- •060108 «Фармация», 2 курс, III семестр
- •1. Анионы
- •1.2. Первая группа анионов.
- •1.2.1. Аналитические реакции сульфат - иона so42.-
- •1.2.2. Аналитические реакции сульфит – иона so32.-
- •1.2.3 Аналитические реакции тиосульфат – иона s2o32-.
- •1.2.4. Аналитические реакции карбонат-иона co32-.
- •1.2.5. Аналитические реакции фосфат-иона po43-.
- •1.2.6. Аналитические реакции оксалат-иона c2o42-.
- •1.2.6. Аналитические реакции тетраборат-иона в4о72-.
- •Аналитические реакции анионов I группы
- •1.3. Вторая группа анионов.
- •1.3.1. Аналитические реакции хлорид-иона Cl-.
- •1.3.2. Аналитические реакции бромид-иона Br- .
- •1.3.3. Аналитические реакции иодид-иона I-.
- •1.3.4. Аналитические реакции сульфид-иона s2-.
- •Сероводород ядовит!
- •1.3.5. Аналитические реакции тиоцианат-иона scn-.
- •1.4. Третья группа анионов.
- •1.4.1. Аналитические реакции нитрит-иона no2-.
- •1.4.1. Аналитические реакции нитрат-иона no3-.
- •1.4.2. Аналитические реакции ацетат-иона ch3coo-.
- •Вопросы для самоподготовки
- •Вопросы для самоконтроля
- •Основная литература
1.3.2. Аналитические реакции бромид-иона Br- .
Бромид-ион является анионом бромоводородной кислоты НВr. По своим свойствам и растворимости бромиды близки к хлоридам.
Фармакопейная. Реакция с нитратом серебра AgNO3. Бромид-ионы образуют с катионами серебра бледножелтый осадок бромида серебра:
NaBr + AgNO3 AgBr↓+ NaNO3
Ag+ + Br- AgBr↓
Осадок не растворяется в азотной кислоте и плохо растворим в аммиаке, что отличает его от хлорида серебра.
Выполнение реакции. К 2 каплям раствора бромида натрия прибавляют 4 капли раствора нитрата серебра. Выпадает осадок.
Фармакопейная. Реакция с сильными окислителями. Хлорная вода, прибавленная к раствору бромида, выделяет из него свободный бром, который растворяется в хлороформе или бензоле, окрашивая слой растворителя в желто-бурый цвет:
Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
При большом избытке хлорной воды окраска исчезает вследствие образования BrCl, имеющего более светлую окраску.
Аналогично действуют на бромиды и другие сильные окислители (KMnO4, MnO2, PbO2 и др.).
Выполнение реакции. К 5 каплям раствора бромида натрия прибавляют 1 мл бензола или хлороформа, 1-2 капли разбавленной H2SO4 и затем по каплям, при энергичном встряхивании, 2-3 капли хлорной воды. Наблюдают желто-бурое окрашивание слоя хлороформа.
1.3.3. Аналитические реакции иодид-иона I-.
Иодид-ион является анионом иодоводородной кислоты HI. Эта кислота такая же сильная, как HCl и HBr. Из иодидов труднорастворимы в воде соли серебра, ртути(I), свинца(II) и меди(I).
Фармакопейная. Реакция с нитратом серебра. AgNO3 выделяет из иодидов желтый творожистый осадок иодида серебра:
NaI + AgNO3 AgI↓+ NaNO3
Ag+ + I- AgI↓
Осадок не растворяется в азотной кислоте и в растворе аммиака.
Выполнение реакции: к 2 каплям раствора иодида натрия прибавляют 4 капли раствора нитрата серебра. Выпадает желтый осадок иодида серебра.
Фармакопейная. Реакция с окислителями. Хлорная вода выделяет из растворов иодидов свободный иод, который окрашивает хлороформ или бензол в красновато-фиолетовый цвет:
2I- + Cl2 2Cl- + I2↓
2I- + 2Fe3+ I2↓ + 2Fe2+
2I- + 2NO2- + 4H+ I2↓ + 2NO + 2H2O
Выполнение реакции: к 5 каплям раствора иодида калия прибавляют 1мл бензола или хлороформа, 2-3 капли разбавленной H2SO4 и затем по каплям, при энергичном взбалтывании, 2-3 капли хлорной воды. Наблюдают красно-фиолетовое окрашивание слоя хлороформа.
1.3.4. Аналитические реакции сульфид-иона s2-.
Сульфид-ион – анион очень слабой двухосновной сероводородной кислоты H2S (рК1=6,99; рК2=12,60). В водных растворах S2- легко гидролизуется, является типичным восстановителем.
Сероводород ядовит!
Реакция с нитратом серебра AgNO3. Сульфид-ион с катионами серебра образует черный малорастворимый осадок сульфида серебра Ag2S:
S2- + 2Ag+ Ag2S
Ag2S не растворяется в NH3H2O, растворяется при нагревании в разбавленном растворе азотной кислоты:
Ag2S + 4HNO3 S + 2NO2 + 2AgNO3 + 2H2O
Выполнение реакции: к 2-3 каплям раствора Na2S приливают по каплям AgNO3 до прекращения образования черного осадка сульфида серебра.
Реакция с сильными кислотами. Сильные кислоты вытесняют слабую сероводородную кислоту из ее солей по реакции:
S2- + 2H+ H2S
Выделение сероводорода легко обнаружить по запаху или по почернению бумажки, смоченной раствором ацетата свинца, – образуется PbS:
H2S + (CH3COO)2Pb PbS + 2CH3COOH
Выполнение реакции (под тягой): к 2-3 каплям раствора Na2S или (NH4)2S приливают 3-4 капли раствора HCl или H2SO4. Выделяется газообразный H2S с характерным запахом. К отверстию пробирки подносят фильтровальную бумагу, смоченную раствором ацетата свинца, – бумага чернеет.
Реакция с катионами кадмия Cd2+. Сульфид-ион с катионом кадмия образует в кислых и нейтральных растворах желтый осадок CdS:
S2- + Cd2+ CdS
Выполнение реакции: к 2-3 каплям раствора сульфида натрия или аммония приливают 2-3 капли соли кадмия. Образуется желтый осадок CdS.
Реакция с нитропруссидом натрия Na2[Fe(CN)5NO]. Сульфид-ион образует с нитропруссидом натрия комплексное соединение красно-фиолетового цвета в щелочной или аммиачной среде:
S2- + [Fe(CN)5NO] 2- [Fe(CN)5NOS] 4-
Выполнение реакции: к 2-3 каплям раствора сульфида прибавляют 3-4 капли NaOH или NH3H2O и каплю раствора нитропруссида натрия. Раствор окрашивается в фиолетово-красный цвет.