома
Периодические Свойства Элементов
свойства элементов показывают тенденции. Эти тенденции могут быть предсказаны, используя периодическую таблицу и могут быть объяснены и поняты, анализируя электронные конфигурации элементов. Элементы имеют тенденцию получать или терять валентные электроны, чтобы достигнуть устойчивого формирования октета. Устойчивые октеты замечены в инертных газах, или инертных газах, Группы VIII из периодической таблицы. В дополнение к этой деятельности есть две других важных тенденции. Во-первых, электроны добавлены, по одному перемещаясь от слева направо через период. Поскольку это случается, электроны наиболее удаленного снаряда испытывают все более и более прочное ядерное притяжение, таким образом электроны становятся ближе к ядру и более прочносвязанный к этому. Во-вторых, спуская колонку в периодической таблице, наиболее удаленные электроны становятся менее прочносвязанными к ядру. Это случается, потому что число наполненных основных энергетических уровней (которые экранируют наиболее удаленные электроны от притяжения до ядра) увеличивается вниз в пределах каждой группы. Эти тенденции объясняют периодичность, наблюдаемую в элементных свойствах атомного радиуса, энергии ионизации, сродства к электрону, и электроотрицательности. атомный радиус элемента - половина интервала между центрами двух атомов того элемента, которые только касаются друг друга. Вообще, атомный радиус уменьшается через период со слева направо и увеличения вниз данная группа. Атомы с наибольшими атомными радиусами расположены в Группе I и у основания групп. Перемещающийся от слева направо через период, электроны добавлены по одному к внешнему снаряду энергии. Электроны в пределах снаряда не могут экранировать друг друга от притяжения до протонов. Так как число протонов также увеличивается, увеличения эффективного ядерного заряда через период. Это заставляет атомный радиус уменьшаться. Спускающий группы в периодической таблице, числе электронов и наполненных электронных увеличений снарядов, но числе валентных электронов остается тем же самым. Наиболее удаленные электроны в группе подвергнуты действию того же самого эффективного ядерного заряда, но электроны найдены более далекими от ядра как число наполненных увеличений снарядов энергии. Поэтому, увеличение атомных радиусов. энергия ионизации, или ионизационный потенциал, является энергией, требуемой полностью удалить электрон из газообразного атома или иона. Чем ближе и более прочносвязанный электрон к ядру, тем более трудный это должно будет удалить, и выше его энергия ионизации будет. Первая энергия ионизации - энергия, требуемая удалить один электрон из материнского атома. Вторая энергия ионизации - энергия, требуемая удалить второй валентный электрон из одновалентного иона, чтобы формировать двухвалентный ион, и так далее. Последовательное увеличение энергий ионизации. Вторая энергия ионизации всегда больше чем первая энергия ионизации. Увеличение энергий ионизации, перемещающееся от слева направо через период (уменьшающий атомный радиус). Уменьшения энергии ионизации, спускающие группу (увеличивающий атомный радиус). Группа у I элементов есть низкие энергии ионизации, потому что потеря электрона формирует устойчивый октет. Сродства к электрону отражает способность атома принять электрон. Это - изменение энергии, которое происходит, когда электрон добавлен к газообразному атому. У атомов с более сильным эффективным ядерным зарядом есть большее сродство к электрону. Некоторые обобщения могут быть сделаны о сродстве к электрону определенных групп в периодической таблице. У Группы элементы IIA, щелочные земли, есть низкие значения сродства к электрону. Эти элементы относительно устойчивы, потому что они заполнились s подснаряды. У элементов VIIA Группы, галогенов, есть высокое сродство к электрону, потому что дополнение электрона к атому приводит к полностью наполненному снаряду. Группа у VIII элементов, инертных газов, есть сродство к электрону около нуля, начиная с каждого атома, обладает устойчивым октетом и не будет принимать электрон с готовностью. У элементов других групп есть низкое сродство к электрону.