- •2 Таблица раствора
- •Посмотрим в таблицу и найдем в ней строку 34 % - ой концентрированной кислоты.
- •Там, где данная линия пересекает графу для 15%-ого раствора кислоты мы можем прочитать значение 0,40.
- •Это необходимая для смешивания величина концентрированной кислоты на каждый кубический метр.
- •Соляная кислота Переводная таблица
- •Данные по растворам соляной кислоты (hCl)
- •Раствор соляной кислоты
- •% Исходной кислоты × у.В. Исходной кислоты 5 м3 -
- •Данные по удельному весу
- •Начнем с этой формулы, и подставим значения, которые даны.
- •Решим формулу.
- •Анализ отработанной кислоты
- •Вычисление концентрации кислоты при помощи титриметрического анализа
- •П осмотрите в таблицу соляной кислоты hCl и увидите следующее:
- •Мы видим, что количество вещества, растворенного на кубический метр, составляет 439 кг.
- •З акачаем 5 м3
- •Н айдите 15 % в соответствующей колонке и определите значение ниже по таблице.
- •Н айдем 10 % в соответствующей таблице и отметим значение рядом в этой же таблице.
- •Найденное значение - 14
- •Удельный вес и точка замерзания для различных концентраций раствора hCl
- •Найдем значение 30 and 1,0750 соответственно
- •2) Удельный вес (у.В.) составляет 1,0750
- •Точка возгорания и замерзания для различных метаноловых растворов
- •Н айдем 30% в соответствующей таблице и отметим в по горизонтали нужную графу и получим значения.
- •Влияние температуры на концентрацию хлоридного раствора
- •Подставим известные значения в данную формулу.
- •Первое полученное значение концентрации было 1178 кг/м3
- •Соляные растворы
- •Гидростатический градиент против концентрации жидкости
- •Технологии смешения кислоты для очистки шлама (высококачественная кислота)
- •Уксусная кислота
- •Найдем значения 333 и 667 соответственно
- •2334,5 Литров воды
- •1.Цемент
- •Объем затрубного (межтрубного) пространства (м3/м) в обсадной трубе и необсаженном стволе
- •Объем затрубного (межтрубного) пространства (м3/м) в обсадной трубе и необсаженном стволе (Продолжение)
- •Найдем размер 228,6 мм обсадного ствола в первой колонке таблицы
- •Найдем колонку, которая соответствует размеру обсадной трубы, с которой мы работаем
- •Там, где они пересекаются – значение, которое нужно найти. (0,0308 м3/м)
- •Потом этот объем на метр найдем умножением этого значения на количество метров скважины
- •Объем затрубного (межтрубного) пространства (м3/м) в обсадной трубе и необсаженном стволе (Продолжение)
- •Ф изические свойства цементирующих веществ
- •Ф изические свойства цементирующих веществ
- •4 Частицы/см3 2 частицы/см3
- •Ф изические свойства цементирующих веществ (Продолжение)
- •Пройдемся горизонтально по ряду, чтобы найти объем сыпучего вещества для класса «g»
- •А теперь обратимся к таблице, этот же промежуток под заголовком «Оптимум требуемого количества h2o»
- •Цементные растворы
- •2 Абсолютный объем пуццолана 583 кг
- •8 % Гель 80 кг
- •1000Кг цемента класса «g»
- •417 Кг цемента, 0,277 м3
- •1000Кг цемента класса «g»
- •Что такое абсолютный объем?
- •Найдем значения – 1000кг и. 0,440 м3/т соответственно.
- •Найдем значение 1902 км/m3
- •Н айдем соответствующую смесь в таблице и по горизонтали найдем значения, необходимые для тонны.
- •Найдем; следующие значения
- •С нова найдем соответствующую смесь в таблице и по горизонтали найдем графу выхода раствора.
- •Найдем значение 1,049 м3/т
- •Используйте формулу предоставленную в руководстве.
- •15 Тонн цемента класса «а» в пропорции 1:1:2 .Сколько потребуется следующих веществ?
- •26 Тонн цемента класса «а» в пропорции 0:1:4 , Сколько потребуется следующих веществ?
- •14 Тонн цемента класса «а» в пропорции 2:1:2. Сколько потребуется следующих веществ?
- •П одсчитаем сначала постоянную температура дна скважины.
