Химическая кинетика и равновесие

121. Константа равновесия диссоциации N2O4 (г) ↔ 2NO2 (г) равна 0,26. Равновесная концентрация NO2 равна 0,28 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрации N2O4.

122. Реакция идет по уравнению:

CH4 (г) + 202 (г)↔ CO2 (г) + 2H2O (г) ; ΔHºх.р = -829 кДж. Как надо изменить: а) температуру, б) давление ,в) концентрацию водяных паров, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

123. Константы скорости реакции при 273 и  298 К равны 1,17 и 6,56. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции.

124. В состоянии равновесия системы: CO2 (г) + H2 (г) ↔ CO (г) + H2O (г) реакционная смесь имела объемный состав: 22%CO2 , 41%H2, 17%CO, 20% H2O. Напишите выражение константы равновесия и вычислите ее.

125. Реакция идет по уравнению: С ( графит) + CO2 (г) ↔ CO (г) ; ΔHº х.р = +172 кДж. Как изменяется содержание СО : а) при повышении давлении, б) при повышении температуры, в) при введении катализатора? Напишите выражение константы равновесия этой реакции.

126. Как изменится скорость реакции 2CO (г) + 2H2 (г) ↔ CH4 (г) + CO2 (г), если увеличить объем системы в три раза?

127. Как изменилась температура реакционной смеси, если скорость протекающей в ней гомогенной реакции уменьшилась в 256 раз ? Температурный коэффициент равен 4.

128 При повышении температуры в системе:

2C2H6 (г) + 702 (г) ↔ 4 CO2 (г) + 6H2O (г) равновесие сместилось влево. Определите, экзо- или эндотермической является прямая реакция . В какую сместится равновесие при повышении давления?

129. Энергия активации реакции равна 10 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37ºC?

130. Объем реакционного сосуда равен 5 л . Вначале было взято 0,4 моля N204. Вычислите константу равновесия реакции N204 ↔ 2N02, если к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% N204.

131. При понижении температуры на 20% скорость гомогенной реакции уменьшилась в 10 раз. Как изменится скорость данной реакции при увеличении температуры с 70 до 110ºC?

132. Константы скорости реакции при 288 и 325 К равны 0,02 и 0,38.Каковы температурный коэффициент и константа скорости этой реакции при 303 К?

133. Константа равновесия реакции N2(г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г) равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака равны 0,6 и 0,18 моль/г соответственно. Вычислите равновесную и исходную концентрации азота.

134. Как следует изменить: а) температуру, б) давление, в) концентрацию сероводорода реакции: CH4 (г) + 2H2S (г)↔ CS2 (ж) + 4H 2 (г) ΔH>0, чтобы сместить равновесие в обратном направлении?

135. Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 20 до 60ºC., если ее энергия активации равна 95 кДж/моль?

136. Укажите, какая из реакций протекает более полно:

а)N2 (г) + 3H2(г) ↔ 2NH3 (г), б) 2NO (г) + Cl2 (г) ↔ 2NOCl (г)

Напишите выражение констант равновесия, численные значения которых соответственно равны 0,1 и о,416.

137 Напишите выражение для константы равновесия реакции:

CaC2 (к) + 2H2O (ж)↔ C2H2 (г) + Ca(OH)2 (ж) ΔH<0. В какую сторону сменится равновесие системы :а) при повышении давления , б) при понижении температуры, в)при повышении концентрации Ca (OH)2, г) при введении катализатора?

138. Как следует изменить давление и температуру в систем

4HCl (г) + 02 (г)↔ 2H20 (г) + 2Cl2 (г) ΔH<0, чтобы увеличить выход Cl2?

139. Как изменилась температура в гомогенной системе, если скорость протекающей в ней реакции уменьшилась в 15 раз? Температурный коэффициент равен 2,6.

140. Как следует изменить температуру и давление в системе:

FeO4 (к) + CO (г) ↔ 3FeO (к) + CO2 (г) ΔH>0, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции? Напишите выражение для константы равновесия этой реакции.