- •Коллоквиум 1 «Основные понятия и законы термодинамики» (2010 год) Билет № 1.
- •Билет № 2
- •Билет № 3
- •Билет № 4
- •Билет № 5
- •Билет № 6
- •Билет № 7
- •Билет № 8
- •Билет № 9
- •Билет № 10
- •Билет № 11
- •Билет № 12
- •Билет № 13
- •Билет № 14
- •Билет № 15
- •Билет № 16
- •Билет № 17
- •Билет № 18
- •Билет № 19
- •Рассчитайте конфигурационную энтропию монокристалла дейтеробензола c6h5d. Билет № 20
- •Билет № 21
- •Билет № 22
- •Билет № 23
- •Билет № 24
- •Билет № 25
- •Билет № 26
- •Билет № 27
- •Билет № 28
- •Билет № 29
- •Билет № 30
- •Билет № 31
- •Билет № 32
- •Билет № 33
- •Билет № 34
- •Билет № 35
- •Билет № 36
- •Билет № 37
- •Билет № 38
Билет № 16
Второй закон термодинамики.
Что такое теплота атомизации? Как связаны между собой DfH0 и теплота атомизации? Выведите эту зависимость для реакции H2 + 0,5O2 = H2O(газ).
Определить теплоту образования муравьиной кислоты из простых веществ при 900 К и Р=const: Сграф. + О2 + Н2 = НСООН(газ), если теплота образования газообразной муравьиной кислоты при стандартных условиях и Т=298 К равна -378, 80 кДж/моль, а теплоемкости в Дж/(моль·К) постоянны и равны: СР(граф) = 8,54; СР(кислорода) = 29,37; СР(водорода) = 28,83; СР(НСООН) = 45,80.
Рассчитайте изменение энтропии идеального газа в изотермическом процессе Т=350 К при изменении давления: Р1 =3 атм, Р2 =1 атм, n=5 моль. Можно ли использовать найденное значение S для суждения о том, будет ли данный процесс самопроизвольным или нет?
Составьте уравнение для определения степени диссоциации диоксида углерода СО2 = СО + 1/2О2 при Т = 1500 К и давлении 1 атм, если продукты отсутствуют в начальный момент реакции, и константа равновесия при этих условиях равна Kp = 4,7·10-6.
Изотерма Вант-Гоффа. Вывод.
Билет № 17
Получите уравнение для расчета работы расширения при Р=const = 5 атм и рассчитайте работу 0,4 моль идеального газа, если объем его возрастает от 3 л до 5 л.
Дайте определение стандартной теплоте образования вещества. Чему равна стандартная теплота образования аммиака, если при протекании реакции 3H2 + N2 = 2NH3 выделяется 91,88 кДж?
Химический потенциал, выражение для него в различных системах: чистый идеальный газ, смесь идеальных газов, реальный газ.
Применение второго закона термодинамики к изобарно-изотермическим процессам. Энергия Гиббса как критерий направления процесса. В каком направлении протекает реакция 2SO2 + O2 = 2SO3 при Т=298 К и Р=1 атм? Необходимые данные возьмите из справочника.
Зависимость константы равновесия от температуры. Вывод уравнения Вант-Гоффа. Анализ и интегрирование при rН=const.
Рассчитайте конфигурационную энтропию монокристалла дейтеронафталина C10H7D.
Билет № 18
Состояние термодинамической системы. Уравнение состояния. Термодинамическое равновесие и термодинамические процессы.
Закон Гесса и следствия из него. Теплота сгорания жидкого бензола равна -3267,2 кДж/моль, теплота образования диоксида углерода - 393,51 кДж/моль, теплота образования жидкой воды -285,83 кДж/моль. Условия стандартные, Т=298 К, найти стандартную теплоту образования жидкого бензола.
Уравнение Кирхгоффа, интегрирование, определение константы интегрирования. Рассчитайте НJ для реакции С2Н2 + Н2 = С2Н4, если тепловой эффект при Т=298 К равен -168,45 кДж/моль, а теплоемкости соответственно: 43,93; 28,83; 43,56 Дж/(моль·К).
Второй закон термодинамики в применении к изобарно-изотермическому процессу. Энергия Гиббса, выражение для нее, свойства, связь с максимальной полезной работой.
Метод абсолютных энтропий и расчёт химического равновесия в первом приближении на основании уравнения: G0 = H0 TS0.
Изобара Вант-Гоффа. Вывод и интегрирование.