- •Подставляем известные значения в формулу;
- •И з таблицы в пособии найдем значение глубины приближенное к той, на которой мы работаем.
- •В колонке «Обсадная труба, футеровка» найдем следующую формулу:
- •Циркуляция температур или bhct в нашем случае составляет – 29,6oC
Влияние температуры на концентрацию хлоридного раствора
По мере нагревания соляного раствора объем его увеличивается по причине расширения. Поэтому, если взять 1 м3 раствора при определенной температуре, то он будет иметь конкретную концентрацию. При нагревании он будет расширяться и займет более 1м3 пространства.
.Запомните, что концентрация – это измерение массы (веса)субстанции на единицу объема (пространства) в нашей отрасли выражается в кг/ м3
Возьмем контейнер емкостью 1литр и наполним его до краев 20% - раствором хлористого кальция при температуре 200C и взвесим его, запишем вес (1,178 кг/Л). Нагреем контейнер до температуры 400C. Как вы думаете, что произойдет с жидкостью в контейнере?
Она расширится и выльется из него. При меньшем объеме жидкости в контейнере при 400C он будет весить меньше, поэтому давайте взвесим и зафиксируем результат(1,167кг/Л).
Так как не реально взвесить растворы в условиях, когда они подвержены температурным изменениям, разработанная формула позволит нам измерить изменения концентрации в соответствии с температурой
= 0,539 (T1 - T2)
Где; = Изменения концентрации(кг/м3)
T1 = Начальная температура 0C
T2 = Конечная температура0C
Пример: Смешаем 20% - ый раствор хлористого кальция при 200C и закачаем его в скважину. Сейчас жидкость имеет температуру 300C , поэтому необходимо пересчитать концентрацию жидкости.
Найдем концентрацию для 20% - го раствора хлористого кальция в таблицах данного пособия. (1178 кг/м3)
Подставим известные значения в данную формулу.
= 0,539 (T1 - T2)
= 0,539 (20 - 30)
= 0,539 (-10) = - 5,39
Первое полученное значение концентрации было 1178 кг/м3
Различие из-за темп . -5,39 кг/м3
Новое значение концентрации 1172,6 кг /м3
Кислоты, насыщенные минеральные буровые растворы и гидростатика Продолжение
Соляные растворы
Следующие три таблицы в данном руководстве предоставляют всю необходимую информацию по работе с соляными растворами. Растворы приведенные здесь: хлористый калий (KCl), хлористый кальций (CaCl2) и хлористый натрий (NaCl). Значения всех этих таблиц приведены для растворов при 200C
Единственное отличие в том, что вы будете использовать эти три таблицы по примеру таблицы хлористого кальция (CaCl2). Количественная графа для данных субстанций разделена на две колонки, представляющие концентрацию хлористого кальция (CaCl2) для создания раствора. Таблица дозировки хлористого кальция (CaCl2) расположена ниже.
|
|
|
СОЛ-Е РАСТВ-РЫ |
|
|
|
|
|||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
Растворы хлористого кальция (CaCl2)при 20°C |
|
|
|||||||||||
% CaCl2 |
удельный |
коцетр.-я |
гидростатич. |
точка |
Количество CaCl2 для использования в растворе кг/м³ |
|
||||||||
По массе раствора |
вес |
раствора |
градиент |
замерзания |
|
|||||||||
|
20°C |
кг/м³ |
кПа/м |
°C |
|
|||||||||
|
|
|
|
|
77 - 80% |
94 - 97% |
|
|||||||
1 |
1,007 |
1007 |
9,88 |
-1 |
12 |
11 |
|
|||||||
2 |
1,015 |
1015 |
9,96 |
-1 |
26 |
22 |
|
|||||||
3 |
1,023 |
1023 |
10,03 |
-2 |
40 |
32 |
|
|||||||
4 |
1.032 |
1032 |
10,12 |
-2 |
53 |
43 |
|
|||||||
5 |
1.040 |
1040 |
10,20 |
-3 |
67 |
55 |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
6 |
1,049 |
1049 |
10,29 |
-3 |
81 |
66 |
|
|||||||
7 |
1,057 |
1057 |
10.37 |
-3 |
95 |
78 |
|
|||||||
8 |
1,066 |
1066 |
10,46 |
-4 |
109 |
90 |
|
|||||||
9 |
1,075 |
1075 |
10,55 |
-5 |
125 |
102 |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
34 |
1,326 |
1326 |
13,01 |
-15 |
584 |
479 |
|
|||||||
36 |
1,349 |
1349 |
13,23 |
-4 |
628 |
515 |
|
|||||||
38 |
1,372 |
1372 |
13,46 |
6 |
674 |
554 |
|
|||||||
40 |
1,396 |
1396 |
13,69 |
13 |
723 |
593 |
|
Рассмотрим «шапки» каждого из этих столбцов и что они обозначают.
