Тесты ТЭД. Расчет рН 1

1. Смешивают равные объемы растворов 0,5 м HNO₃ и 0,4 м KOH, рН полученного раствора равен:

1) 2

2) 1

3) -1

4) -2

2. Если 1 л раствора содержит 0,1 моль NaOH, то рН раствора равен:

1) 1,3

2) 13

3) 3,1

4) 12

3. Для вычисления рН раствора сильного основания используют:

1) Н⁺=С_н+

2) ОН^-=С_он-

3) рН=14+lg[ОН^-]

4) рН=1/2рК_осн

4. рОН раствора равен 2, концентрация ионов водорода (моль/л):

1. 10^-12

2. 10^-2

3. 12

4. 2

5. рОН воды при 25ºC равен:

1) 7,7

2) 7,0

3) 10^-7

4) 14

6. Для вычисления рН раствора слабой кислоты используют уравнение:

1)

2)

3)

4)

7. рН 0,0001 м раствора HNO₃:

1) 12

2) 10

3) 11

4) 4

8. Если 1 л раствора содержит 0,1 моль NaOH, то рН раствора равен:

1) 1,3

2) 13

3) 3,1

4) 12

9. Для вычисления рН раствора сильного основания используют:

1) Н⁺=С_н+

2) ОН^-=С_он-

3) рН=14+lg[ОН^-]

4) рН=1/2рК_осн

10. рН раствора характеризует:

1) ионную силу раствора

2) образование осадка

3) кислотность

4) степень диссоциации

11. Ионное произведение воды - это:

1) степень диссоциации воды при 298 К;

2) концентрация при 298 К;

3) произведение равновесных концентраций и ионов при 298 К.

4) константа диссоциации вода

12. рН раствора - это:

1) 10^-рН

2)

3)

4)

13. Шкала рН изменяется в пределах:

1) 7-14

2) 0-7

3) 0-14

4) 2-12

14. рН желудочного сока равен:

1) ≈1.5

2) 7;

3) 7.36

4) 0

15. Выберите соединения с макроэргическими связями

1) этанол

2) К₃РО₄

3) креатинфосфат

4) КН₂РО₄

16. Выберите соединения с макроэргическими связями

1) фосфоенолпируват

2) Са₃ (РО₄)₂

3) глицерин

4) уксусная кислота

17. Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием соответствует уравнению:

1)

2) ;

3)

4) ;

18. Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, соответствует уравнению:

1) ;

2)  ;

3)  .

4) ;

19. Процесс гидролиза соли - это:

1) растворение соли в воде;

2) увеличение концентрации соли

3) распад веществ на ионы в растворе.

4) Взаимодействие ионов соли с составными частями воды;

20. Необратимому гидролизу (с образованием исходной кислоты и основания) подвергается:

1) хлорид натрия

2) ацетат калия

3) Сульфид алюминия

4) гидроксид калия

21. Гидролиз АТФ в организме - источник:

1) жиров ;

2) ионов водорода ;

3) белков

4) Энергии .

22. Гидролиз соли протекает необратимо и до конца:

1) NaCN

2) NH₄CH₃COO

3) Сr₂S₃

4) NH₄Cl

23. Из перечисленных солей не подвергается гидролизу:

1) Ba(NO₃)₂

2) K₂CO₃

3) NaNO₂

4) NH₄F

24. Для раствора гидрокарбоната натрия рН:

1) рН > 7

2) рН < 7

3) рН = 7

4) рН = 0

25. Выберите соединения с макроэргическими связями:

1)Na₃PO₄

2)АТФ

3)Н₃РО₄

4)NaCl

26. Выберите соединения с макроэргическими связями:.

1)этанол

2)К₃РО₄

3)креатинфосфат

4)КН₂РО₄

27. Гидролиз соли - это:

1)расщепление С-С связей в алканах;

2)Обратимое взаимодействие соли с водой;

3)выпадение труднорастворимого вещества в осадок.

4)растворение соли

28. Необратимому гидролизу (с образованием исходной кислоты и основания) подвергается:

1) хлорид натрия;

2) ацетат калия;

3) сульфид алюминия;

4) цианид натрия;

29. Уравнение для расчета К_г соли, образованной сильной одноосновной кислотой и слабым однокислотным основанием это:

1) ;

2) ;

3) ;

4)

30. Гидролиз и диссоциация кислотного остатка протекает одновременно в случае:

1) NH₄ClO₄;

2) NaNO₂;

3) NaHSO₃;

4) ZnSO₄

31. Уравнение для расчета степени гидролиза (h) соли, образованной одноосновной сильной кислотой и однокислотным слабым основанием (NH₄Cl, NH₄NO₃):

1) h = ;

2) h = ;

3) h = ;

4) h =

32. Среда водного раствора хлорида аммония:

1) слабощелочная;

2) Кислая;

3) нейтральная;

4) сильнощелочная

33. Уравнение: для соли:

1) NH₄CH₃COO;

2) NH₄NO₃;

3) NaCN;

4) KCl

34. Сокращённое ионное уравнение HCO₃^- + H₂O« Н₂СО₃ + ОН^- соответствует гидролизу соли::

1) КCH₃COO;

2) Nа₂CO₃;

3) КHCO₃;

4) ZnCO₃

35. Формула соответствует гидролизу соли:

1) KF;

2) NаNO₃;

3) NH₄CH₃COO;

4) MgCl₂

36. Совместный гидролиз протекает в случае:

1) Nа₂СO₃, NаСl;

2) AlCl₃, Nа₂СO₃;

3) KCN, NH₄Cl;

4) NH₄CH₃COO, CuSO₄

37. Гидролизу не подвергается соль:

1) ZnSO₄;

2) K₂S;

3) NaBr;

4) K₂HPO₄

38. Уравнение для расчёта соли, образованной слабым основанием и слабой одноосновной кислотой это:

1) ;

2) ;

3) ;

4)

39. РН после гидролиза соли NH₄Cl при увеличении концентрации соли в 10 раз:

1) увеличится;

2) Уменьшится;

3) будет равно рН воды;

4) не изменится

40. Усилить гидролиз соли NaCH₃COO можно добавление:

1) NaOH;

2) KCN;

3) HCl;

4) KCl

41. Кислую среду, имеет водный раствор:

1) KCl;

2) Nа₂S;

3) NH₄CH₃COO;

4) FeCl₃

42. Формула применима для соли:

1) Na₂CO₃;

2) NH₄ClO₄;

3) ZnSO₄;

4) NH₄CN

43. Ослабление гидролиза соли KNO₂ происходит при добавлении:

1) NaOH;

2) повышение температуры;

3) HCl;

4) KCl

44. Нейтральную среду имеет водный раствор соли:

1) KClO;

2) KNO₂;

3) Mg(NO₃)₂;

4) NH₄CH₃COO

45. Следствием гидролиза является:

1) разбавление раствора;

2) изменение активной концентрации ионов соли;