1.4.2. Аналитические реакции ацетат-иона ch3coo-.

Ацетат-ион CH₃COO^- - анион слабой (рК=4,76) одноосновной уксусной кислоты CH₃COOH, в водных растворах бесцветен, подвергается гидролизу, не обладает окислительно-восстановительными свойствами. Со спиртами в кислой среде дает сложные эфиры.

Фармакопейная. Реакция с хлоридом железа (III). Ацетат-ион с катионами железа (III) при рН = 5-8 дает растворимый красно-бурый ацетат или оксиацетат железа (III):

Fe³⁺ + 3CH₃COO^- Fe(CH₃COO)₃ (красно-бурый)

3Fe(CH₃COO)₃ + 2H₂O [Fe₃(OH)₂(СH₃COO)₇]↓ + 2CH₃COOH

Выполнение реакции: к 5-6 каплям раствора ацетата прибавляют 5-6 капель раствора FeCl₃. При наличии CH₃COO^- - ионов появляется красно-бурая окраска, обусловленная образованием Fe(CH₃COO)₃, а при разбавлении водой и нагревании выпадает красно-бурый осадок [Fe₃(OH)₂(СH₃COO)₇].

Фармакопейная. Реакция образования уксусноэтилового эфира. Реакция образования эфиров уксусной кислоты проводится в сернокислой среде (H₂SO₄ конц.) в присутствии спиртов:

2CH₃COONa + H₂SO₄ 2CH₃COOH + Na₂SO₄

CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O

этилацетат

Соли серебра катализируют эту реакцию. Образующиеся летучие эфиры обладают приятным характерным запахом.

Выполнение реакции: к 5-6 каплям раствора ацетата прибавляют 3-4 капли концентрированного раствора серной кислоты, 5-6 капель этилового спирта, 1-2 капли раствора AgNO₃ (катализатор). Смесь нагревают на водяной бане1-2 минуты и затем выливают в пробирку с 10 каплями холодной воды. В присутствии аниона CH₃COO^- образуется уксусно-этиловый эфир, обладающий характерным приятным запахом.

Задания на самоподготовку:

Вопросы для самоподготовки

1. Классификация анионов по группам.

2. Классификация анионов по окислительно-восстановительным свойствам.

3. Аналитические реакции анионов I группы.

4. Аналитические реакции анионов II группы.

5. Аналитические реакции анионов IIIгруппы

Вопросы для самоконтроля

1. Почему анионы первой группы необходимо осаждать групповым реагентом BaCl₂ в нейтральном или слабощелочном растворе?

2. Что произойдет, если раствор, содержащий анионы S^2- и SO₃^2-, подкислить кислотой?

3. Почему обнаружению CO₃^2- мешает SO₃^2-?

4. В чем растворим осадок AgCl?

5. Какие ионы являются типичными окислителями, как их обнаружить?

6. На чем основано открытие аниона SO₃^2-?

7. Почему белый осадок Ag₂S₂O₃ темнеет при стоянии?

8. Как проанализировать и открыть анионы I^-, Br^- при их совместном присутствии?

Источники информации:

Основная литература

1. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). Кн.I. М.: Высшая школа, 2001, с. 450-500.

2. Понамарев В.Д. Аналитическая химия. ч.I. М.: Высшая школа, 1982, с. 250-269.

3. Практикум по аналитической химии. Под ред. Понамарева В.Д., Ивановой Л.И. М.: Высшая школа, 1983, с. 103-118.

17