Условия заданий для контрольных работ Эквиваленты простых и сложных веществ. Закон эквивалентов.

1. Эквивалент трехвалентного металла равен 17г/моль. Вычислить атомную массу металла, эквивалентную массу оксида и процентное содержание кислорода в оксиде.

2. При восстановлении водородом 5г оксида израсходовано 1,45 л водорода. Вычислить эквивалентные массы оксида и элемента.

3. Чему равны эквивалентные массы воды при взаимодействии ее: а) с Са, б) с СаО?

4. Напишите уравнение реакций взаимодействия сульфата алюминия с гидроксидом калия, при которых образуется следующие соединения:

а) A1OHSO4, б) (A1(OH)2 )2SO4, в) A1(OH)3 , г)K [A1(OH)4 ]. Вычислить эквивалентные массы сульфата алюминия в каждой из этих реакций.

5. При восстановлении 1,485 г оксида металла, выделилось 0,41 л оксида углерода СО. Вычислить эквивалентную массу металла.

6. Фосфор образует два оксида, содержание кислорода в одном из них составляет 44%, в другом – 59%. Вычислить эквивалентные массы фосфора в каждом из этих оксидов, составить формулы оксидов.

7. При восстановлении 8 г оксида неметалла углеродом выделилось 5,97л угарного газа СО. Вычислить эквивалентную массу оксида и неметалла, атомную массу неметалла, если валентность неметалла в оксиде равна 4. Что это за элемент?

8. В каком количестве Ba(OH)2 содержится столько же грамм- эквивалентов, сколько их содержится в 156,8серной кислоты?

9. При взаимодействии 3,62 г металла с кислотой выделилось 1,25 л водорода, измеренного при н.у. Вычислить эквивалентную массу металла.

10. Эквивалентная масса сульфида меди равна 80 г/моль. Чему равна валентность меди в этом соединении, составить формулу этого сульфида.

11. На нейтрализацию 1,3 г серной кислоты израсходовано 1,1 г гидроксида щелочного металла. Какова формула этого металла?

12. Одна и также масса металла соединяется с 2,02 г галогена и с 145см³ кислородом . Вычислить эквивалентную массу галогена.

13. Из 2,6 г гидроксида металла получено 4 г фосфата металла. Вычислить эквивалентную массу металла.

14. В 3,72 г оксида металла содержится 2,75 г металла. Вычислить эквивалентные массы металла и оксида.

15. Олово образует два хлорида, содержание олова в одном из них составляет 63%, в другом – 46%. Вычислить эквивалентные массы олова в каждом из этих соединений, составить формулы хлоридов.16. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) нитрата свинца, б) гидроксонитрата свинца. Напишите уравнение реакций и определите эквивалентные массы этих веществ.

17. При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилось 4,4 г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли.

18. 4,086 г металла вытесняют из кислоты 1,4 л водорода и 12,95 г свинца из раствора его солей. Вычислить эквивалентную массу свинца.

19. Определить эквивалентную массу двухвалентного металла, если из 48,15 г его оксида можно получить 88,65 г его нитрата. Что это за металл?

20. Вычислить эквивалентную массу соли, если на осаждение 0,666 г ее израсходовано 1,088 г нитрата серебра.