- •Химического анализа неорганических веществ Введение
- •Поэтому качественный анализ неорганических веществ подразделяется на анализ катионов и анализ анионов сложного вещества.
- •Способы выполнения аналитических реакций
- •Классификация методов по количеству вещества
- •Техника выполнения реакций
- •Условия выполнения реакций
- •Дробный и систематический анализ
- •Классификация катионов в качественном кислотно-основном химическом анализе
- •Методика выполнения основных операций полумикроанализа
- •Требования к правилам и умениям
- •Деление катионов на аналитические группы по кислотно- основной классификации
- •Первая группа катионов
- •1. Общая характеристика катионов первой группы
- •1.1. Степень окисления
- •1.2. Свойства гидроксидов
- •1.3. Гидролиз солей
- •1.4. Комплексообразование
- •1.5. Техника безопасности
- •Лабораторная работа №1 «Изучение свойств катионов I аналитической группы и анализ их смеси»
- •1.6. Общие реакции катионов I группы
- •2. Реакции обнаружения катионов первой группы
- •2.1. Серебро
- •2.2. Свинец
- •2.3. Ртуть
- •3. Анализ смеси катионов I аналитической группы
- •Вопросы для повторения
- •Вторая группа катионов
- •Лабораторная работа №2 «Изучение свойств катионов II аналитической группы и анализ их смеси»
- •5. Реакции обнаружения катионов второй группы
- •5.1. Барий
- •5.2. Кальций
- •5.3. Стронций
- •6. Анализ смеси катионов II аналитической группы
- •7. Анализ смеси катионов II группы с сульфатами
- •Вопросы для повторения
- •8. Анализ раствора смеси I и II аналитических групп (без сульфатов)
- •8.1. Внешний вид смеси:
- •8.2. Отделение катионов I аналитической группы от II
- •Третья группа катионов
- •(Без сульфатов)
- •9. Общая характеристика катионов третьей группы
- •9.1. Степень окисления
- •9.2. Свойства гидроксидов
- •9.3. Гидролиз солей
- •Лабораторная работа № 3 «Изучение свойств катионов III аналитической группы и анализ их смеси»
- •10. Реакции обнаружения катионов третьей группы
- •10.1. Алюминий
- •10.2. Цинк
- •10.3. Хром
- •11. Анализ смеси катионов III группы
- •11.1. Обнаружение хрома
- •11.3. Обнаружение цинка
- •Вопросы для повторения
- •12. Анализ смеси катионов I, II и III групп
- •Четвёртая группа катионов
- •13. Общая характеристика катионов четвёртой группы
- •13.1. Степень окисления
- •13.2. Свойства гидроксидов
- •13.3. Гидролиз солей
- •Лабораторная работа № 4 «Изучение свойств катионов IV аналитической группы и анализ их смеси»
- •14. Реакции обнаружения катионов четвёртой группы
- •14.1. Магний
- •14.2. Марганец
- •14.3. Железо (II)
- •14.4. Железо (III)
- •14.5. Висмут
- •15. Анализ смеси катионов IV группы
- •Вопросы для повторения
- •16.12. Анализ раствора 2 - дробное обнаружение катионов III группы:
- •16.13. Анализ осадка 3
- •Пятая группа катионов
- •17. Общая характеристика катионов пятой группы
- •17.1. Степень окисления
- •17.2. Свойства гидроксидов
- •Лабораторная работа № 5
- •18. Реакции обнаружения катионов V группы
- •18.1. Медь
- •18.2. Кобальт
- •18.3. Никель
- •19. Анализ смеси катионов V группы
- •Вопросы для повторения
- •Шестая группа катионов
- •20. Общая характеристика катионов шестой группы
- •Лабораторная работа № 6 «Изучение свойств катионов VI аналитической группы и анализ их смеси»
- •21. Реакции обнаружения катионов шестой группы
- •21.1. Калий
- •21.2. Аммоний
- •22. Анализ раствора смеси катионов
- •V и VI аналитических групп
- •22.1. Внешний вид
- •22.3. Открытие иона калия
- •22.4. Открытие иона никеля
- •22.5. Открытие иона меди
- •22.6. Открытие иона кобальта
- •23. Анализ смеси катионов IV, V и VI аналитических групп
- •24. Анализ смеси катионов шести групп
- •Вопросы для повторения
- •Лабораторная работа № 7 «Изучение свойств анионов и анализ их смеси»
- •25. Реакции обнаружения анионов
- •25.1. Сульфат-ион so42-
- •25.2. Карбонат-ион со32-
- •25.3 Фосфат-ион ро43-
- •25.4. Хлорид-ион Cl-
- •25.5. Иодид ион I-
- •25.6. Сульфид ион s2-
- •25.7. Нитрат-ион no3-
- •Общие и аналитические реакции анионов
- •26. Анализ смеси анионов I, II, III групп
- •Вопросы для повторения
- •27. Анализ индивидуальной соли
- •27.1. Анализ раствора
- •27.1.1. Проба на катионы VI группы
- •27.2. Анализ сухой соли
- •28. Контрольные задачи
- •Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 0с
- •Общие константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Криоскопические и эбуллиоскопические константы
- •Степень гидролиза и рН 0,1м раствора некоторых солей (при 18-250с)
- •Растворимость солей и оснований в воде (18-25 0с)
- •Константы диссоциации некоторых кислот и оснований при 25 0с
- •Библиографический список
- •Аналитическая химия Качественный кислотно-основной полумикроанализ
- •450062, Республика Башкортостан, г.Уфа, ул. Космонавтов,1
Четвёртая группа катионов
В четвёртой гидроксидной группе катионов изучаются ионы Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+, Bi3+ .