% CaCl2 К массе раствора |
Удельный вес 20°C |
Конц.-я раствора кг/м³ |
гидростатич. градиент кПа/м |
точка замерзания°C |
Количество CaCl2 для использования в растворе кг/м³ |
|
77 - 80% |
94 - 97% |
% CaCl2 к массе раствора относится к концентрации раствора т.e. 3% хлористого кальция. Это процент химического вещества в объеме раствора.
Кислоты, насыщенные минеральные буровые растворы и гидростатика Продолжение
Brines Соляные растворы (прод.-е)
% CaCl2 К массе раствора |
Удельный вес 20°C |
Конц.-я раствора кг/м³ |
гидростатич. градиент кПа/м |
точка замерзания°C |
Количество CaCl2 для использования в растворе кг/м³ |
|
77 - 80% |
94 - 97% |
Удельный вес 200C это удельный вес смешанного раствора.
% CaCl2 К массе раствора |
Удельный вес 20°C |
Конц.-я раствора кг/м³ |
гидростатич. градиент кПа/м |
точка замерзания°C |
Количество CaCl2 для использования в растворе кг/м³ |
|
77 - 80% |
94 - 97% |
Концентрация раствора кг/м3 определяет концентрацию раствора.
% CaCl2 К массе раствора |
Удельный вес 20°C |
Конц.-я раствора кг/м³ |
гидростатич. градиент кПа/м |
точка замерзания°C |
Количество CaCl2 для использования в растворе кг/м³ |
|
77 - 80% |
94 - 97% |
Гидростатический градиент кПа/м – гидростатическое давление, оказываемое раствором при каждом метре глубины.
% CaCl2 К массе раствора |
Удельный вес 20°C |
Конц.-я раствора кг/м³ |
гидростатич. градиент кПа/м |
точка замерзания°C |
Количество CaCl2 для использования в растворе кг/м³ |
|
77 - 80% |
94 - 97% |
Точка замерзания0C – это точка, при которой раствор начинает замерзать.
% CaCl2 К массе раствора |
Удельный вес 20°C |
Конц.-я раствора кг/м³ |
гидростатич. градиент кПа/м |
точка замерзания°C |
Количество CaCl2 для использования в растворе кг/м³ |
|
77 - 80% |
94 - 97% |
Количество CaCl2 для использования кг/м3 это количество хлористого кальция (CaCl2) использующегося для смешения. Для хлористого кальция (CaCl2) существуют две колонки, расположенные здесь. Для применяемого вещества существует более одного вида концентрации. Используйте столбец, который лучше характеризует вещество, необходимое для раствора.
Кислоты, насыщенные минеральные буровые растворы и гидростатика Продолжение
-
Используя руководство ответьте на следующие вопросы.
Упражнение №1
Какова точка замерзания 12% - го раствора хлористого кальция?
Точка замерзания
Упражнение №2
Каков удельный вес 24% - го раствора хлористого натрия?
Удельный вес
Упражнение №3
Какова точка замерзания и концентрация 3% - го раствора хлористого калия?
Точка замерзания Конц.-я
Упражнение №4
Какова точка замерзания и сколько потребуется хлористого кальция для 12 м3 5 % - го раствора хлористого ?
Точка замерзания Кг
Упражнение №5
Каков удельный вес и сколько потребуется хлористого натрия для 7 м3 12 % - го раствора хлористого натрия?
Удельный вес Кг
Упражнение №6
Какова концентрация и сколько потребуется хлористого калия для 24 м3 3 % - го раствора хлористого калия?
Конц.-я Кг
Упражнение №7
Каков удельный вес 3 % - го раствора хлористого натрия?
Конц.-я Кг
Упражнение №8
Какова точка замерзания и концентрация 10% - го раствора хлористого кальция?
Точка замерзания Конц.-я
Кислоты, насыщенные минеральные буровые растворы и гидростатика Продолжение
дд