103

Титриметрические методы анализа

Составители:

Данилова Дарья Анатольевна доцент, кандидат химических наук, кафедра «Физико-химические методы анализа».

Пальчикова Светлана Юоьевна доцент, кандидат химических наук, кафедра «Физико-химические методы анализа».

Научный редактор Лисиенко Дмитрий Георгиевич, доцент, кандидат химических наук, кафедра «Физико-химические методы анализа»;

Титриметрические методы анализа: Курс лекций

Содержание

Содержание 3

1. Общая характеристика титриметрических методов анализа 5

1.1. Требования к химическим реакциям титрования 5

1.2. Классификация реакций, применяемых в титриметрии 6

1.3. Стандартные растворы – титранты 7

1.4. Способы выражения концентрации стандартных растворов 8

1.5. Закон эквивалентов 9

1.6. Общие приемы титрования 10

1.7. Кривые титрования 11

2. Кислотно-основное титрование (протолитометрия) 14

2.1. Теории кислотно-основного взаимодействия 15

2.2. Буферные растворы 18

2.3. Кривые титрования сильных протолитов 20

2.3.1. Титрование сильной кислоты раствором сильного основания 20

2.3.2. Титрование сильного основания раствором сильной кислоты 22

2.3.3. Анализ кривых титрования 23

2.4. Кислотно-основные индикаторы 24

2.5. Титрование слабого протолита сильным протолитом 27

2.5.1. Титрование слабой кислоты сильным основанием 27

2.5.2. Титрование слабого основания сильной кислотой 29

2.5.3. Особенности титрования слабых протолитов 30

2.6. Титрование смеси протолитов , полипротонных кислот, поликислотных оснований 31

2.6.1. Титрование смеси двух кислот – сильной и слабой 31

2.6.2. Титрование двух слабых кислот 34

2.6.3. Титрование полипротонных кислот (Н₃РО₄) 36

2.6.4. Титрование поликислотных оснований (Na₂CO₃) 40

2.7. Источники ошибок в титриметрическом анализе 43

3. Комплексиметрические методы анализа (комплексиметрия) 44

3.1. Общая характеристика метода 44

3.2. Комплексонометрия 45

3.2.1. Кривые титрования в комплексонометрии 46

3.2.2. Влияние кислотности раствора 49

3.2.3. Влияние дополнительных лигандов 53

3.2.4. Определение точки эквивалентности в методе комплексонометрии. Металлоиндикаторы 58

3.2.5. Особенности метода комплексонометрии 62

4. Окислительно-восстановительное титрование (редоксиметрия) 64

4.1. Общая характеристика метода 64

4.2. Кривые окислительно-восстановительного титрования 65

4.3. Определение точки эквивалентности в методе редоксиметрии 70

4.4. Факторы, влияющие на величину редоксипотенциала 72

4.4.1. Применимость формулы Нернста 72

4.4.2. Влияние ионной силы раствора на величину редоксипотенциала 73

4.4.3. Влияние рН раствора на величину редоксипотенциала 74

4.4.4. Влияние комплексообразования или образования малорастворимых соединений на величину редоксипотенциала 75

4.5. Особенности редоксиметрии 76

4.5.1. Предварительная подготовка пробы к анализу 76

4.5.2. Константы равновесия окислительно-восстановительных реакций 78

4.5.3. Скорость и механизм окислительно-восстановительных реакций 79

4.5.4. Устойчивость водных растворов окислителей и восстановителей 81

4.5.5. Факторы, влияющие на скорость окислительно-восстановительной реакции 83

4.6. Методы окислительно-восстановительного титрования 88

4.6.1. Перманганатометрия 88

4.6.2. Дихроматометрия 92

4.6.3. Хромометрия 94

4.6.4. Иодометрия 94

4.6.5. Ванадатометрия 98

4.6.6. Цериметрия 99

4.6.7. Броматометрия 100

Литература 103