Групповыми реактивами являются растворы аммиака и щёлочи, которые осаждают эти ионы в виде гидроксидов, нерастворимых в избытке реактивов.
13. Общая характеристика катионов четвёртой группы
13.1. Степень окисления
Из четвёртой аналитической группы только ион магния (3s2) не вступает в реакции окисления-восстановления и имеет постоянную степень окисления +2.
В данную группу входят ионы железа (4s23d6) со степенью окисления +2 и +3. В ходе анализа ион Fe2+ обычно окисляется до иона Fe3+ (даже кислородом воздуха). Поэтому открытие двухвалентного железа проводят в начале анализа дробным методом. Если в анализируемой смеси присутствует Fe2+, то в результате его окисления всегда будет присутствовать и ион Fe3+.
Висмут (6s2 6p3) входит в V-А группу ПСМ и может проявлять степени окисления +3 и +5. Перевести его в степень окисления +5 можно только очень сильным окислителем, поэтому в условиях анализа имеют дело только с ионом Bi3+.
Анализируемая смесь включает
Ag+; Pb2+; Hg22+; Ca2+; Ba2+; Sr2+; Al3+; Cr3+; Zn2+
+ HCl; H2SO4
Раствор 1 Осадок 1
дробно AgCl; Hg2Cl2; PbCl2; PbSO4; BaSO4; SrSO4
Ca2+; Al3+; Cr3+; Zn2+ промыть; + NH4OH изб.
Сa2+ /микрокристаллоскопически/ Раствор 2 Осадок 2
[Ag(NH3)2]+ Pb(OH)2; Hg0↓; SrSO4; BaSO4
Al3+ +H+ +I- + NaOH изб.
/реакция с алюминоном/
t AgCl↓ AgI↓
Cr3+ + H2O2 + OH- → CrO42- +… Раствор 3 Осадок 3
CrO42- + бензидин [Pb(OH)4]2-
/капельно/ +HNO3 (pH<7) + Na2CO3
K2CrO4 /выщелачивание/
Zn2+ → PbCrO4
/СoCl20,02% + [(NH3)2Hg(SCN)4]/ желтый Раствор 4 Осадок 4
не исследуется BaCO3↓
SrCO3↓
Осадок 6 +CH3COOH
Осадок 7 ВaCrO4 ↓ (pH<7)
SrSO4 ↓ Раствор 5 Осадок 5
Раствор 6 K2Cr2O7 Ba2+; Sr2+ не исследуется
(NH4)2SO4, t CH3COONa
Раствор 7
[Ca(SO4)2]2-
Схема анализа смеси катионов I, II и III аналитических групп
Марганец (4s2 3d5) – элемент VII-В группы ПСМ – может проявлять степени окисления от +2 до +7. В анализе катионов имеем дело с ионом Mn2+ и оксидом MnO2.
В присутствии щёлочи гидроксид марганца Mn(OH)2 быстро окисляется кислородом воздуха до MnO2, что используется в анализе для его открытия:
2Mn(OH)2 + O2 2MnO(OH)2 или MnO2
телесный воздух бурый бурый