- •Бийский технологический институт (филиал)
- •Качественный анализ
- •Содержание
- •1 Теоретическая часть
- •1.1 Краткая характеристика методов качественного анализа
- •1.2 Основные операции качественного химического
- •1.3 Анализ смеси катионов и анионов
- •2 Экспериментальная часть
- •2.1 Лабораторная работа
- •2.1.1 Краткая характеристика метода
- •2.1.2 Обнаружение катионов
- •2.1.3 Обнаружение анионов
- •2.2 Обработка результатов качественного анализа
- •2.3 Обработка результатов качественного анализа
- •3 Вопросы для защиты работы
- •4 Задачи
- •5 Техника безопасности
- •Литература
- •Качественный анализ
2 Экспериментальная часть
2.1 Лабораторная работа
«Качественное определение катионов и анионов» (6 часов)
2.1.1 Краткая характеристика метода
Анализируемый образец может представлять собой раствор с осадком и без осадка или сухой материал, состоящий из смеси соединений. Качественный анализ образца проводят дробным методом, обнаруживая ионы с помощью специфических реакций. Анализ начинают с обнаружения катионов, а именно с катиона аммония, так как он может быть введен в ходе определения с соответствующими реагентами. Затем проводят определение анионов и делают вывод о составе анализируемого образца.
2.1.2 Обнаружение катионов
2.1.2.1 Обнаружение NH+4
Для обнаружения иона аммония используют два способа.
1) Реакция со щелочью. 2–3 капли раствора или соли аммония обрабатывают несколькими каплями 2 н раствора щёлочи. Выделяющийся газообразный аммиак обнаруживают по изменению цвета индикаторной бумаги (в газовой камере) или в обычной пробирке. Обращают внимание на запах выделяющегося газа. Едкие щёлочи разлагают соли аммония с выделением газообразного аммиака
NH4Cl + NaOH = NH4OH + NaCl ,
NH4OH = NH3 ↑+ H2O.
2) Реакция с реактивом Несслера. 2–3 капли испытуемого раствора обрабатывают избытком щёлочи для осаждения окрашенных гидроксидов, мешающих наблюдению окраски осадка, образующегося в результате реакции катиона аммония с реактивом Несслера.
Осадок гидроксидов отделяют от раствора центрифугированием и к центрифугату добавляют реактив Несслера. Реактив Несслера (смесь комплексной соли K2[HgY4] c KOH) образует с катионом NH4+ красно-бурый осадок
NH4Cl +2K2[HgJ4] + 4KOH = [ O<Hg-Hg>NH2 ]J +KCl +7KJ+ 3H2O .
2.1.2.2 Обнаружение Са2+
Для обнаружения иона Са2+ используют два метода.
1) Микрокристаллоскопическая реакция в виде гипса. К 1–2 каплям испытуемого раствора добавляют 1 каплю 2 М раствора H2SO4, дают постоять несколько минут, отделяют осадок от раствора. Каплю раствора переносят на предметное стекло, выпаривают до появления каемки и рассматривают кристаллы под микроскопом
CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.
2) Окрашивание пламени. Летучие соли кальция окрашивают бес-цветное пламя горелки в кирпично-красный цвет.
2.1.2.3 Обнаружение Fe2+ и Fe3+
Ионы Fе2+ и Fe3+ необходимо обнаруживать из первоначального раствора, поскольку в ходе анализа при действии ряда групповых реагентов (H2S, NaOH, H2O2 и др.) происходит изменение степени окисления ионов железа:
Обнаружение Fe2+. К 1–2 каплям испытуемого раствора добав-ляют 1–2 капли HCl (1:1) и 1–2 капли K3[Fe(CN)6]. Образование характерного тёмно-синего осадка (турнбулевой сини) указывает на присутствие Fe2+
K3[ Fe(CN)6 ] + FeSO4 = Fe3[ Fe(CN)6 ]2 + 3K2SO4 .
Обнаружение Fe3+. К 1–2 каплям испытуемого раствора добавля-ют 1–2 капли HCl (1:1) и 1–2 капли K4Fe(CN)6. Образование характерного синего осадка указывает на присутствие Fe3+
K4[ Fe(CN)6 ] + Fe2 (SO4)3 = Fe[ Fe(CN)6 ] + 3K2SO4 .
Указанные катионы обладают специфическими реакциями, что позволяет обнаруживать их в отдельных порциях первоначального раствора.
2.1.2.4 Обнаружение Co2+
К 2–3 каплям испытуемого раствора добавляют раствор CH3COONa для создания рН 4–5, добавляют несколько капель раствора NH4F (или NaF) для связывания Fe3+ в комплекс, несколько капель NH4NCS и экстрагируют изоамиловым спиртом
CoCl2 + 4NH4NCS = (NH4)2[Co(NCS)4] + 2NH4Cl.
Тетрароданокобальтиат аммония имеет сине-голубую окраску. В присутствии комплексного соединения [Co(CNS)]2- органический слой растворителя окрашивается в синий цвет.
2.1.2.5 Обнаружение Ni2+
К 1–2 каплям испытуемого раствора добавляют раствор NH4F (или NaF) для связывания Fe3+ и Cu2+, добавляют водный раствор аммиака (NH4OH) до запаха и 1–2 капли раствора диметилглиоксима. В присутствии Ni2+ образуется характерный осадок ало-красного цвета.
NiSO4 + 2NH4OH + 2C4H8N2O2 = Ni(C4H7N2O2) + (NH4)2SO4 + 2H2О.
2.1.2.6 Обнаружение Cr3+
К 3–4 каплям испытуемого раствора добавляют 3–4 капли 30 %-ного раствора CH3COOH, 3–4 капли раствора CH3COONa и избыток (10–12 капель) 5 %-ного раствора ЭДТА (комплексона 3). Содержимое пробирки нагревают на водяной бане. В при-сутствии Cr3+ появляется фиолетовая окраска комплексного соединения Cr3+ c ЭДТА.